初升高化学衔接内容

预习自测
完成下列反应方程式 1） + Zn= Zn SO4+C u； 3）Ca(OH)2+ = CaCO3↓+ ； 2) + HCl= 4) Ba(OH)2+ Na2CO3= +CO2↑+ 。 ；
探究案
三、酸碱盐的分类及性质 1.定义 酸：电离出的阳离子全部是 如强酸： 、 、
的化合物。 、 HI（ 氢碘酸） 、HBr（氢溴酸） 、HClO4（高氯酸） ；
KOH+ SO3
FeCl3 + NaOH NaHCO3+ NaOH ▲ =
Mg(OH)2
2
能力提升
5、盐的性质 1）盐与金属 A + 2） 3） 4）盐 + 某些盐→ (反应 2 条件： )
BX(盐) → ； ；
5）多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐 CaCO3+ CO2+ H2O= CaSO3+ SO2 + H2O = 2Na3PO4+ H3PO4 拓展练习： NaOH+Ca(HCO3)2(过量) Ca(OH)2(过量)+NaHCO3
Na2CO3+ CO2+ H2O= Na3PO4+ 2H3PO4=
NaOH(过量)+ Ca(HCO3)2 NaHSO4+ Ba(OH)2(过量)
训练案 基础训练题
1．次氯酸钠(NaClO)可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 A．－1 B．+1 C．+3 ( D．+5 )
2．某粒子的结构示意图为
，则该粒子是
1
其余为弱
酸，如 H2SO3、HClO、 等。 碱：电离出的阴离子全部是 的化合物。 如强碱 、 、Ba(OH)2、Ca(OH)2， 其余为弱碱 盐电离出阳离子为 离子或铵根离子，阴离子为 离子的化合物。 如： 盐的分类： 正盐：酸中的氢全部被中和生成的盐。如： 酸式盐：酸中的氢部分被中和生成的盐。如： 碱式盐：碱中的 OH-部分被中和生成的盐。如：Cu2(OH)2CO3 2．酸碱盐的溶解性
； 。
2. 画出前 20 号元素原子结构示意图 （7、13、20 号）
二、常见元素化合价 高中常见元素及原子团的常见化合价 化合价口诀： （I） 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜 ， 二三铁 ， 二四碳 二四六硫都齐全 金氢正、非金负 ，莫忘单质都为零 （II）原子团化合价 一价：氢氧、铵根、硝酸根 二价：碳酸、 硫酸根（硅酸根、亚硫酸根） 三价： 磷酸根 特殊：H2O2、Na2O2 中氧元素为-1 价 CaC2 中 C 为-1 价 FeS2 中 S 为-1 价 Fe3O4 中 Fe 分别为 2 个 价，1 个 价 （注：化合价与离子符号书写区别） 写出下列物质的化学式 硝酸钡 硫酸铝 磷酸钙 磷酸二氢钙 亚硫酸铵 亚硫酸氢钠 高锰酸钾 硫化钠
碱溶液的玻璃瓶应用
二、常见意外事故的处理
①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用 ②液沾在皮肤上，先用 ③液沾在皮肤上，先用 ④溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用 ⑤银洒在桌面上或地上，用 ⑥误服重金属离子，可服用大量 ⑦误服钡盐，可服用 溶液解毒。 ，后 ，后 ，再用 进行回收处理； ； 盖灭； ； ； ；
Na2CO3 + H2O + CO2 Ca3(PO4)2 + H3PO4
Cu(OH)2 Ca(HCO3)2
Al + Fe2O3
CuSO4 + NaOH MgO + H2SO4 之一； ； 。
讨论：Ca(OH)2 + CO2 反应属于复分解反应？
探究案
将 CO2 气体通入澄清石灰水中，现象 ；继续通入至过量现象 式 。
4）复分解反应
2、除去括号中的杂质，写出反应方程式 H2(CO2) Cu(CuO) CO2(HCl) NaHCO 3(Na2CO3) Na2CO3 (NaHCO3)
训练案 基础训练题
1．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．这里的钙指的是 A．原子 B．分子 C．单质 2．将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是 A．酒精与水 B．氧化铁与稀盐酸 C．植物油与水 3．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 [ ]。 A 碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 ]。 D．氯化钠 ] ( D．元素 ( ) D．奶粉与水 )
(
)
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 3．下列实验现象描述正确的是 ( ) A．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟 D．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 4．某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( ) A．只含有氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素 C．只含有钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素 5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( ) A．CuSO4→FeSO4 B．Ca(HCO3) 2→CaCO3 C．C→Na2CO3 D．Na2CO3→NaOH 6.写出下列物质间反应的化学方程式 1） 铝与稀硫酸 2） 亚硫酸氢钠与硫酸 3） 硫酸与氧化铝 4） 氯化铁与氢氧化钠 5）涉及盐酸去水垢
课题：初高中知识衔接 2 学习目标：1.熟练掌握氧化物的化学性质 2.巩固四大基本反应类型 3.掌握化学反应规律 学法策略指导：.熟记各类物质的性质，学会对比记忆，类比学习。 预习案 知识梳理
一、氧化物的分类及性质 1.分类 ⑴ 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 ⑵ 碱性氧化物：CuO FeO Fe2O3 CaO ⑶ 两性氧化物：Al2O3 ⑷ 不成盐氧化物：NO NO2 CO 2.性质 ⑴酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物，简称酸酐。 （大多非金属氧化物，酸对应的等价氧化物） H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 HClO4 H2SO3 酸性氧化物的通性： ① 可溶性酸性氧化物与水反应，生成等价的酸。 SO3 + H2O SO2 + H2O CO2 + H2O P 2O5 + H2O(热) 规律：酸溶则其酸酐就可溶（SiO2 : 难溶于水, 对应 ） 。 ② 与碱反应生成盐和水。 NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2 NaOH + SO2 ③ 与碱性氧化物反应生成盐。 CaO + SO2 K2O+ SO3 Na2O + CO2
课题：初高中知识衔接 3
化学实验
衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究
学习方法和重要的考查点。
一、几种常见药品的存放
药品 白磷 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 氧化钙 固体氢氧化钠 性质 着火点低，易自燃，不跟水反应 易吸收空气中的水分（吸水性） 易挥发 易挥发 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封。 保存方法
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，反应方程式 ，反应方程
若将 CO2 气体通入氯化钙溶液中是否会生成沉淀？
能力提升
1、 从 Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O 等物质中，选出适当的 物质，按下列要求写化学方程式 1) 化合反应 2）分解反应 3）置换反应
4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 [ A.三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠
5．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 [
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气 里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) C、(4)(5) B、(3)(4) D、(2)(5)
课题：初高中知识衔接 1 学习目标：1.熟悉并熟练化学用语； 2.了解物质分类；3.掌Fra bibliotek化学反应规律。
学法策略指导：1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2.复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。
预习案 知识梳理
一、掌握前 20 号元素原子核外电子排布 原子序数= = = + 离子电子数：①阳离子 例如 Na 电子数= ②阴离子 例如 Cl- 电子数= 1. 前 20 号元素符号、名称及原子序数
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⑵碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 （大多金属氧化物 ） Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 通性： ① 可溶性碱性氧化物与水反应生成对应的碱。 Na2O + H2O K2O + H2O CaO + H2O BaO + H2O （规律：碱溶则氧化物溶） ② 与酸反应生成盐和水。 Na2O + HCl FeO + H 2SO4 Fe3O4+ HCl ③与酸性氧化物反应生成盐。 二、化学反应类型 1、 化合反应 A + B ─→ AB Fe + O2 Na + Cl2 2.分解反应 AB ─→A + B KClO3 Cu2(OH)2CO3 3.置换反应 A + BC ─→ AC + B Fe + CuSO4 H2 + CuO 4、复分解反应 AB + CD ─→ AD + CB MgSO4 + BaCl2 NaHCO3 + HCl 注：复分解反应条件①产物有 ★②酸与碱反应、酸与盐反应 盐与盐反应、碱与盐反应 其他 Fe2O3 + CO = ； C2H4 + O2 =
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综合训练题
1、A～H 均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如下图所示的转化关系．已知 A 和 D 的组成元素相同，常温下 A、D 均为无色液体，C、E、F、G 均为无色气体，当 G 变成固体时，俗称 “干冰” ，B 为黑色固体，H 为红色金属单质．