九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳

—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途化学方程式发出耀眼的白2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从稀盐酸稀硫酸产生大量Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色产生溶液仍为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝有气泡产Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑溶液由无色逐渐生成的气体能够燃烧且产——————反应的化学方程式浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag知识点4:置换反应1.定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。

2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。

C+O2CO2CO2+H2O H2CO3A+B+… C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C A+B+…合物的反应反应物和生成物都是一种单质和C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。

如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。

知识点5:金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。

2.金属活动性顺序的应用1.实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。

九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。

2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。

周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。

例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。

3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。

主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。

副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。

4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。

元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。

一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。

5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。

化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。

主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。

6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。

化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。

化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。

以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。

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初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第九单元溶液课题1 溶液的形成知识点1:溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

2.溶液的特征(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。

(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。

【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。

【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。

【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油知识点2:溶液的组成1.溶液是由溶质和溶剂组成的。

(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。

水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。

2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。

溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。

如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。

但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。

(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。

(3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。

但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。

【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。

中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法第9单元溶液1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'固体溶解度曲线及其变化的规律'等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液、溶质和溶剂的判定'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'5．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成及其特点'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解'、'溶解现象、原理和溶解过程'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成和特点'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明'在一定温度下，一定量的溶剂里'，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的'饱和'和'不饱和'是没有意义的．8．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'影响溶解快慢的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注'知识点的认识'中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：如果能根据具体的实例（如'知识点的认识'中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水。

第八单元一、金属材料1、金属材料包括：和它们的。

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（年产量顺序：铁>铝>铜）（4）金属发现先后顺序：铜、铁、铝（5）金属大规模开发利用和有关。

4、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比组成它的金属低，硬度比组成它的金属大，抗腐蚀性能更好。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）为什么铝很活泼，却具有很好的抗腐蚀性能？用化学方程式表示：（2）2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3、金属与位于它后面的金属化合物溶液的反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

2、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应规律：（1）相同质量金属与足量酸反应需生成氢气质量由大到小：Al、Mg、Fe、Zn （2）若要生成相同质量的氢气，需4种金属质量从大到小：Zn、Fe、Mg、Al （3）等质量的酸分别于足量金属反应，生成氢气的质量相等。

九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。

混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。

在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。

二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。

3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。

溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。

既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。

2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。

四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。

2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。

九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金; 金属的物理性质在常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大; 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁铁＞铝＞铜 导电、导热性最好的金属——银银＞铜＞金＞铝 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合有色金属：通常是指除黑色金属以外的其重金属：如铜、锌、素;在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素;铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质;合金是混合物;金属氧化物不是合金;目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种;合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强;合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低;常见的合金：能;生铁较脆,钢铁具有韧性;生铁常制成暖气片;钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨;钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好;生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同;第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈;铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应;金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑描述现象时,需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显;置换反应：由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应;当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价;常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;钾、钙、钠不符合这一条;它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应;金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐条件：“前换后,盐可溶”在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生;一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生;如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应;“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的;比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色;使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色;选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果;第三节金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石;常见的矿石及主要成分：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3、铝土矿Al2O3、黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S等;铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备：高炉图见书17页;原料：铁矿石赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、空气;反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2;石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅SiO2转变为炉渣CaSiO3;产品：生铁实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳;含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算;一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度;例题1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少解法1 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x;x800t 112160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;解法2 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x;x 不是纯物质的质量,不能直接代入计算1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe3COO Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;铁生锈的实验见右图实验器材大试管、试管夹带铁夹的铁架台、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等;实验过程取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁植物干燥钉锈蚀的现象,连续观察约一周;实验现象第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象;实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果;注意事项第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气;铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀;除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨;化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸;防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜作用：隔绝空气、防水;具体方法如下：物理方法——刷漆油漆或银粉、涂油化学方法——电镀其它金属铬或锌、烤蓝制成不锈钢;金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品;例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等意义：节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染;第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液;基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同;稳定性——外界条件不变温度、压强不改变,溶剂不蒸发时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体;溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中;溶质由两部分组成——溶剂和溶质;溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂;溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质;常见的溶剂有水、酒精、汽油;溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种;溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体;溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积区分溶剂和溶质固体或气体与液体混合——固体或气体是溶质,液体是溶剂;液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂;如果其中一种液体是水,那么水是溶剂;当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水;例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌;溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”;如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂;水和酒精能以任意体积互溶;探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水目的：为了显色,利于观察;悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液;例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液;乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液;例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征;洗涤剂具有乳化作用;用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液;用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走;洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去;溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子或离子向水中扩散——吸收热量;水合过程——溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子——放出热量;如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高;例如氢氧化钠固体、浓硫酸如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低;例如硝酸钾氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象;氧化钙与水反应放出大量的热;有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度; 第二节 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液;判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液; 由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液; 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低;所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度; ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂;③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤;④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO 并冷却;不饱和溶降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”;浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶：热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小;我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种;蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小;在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等;在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M;固体的溶解度定义：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义; 溶剂的质量是100g;固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态; 溶解度的单位通常是g;影响固体溶解度的因素：内因溶质性质、溶剂性质；外因温度;一般来说,温度越高,固体的溶解度越大;溶解度的相对大小：温度是20℃,并且溶剂的质量是100g;在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶或不溶；溶解度介于~1g 之间,被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间,被称为可溶；溶解度大于10g,被称为易溶; 有关溶解度曲线的常见试题见右上图 t3℃时A 的溶解度为 80g ;P 点的的含义是： 在该温度时,A 和C 的溶解度相同 ;N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和;曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液;加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方,加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动; t1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A ; 从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体; 从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;t2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t1℃会析出晶体的有 A 和B ,无晶体0 t t tt /s析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ;除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物,用结晶法;氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大;它们的溶解度都随着温度的升高而变大;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积;气体的溶解度没有单位;气体溶解度的影响因素：内因气体的性质、水的性质；外因温度、压强;一般来说,温度越高,气体的溶解度越小；压强越大,气体的溶解度越大;第三节溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑;计算溶质质量时要考虑溶解度溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量;上下的单位要统一;氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠;配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签;用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签;标签一般包括药品的名称化学式和浓度;溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液;依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变;关系式①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝溶液质量＋加入水的质量×稀释后溶液质量分数%②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝浓溶液质量＋稀溶液质量×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量;已知的问题①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水例如硫酸铜晶体,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小;②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少；如果俯视读数,量取的液体会偏多;③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数; 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 例题把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中,恰好完全反应,求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数; ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数;解：设参加反应的HCl 的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z;zy x 2.8g 2127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑+=+g1.0562g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.2212773g 8.256=⨯==⨯==⨯====z y x zy x ，，① 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g 20g65.3=⨯② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g -g 20g 8.2g65.3=⨯+答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为%; 注意事项① 铁片放入盐酸中,发生了化学反应;溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁; ② 不要设“盐酸的质量为x ”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物;③ 在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算; 第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂;常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液;某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂;紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红,遇碱溶液含OH-的溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红;并非所有的盐溶液都是中性的;水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等;水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等;s二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气;我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等;氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=CaOH2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体;浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体;三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应;特点：交换成分,价态不变;反应发生的条件：生成难电离的物质水、气体或沉淀;置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生;第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物;由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性;酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性物理性质②浓硫酸具有强腐蚀性化学性质③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸,可以帮助重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等酸含氧酸命名“某酸”H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸……特殊的有机酸：CH COOH醋酸,又名乙酸有刺激性气味,易挥发消化在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小挥发性质量变大,溶质质量分数减小吸水性注意事项①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯;②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴;①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌目的：加快溶解、散热;②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险;浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用;盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水;硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中;浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同;酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红;酸+活泼金属→盐+氢气置换反应这里不包括浓硫酸和硝酸;示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色;酸+金属氧化物→盐+水复分解反应金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物;因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生;示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O现象铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色;示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色酸+碱→盐+水复分解反应、中和反应酸+盐→新酸+新盐复分解反应反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀;碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl注意：HCl是稀盐酸,不写↑硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物;四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水;氨水是氨气溶于水形成的液体;在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀;氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱;钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱;如：CaO+H2O=CaOH2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOH CaOH2工业制法Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=CaOH2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热;氢氧化钠固体易吸水而潮解;微溶于水,溶于水时放热不明显;用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外,用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液金属的氢氧四大强碱：KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、CaOH2氢氧化钙、碱NH3·H2O氨水弱碱白色沉淀：MgOH2氢氧化镁、AlOH3氢氧化铝、ZnOH2氢氧化锌、MnOH2氢氧化锰……。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料目标了解金属材料的基本性质，熟悉金属之最，改变合金性能的途径。

重点金属之最，改变合金性能的途径难点改变合金性能的途径章节内容第一小节：几种重要的金属金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铜、铁是最早应用的金属材料，铝的年产量仅次于铁，现居第二位。

金属材料的物理性质：常温下一般为固态，其中汞（水银）为液态；大多数呈银白色，铜为紫红色，金为黄色；有良好的导热性、导电性、延展性。

金属之最：铝（Al）——地壳中含量最高的金属元素；钙（Ca）——人体中含量最高的金属元素；铁（Fe）——目前世界年产量最高的金属；银（Ag）——导电、导热性能最好的金属；铬（Cr）——硬度最高的金属；钨（W）——熔点最高的金属；汞（Hg）——熔点最低的金属；锇（Os）——密度最大的金属；锂（Li）——密度最小的金属。

第二小节：合金合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的材料。

一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

两种金属材料相互刻画，可以比较它们的硬度。

钢铁是使用最多的合金材料。

生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

不锈钢中还含有铬、镍等。

改变金属中其他组分，合金的性能也会随之改变。

钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料，有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能强等优良性能。

金属热处理能改变金属材料的性能：淬火和回火。

淬火使钢材硬度和耐磨性增强，塑性和韧性降低；回火使钢材的韧性部分恢复。

课题2 金属的化学性质目标掌握常见金属与氧气的反应，掌握常见金属活动性顺序，置换反应的定义，会写出有关化学方程式。

重点常见金属与氧气的反应，常见金属活动性顺序，置换反应的定义难点写出有关化学方程式章节内容第一小节：金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

铝与氧气反应：322234OAlOAl=+，形成的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化。

人教版初中九年级化学(下册)知识点总结人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质1．与氧气的反应：碳酸铜：Cu2(OH)2CO3）铝在空气中燃烧：【4Al + 3O2点燃2Al2O32【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑】【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Fe+H 2SO 4==FeSO 4（硫酸亚铁）+H 2↑】课题3 金属资源的利用和保护1．常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。

铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。

铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。

工业设备----高炉；原料----铁矿石、焦炭、石灰石1）实验步骤：①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通一氧化碳。

3．生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。

钢是含碳量在0.03%---2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。

4．合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、检验CO 2 尾气处理武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。

5．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

生成铜绿(Cu2(OH)CO3)2（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

6．废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。

初三化学九年级下册第九单元—溶液——知识点及课后练习知识点：溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体③混合物注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）溶液中溶质与溶剂的判定：1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。

固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和（最大值）④单位：质量（克）【例3】判断题（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。

（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。

（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（×）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（√）【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐溶的凝固点较高D.盐能与积雪发生化学反应盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。

第八单元金属和金属材料1．金属材料包括和。

在众多的金属中，导电、导热性能最好的是；熔点最高的是；熔点最低的是；目前世界年产量最高的金属是；地壳中含量最高的金属元素是。

2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到、、、、和等多种因素。

3．合金是在金属中加热熔合某些或，使其具有金属特性。

生铁是含碳量在之间的铁的合金；钢是含碳量在之间的铁的合金。

把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们（填“能”或“不能”）完全溶解。

4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都（填“大”或“小”），熔点都（填“高”或“低”）。

5．与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。

另外，它和它的合金的抗腐蚀性能相当好，远优于不锈钢，所以被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。

6．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。

它和氧气反应方程式为。

7．默写金属活动顺序表：。

在此顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越。

8．在金属活动顺序中，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

9．判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式，不能发生的说明为什么？Al + HNO3 Al + AgCl K + H2SO4Na + FeSO4Cu + Al(NO3)3 Zn + FeSO4Zn + Cu(OH)2Cu + HCl Na + CuSO4Cu +AgNO3Al + Mg(NO3)2 Al + Hg(NO3)2Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4 Al+CuSO4Fe+H2SO4 Al+H2SO4 Ag+HClFe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl10．是置换反应。

一氧化碳还原氧化铜的反应（填“是”或“不是”）置换反应。

11．将赤铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉中，在高温条件下，发生反应的方程式主要有、、。

12．铁制品生锈，实际上是铁和空气中的、共同作用的结果。

请列举出两种防止铁制品生锈的方法：。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

九年级化学下册知识点总结九年级化学下册知识点1第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。

区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。

一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：A。

2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。

故选：B。

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。

九年级下化学八单元知识点自然界中有大量的化合物存在，化合物的种类非常丰富。

在九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八单元的知识，主要包括酸碱的性质、酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用等内容。

以下是对该单元知识点的详细介绍。

一、酸碱的性质1. 酸的性质：- 味道酸酸的。

- 对红色石蕊试纸呈现酸性反应。

- 可以腐蚀金属。

- 酸的酸度由pH值来表示，pH值越小，酸度越强。

2. 碱的性质：- 味道苦涩。

- 对蓝色石蕊试纸呈现碱性反应。

- 碱溶液具有腐蚀性。

- 碱的碱度也由pH值来表示，pH值越大，碱度越强。

3. 中性物质：- 对红色和蓝色石蕊试纸均无反应。

- pH值为7，代表中性。

二、酸碱溶液的中和反应1. 中和反应的概念：- 酸与碱反应生成盐和水的反应过程。

- 酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成相应的盐。

2. 中和反应的实验现象：- 酸与碱反应时放出热量，即放热反应。

- 中和反应的产物是无色、无味、无臭的水和相应的溶解度较高的盐。

三、中和反应的应用1. 中和反应在生活中的应用：- 胃酸过多时，可服用抗酸药来中和胃酸。

- 蚊虫叮咬引起的瘙痒，可涂抹碱性物质来中和。

2. 中和反应在工业中的应用：- 工业废水中的酸性物质可通过中和反应进行处理。

- 污染物质的治理中，也会借助中和反应进行处理。

3. 中和反应在环境保护中的应用：- 酸雨引起的环境问题可以通过中和反应来解决。

- 脱硫装置可以通过中和来去除废气中的二氧化硫。

总结：九年级下学期化学第八单元主要学习了酸碱的性质，酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用。

通过学习这些知识，我们能够更好地理解酸碱物质的性质，了解酸碱中和反应的实验现象，并认识到中和反应在日常生活、工业生产以及环境保护中的重要应用。

深入掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学的基础原理，并在实际应用中能够灵活运用。