物理化学上册试题及答案3

《物理化学上册》期末试卷三姓名座号成绩一、填空选择题：（每小题3分）1、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。

A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-12、在-20℃和101.325KPa下，1mol的过冷水结成冰，则系统、环境及总熵变应该是：（）A. ΔS系<0,，ΔS环<0，ΔS总<0； B. ΔS系>0,，ΔS环>0，ΔS总>0;C. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总<0; D. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总>0;3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的是ΔrGm0＝514.2KJ/mol，则此反应的Δr Am0应为（）A. Δr Am0＝ΔrGm0 B. ΔrAm0>ΔrGmC. Δr Am0＝0 D. ΔrAm0<ΔrGm5、理想气体经绝热不可逆膨胀ΔS系于零，经绝热不可逆压缩ΔS系于零。

（填大于、小于或等于）6、液体在沸点时等温蒸发，ΔU 0，ΔA 0，ΔG 0。

7、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。

8、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)该系统的独立组分数为，自由度数为。

9、当理想气体反抗恒定压力作绝热膨胀时，则（）A、焓保持不变B、热力学能总是增加C、焓总是增加D、热力学能总是减少10、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）A、与溶液的组成无关B、介于两纯组分的蒸气压之间C、大于任一纯组分的蒸气压D、小于任一纯组分的蒸气压二、是非题（共5题，每题2分，合10分）1．（）关系式：Δf H mº(H2O,g)= Δf H mº(H2O,l)+ Δvap H mº(H2O,l) 是准确的。

物理化学试卷及答案3套三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想⽓体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

He (101.325 kPa,473 K)??→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m$[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。

22. 15 分(1104)某⽓体状态⽅程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该⽓体经绝热真空膨胀后终态压⼒为p2，试求该过程的Q，W及⽓体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。

在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸⽓压为：5.33×104 Pa。

再加⼊2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸⽓压为6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸⽓压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡⽓相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程⾃由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加⼊3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸⽓压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸⽓压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓?fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。

试求出液体CO2的蒸⽓压与温度的经验关系式。

25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压⼒⽆关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压⼒⾄少要多⼤？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想⽓体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压⼒为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进⾏膨胀。

物理化学溶液1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.8134. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。

试计算：(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。

5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。

(A) 一般特性 (B) 依数性特征(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。

设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。

物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。

2. 理想气体的内能只与____有关。

3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。

物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。

2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。

3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。

9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。

⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。

第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。

5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

第三章化学平衡1、气相反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)在1000K 时的平衡常数K F=3.54 X 103,求该反应的K’(IOOOK) 和K/(1000K)。

解：第一问能做，第二问不能做(不知道系统总压) 。

解答略。

2、氧化钴(CoO)能被氢或CO还原为Co,在721 C、101325Pa时，以H2还原，测得平衡气相中出的体积分数H2=0.025 ;以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数H2 =0.0192。

求此温度下反应CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K 匕解：CoO(s) + H2(g) = Co(s) + H2O (1)0.025 ph (1-0.025) p71a1-0.025Q 390.025CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO2 (2)0.0192 (1-0.0192) p711 -0.0192510.0192(2)-(1)= CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)，所以K/ - K// K/=51/39=1.313、计算加热纯Ag2O开始分解的温度和分解温度。

(1)在101325Pa的纯氧中；(2)在101325Pa且的空气中。

已知反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O 2(g)的.：r G m(T ) =(58576-122T/K)J • mol-1。

解：分解温度O2=0.21即标态下分解的温度。

令.l r G：(T ) =(58576-122T/K)<0，得T>480K开始分解温度即非标态下分解的温度。

令.「G m(T) =(58576-122T/K)+8.314 X Tin0.21<0，得T>434K4、已知Ag2O及ZnO在温度1000K时的分解压分别为240及15.7kPa。

问在此温度下(1)哪一种氧化物容易分解？ (2)若把纯Zn及纯Ag置于大气中是否都易被氧化？( 3)若把纯Zn、Ag、ZnO、Ag2O 放在一起，反应如何进行？(4)反应ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag 2O(s)的• : r H m=242.09kJ - mol -,问增加温度时，有利于那种氧化物的分解？解：(1)氧化银易分解；(2)银不易被氧化；(3) Zn + Ag2O = Ag + ZnO ; (4) ZnO5、已知下列反应的冷G；-T关系为：A 5 1Si(s)+O2(g)=SiO2(s); ：r G m(T) =(-8.715 X 10 +181.09T/K)J • mol-A 5 12C(s)+O2(g)=2CO(g); ：r G m(T) =(-2.234 X 10 -175.41T/K)J • mol-试通过计算判断在1300K时，100kPa下，硅能否使CO还原为C?硅使CO还原的反应为：Si(s)+2CO(g)=SiO 2(s)+2C(s)解：(1) - (2) = (3),贝Ua 5 1：Qm(T) =(-6.481 X 10 +356.5T/K)J • mol-1300K 时，r G m(T) =(-6.481 X 105+356.5 X 1300)=-1.847 X 105J - mol-1<0,可以6、将含水蒸气和氢气的体积分数分别为0.97和0.03的气体混合物加热到1000K，这个平衡气体混合物能否与镍反应生成氧化物？已知Ni(s)+0.5O2=NiO(s); • :^1(1000 K ) =-146.11 kJ • mol-1解：查表得CO(g) +H2O(g) =CO 2(g) + H 2(g)：f H F(298K )-110.54 -241.84 -393.5 0 S m (298K )197.9188.74213.64130.58-1K -1 • molH 2(g)+0.5O 2(g)=H 2O(g); .-：r G ^(1000 K) =-191.08 kJ • mol -1解: (1) - (2) 得 Ni(s)+ H 2O(g)= NiO(s)+ H 2(g).■■■：r Gm(1000 K ) =-146.11 + 191.08 =44.97kJ • mol -1 .■■■：rGm (1000 K ) = . ：rGm (1000 K ) +RTInQ-1=44970+8.314 X 1000 X ln (0.03/0.97) =16.07 kJ • mol 反应不能正向进行。

物理化学上试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量不随温度变化？A. 体积VB. 压力PC. 温度TD. 摩尔数n答案：D3. 根据范特霍夫方程，下列哪个因素会影响化学平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂答案：A4. 阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

这个定律适用于：A. 理想气体B. 液体C. 固体D. 所有物质答案：A5. 以下哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 液体沸腾C. 固体熔化D. 所有以上过程答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

答案：功2. 在一个封闭系统中，如果熵增加，则该过程是________。

答案：不可逆的3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是________。

答案：自发的4. 根据热力学第三定律，绝对零度时，所有完美晶体的熵值是________。

答案：零5. 电化学中，当一个反应的电极电势大于零时，该反应是________。

答案：氧化反应三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述布朗运动及其在物理化学中的意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒所做的无规律运动。

这种运动是由液体分子对颗粒的不断碰撞引起的。

在物理化学中，布朗运动提供了分子运动的直接证据，并且可以用来计算分子大小和分子间的作用力。

2. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际例子。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度不再随时间变化的状态。

例如，氮气和氢气在催化剂的作用下合成氨气的反应，当达到平衡时，氨气的生成速率和分解速率相等，系统达到动态平衡。

物理化学试题（上册）一、单选题（ 48 %）1、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的（A ）0Q =， 0H ∆=， P ∆＜0 （B ）0Q =， H ∆＜0， P ∆＞0（C ）Q ＞0， H ∆＞0， 0P ∆=（D ）Q ＜0， 0H ∆=， P ∆＜0 2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是 （A ）,,T p V 1JK - （B ）,,m P V H C C ∆ （C ）,,H G ξ∆∆∆（D ）();m V U T ∂∂ ();f H B ∆()C H B ∆ 3. 1mol 理想气体B ，经恒温膨胀、恒容膨胀、恒压冷切三步完成一个循环，气体吸热24000J ，则该循环过程的U ∆、W 及H ∆为 （A ）0U H ∆=∆=， 24000W J =- （B ）0U ∆=， 0,H ∆≠ 24000W J = （C ）,,U H W ∆∆不能确定（D ）0,U ∆= 24000,H J ∆= W 无法确定4、1mol ()CO g 和理论量的空气燃烧时，若起始温度为298K ，压力为101.3KPa,已知2(),CO g ()CO g 的f H θ∆分别为293.51-，122110.5.(),()KJ mol O g CO g --与2()N g 的,P m C 分别为29.36；37.13；29.1211J K mol --，故燃烧的最高温度为（A ）3265K （B ）7920K （C ）2669K （D ）6530K5、已知2(),H g 2(),O g 2()H O g 的,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 分别为29.4，29.4，33.6，以1T ，2T 分别表示2H 在冬季和夏季燃烧的火焰最高温度，1Q ，2Q 分别表示1mol 2H 在冬季与夏季燃烧的等压热效应。

则（A ）1Q ＜2Q 1T ＞2T （B ）1Q ＞2Q 1T ＜2T （C ）1Q ＜2Q 1T ＜2T （D ）1Q =2Q 2T ＞1T6、已知138222()5()3()4();2176m C H g O g CO g H O g H KJ mol θ-+=+∆=-⋅CO2（g ） N2(g) O2(g) H2O(g),P m C ／1J K mol -⋅⋅ 37.13 29.12 29.36 33.58在298K ，101.325KPa 下，C 3H 8（g ）在2倍理论量的空气中燃烧时，火焰的 最高温度为（A ）2530K （B ）1397K （C ）1695K （D ）2232K 7、一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）其符号根据具体循环而定 8、NH 3在室温下经节流膨胀后，没有变化的热力学量是： （A ）T （B ）P （C ）H （D ）S9、1mol 理想气体B 向真空膨胀，使体积增大一倍，则 其S ∆等于 （A ）0 （B ）5.7631JK - （C ）-5.7631JK - （D ）2.5021JK - 10、方程1000(),c A x c m a M a a a οορρ=⨯=C Z Z τ=⨯∏⨯Φ建立的根据是 （A ）理想气体状态方程 （B ）理想气体定律 （C ）对比状态原理 （D ）气体分子运动论11、298.2K 时，在物质可量分数3()X CH OH 为0.4的大量甲醇水溶液，加入1mol 的水能使溶液体积增加17.353cm ，若再加入1mol 的CH 3OH ，则体积又增加39.013cm 则有（1）312()17.35V H O cm mol -=（2）313,(())39.01T P V n CH OH cm mol -∂∂=（3）312()17.350.629.17V H O cm mol -== （4）313()97.52V CH OH cm mol -=正确答案是 （A ）（1）（2） （B ）（2）（3） （C ）（3）（4） （D ）（1）（4） 12、将Roault 定律与Henry 定律比较 （1）两者的数学形式相同（2）比例常数具有相同的物理意义（3）Roault 定律只能选用物质的量分数为组成单位，而Henry 定律可以选用不同的组成单位（4）Henry 常数是随选用的组成单位而不同的 以上四条叙述中，正确的是 （A ）（1）（4）（3） （B ）（2）（3）（4） （C ）（3）（2）（1） （D ）（4）（1）（2）13、根据Lewis —Randell 近似规则，f f x οB B B =中（A ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度时，纯B 在标准态时的逸度（B ）f B 为该混合气体中B 组分的实际压力，f οB 是同温度下，春B 在其压力等于很和气体总压时的逸度（C ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度下，纯B 在其压力等于混合气体总压时的压力（D ）f B 为该混合气体中B 组分在组分x B 时的逸度，f οB 是同温度时，纯B 在标准态的逸度14、水溶液中某溶质的浓度表示法x B ，m B 和c B 分别用x γ，m γ和c γ进行校正，当 0m B →时，则有（A ） x m c a a a == （B ） x m c a a a οορρ== （C ） 1000(),1000x A c m x A a M a a a M ορ=⨯=⋅ （D ） 1000(),c A x cm a M a a a οορρ=⨯=15、在恒定温度压力下，对某化学反应A+B=C 其m G ∆所表示的意义，下列说法中不正确的是（A ）m G ∆表示保持各组成化学势不变情况下发生一个反应进度时的自由能变化 （B ）m G ∆代表自由能与反应进度图上，某反应进度时曲线的斜率（C ）m G ∆表示有限量的体系中产物的化学势之和与反应物化学势之和的差值 （D ）由m G ∆符号可判断体系处于某反应进度时的反应趋势16、某温度T 时，2Ag O 的分解压力为1.5×810KPa ，则在该温度下，由Ag 和2O 生成1mol 2Ag O 的G θ∆值为（A ）m G θ∆＞0 （B ）m G θ∆＜0 m G θ∆=0 （D ）上述三式都不对17、化学反应等压式2(ln )KT p H RT θθ∂∂=∆的适用范围是（A ）仅适用于理想溶液 （B ）仅适用于理想气体（C ）理想溶液和理想气体都适用 （D ）仅适用于H θ∆不随温度变化的体系18、在压力为101.3KPa 时，对于反应111156.0,71,m m U KJ mol S J K mol ---∆=-∆=-应该有（Kp 的单位是1Pa -）（A ）Kp=Kc （B ）Kp ＜Kx （C ）Kp=Kx （D ）Kp ＞Kx19、惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 （A ）K a 发生改变 （B ）K c 发生改变（C ）K p 发生改变 （D ）K x 发生改变 （气体均为理想气体）20、298K 时某化学反应的1156.0,m U KJ mol -∆=-1171,m S J K mol --∆=-若反应进度变化为0.5mol ，则体系在恒容下能作最大有用功的数值为（A ）134.8KJ （B ）72.4KJ （C ）67.4KJ （D ）156.0KJ 21、某二组分固-液相图如下，其中的几条线描述正确的是 （A ）aEb 曲线为气相线（B ）DF 曲线是B 在固体A 中的溶解度曲线 （C ）虚线ef 称为结线（D ）bG 曲线为固相曲线，其上的任一点都代表纯B(s) 22、Trouton 规则的表达式及使用体系为（A ）11()88m H JK mol --∆=相变用于任何液体 （B ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于电解质溶液 （C ）11()211m b H T JK mol --∆=蒸发用于非电解质溶液 （D ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于非极性非缔合体液23、0.2(282.99)56.35U KJ ∆=⨯-=-233H O KNO NaNO --物质的相图如下，则啊BEC 的区域内是（A ）纯3()NaNO s 和其他饱和溶液 （B ）纯3()KNO s 和其他饱和溶液 （C ）含有3KNO 和3NaNO 是饱和溶液（D ）3KNO ，3NaNO 和组成为E 的饱和溶液三相共存24、在一定温度下，某物质C 在两个不混溶的液体A 和B 中达到溶解平衡时，服从分配定律，其分配系数为K ，对K 的下列说法中不正确的是 （A ）K 与所用A ，B 的相对量无关（B ）K 与加入系统的C 物质的绝对量无关（C ）只有C 物质在两相中的浓度很小时，K 才为常数 （D ）只有C 物质在两相中形态相同时，K 才为常数二、多选题（12%）1、以下说法不正确的是： （A ）热容是体系的宏观性质（B ）由理想气体的C P 可以计算它的焓变21()P H C T T ∆=- （C ）,P m C 与气体的本性有关且随温度变化（D ）理想气体由温度1T 升到2T 的过程 吸热21()P Q C T T =- （E ）对于气体,P m C ＞ ,V m C2、下列过程中，属于非自发的实际过程是：（A ）等温等压下，22(,275,)(,275,)H O l K P H O g K P θθ→（B ）绝热条件下，22(,373,)(,300,0.1)H g K P H g K P θθ→（C ）等温等压下，422421()()2CuSO aq H O Cu H SO aq O +−−−→++电解（D ）等温等压下，44()()Zn CuSO aq ZnSO aq Cu +−−−→+原电池（E ）等温等压下，22CO nH O +−−→光碳水化合物 3、下列过程中，0G ∆=的过程是 （A ）非理想气体的等温可逆膨胀（B ）等温等压下22222()()()H O g H O l H O g →−−−→电解11（g ）+（g ）+22（C ）理想气体节流膨胀（D ）理想气体绝热可逆压缩（E ）22(,373,)(,373,)H O l K P H O g K P θθ−−−−→真空蒸发4、当甲醇与氯仿混合成非理想混合物时，由于丙酮与氯仿分子之间形成氢键。

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

物化上册复习题配答案一、选择题1. 物质的三态变化中，下列哪种变化不是相变？A. 凝华B. 液化C. 蒸发D. 升华答案：C2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，下列哪个变量与气体的体积无关？A. 压力B. 温度C. 摩尔数D. 气体常数答案：D二、填空题3. 请写出理想气体状态方程：______。

答案：PV=nRT4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，其单位是______。

答案：J/(kg·K)三、计算题5. 假设一个理想气体在等压过程中膨胀，已知初始体积为2L，最终体积为5L，温度从300K升高到400K，求气体所做的功。

答案：气体所做的功为1000J。

6. 一个封闭容器中装有1mol的理想气体，初始压力为2atm，体积为2L。

当压力增加到4atm时，气体的体积变为多少？答案：气体的体积变为1L。

四、简答题7. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

在封闭系统中，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。

数学表达式为：ΔU = Q - W。

8. 描述熵的概念及其在热力学中的意义。

答案：熵是一个物理量，用来衡量系统的无序程度。

在热力学中，熵的概念表明，在自然过程中，系统的熵总是趋向于增加，这意味着系统总是趋向于更加无序的状态。

熵的增加也与能量的分散和不可逆过程有关。

五、实验题9. 在测量气体的比热容实验中，如果发现实验数据与理论值有较大偏差，可能的原因有哪些？答案：可能的原因包括：测量仪器的精度不够，实验操作不当，气体不完全理想，或者实验中存在热量损失等。

10. 描述如何通过实验测定液体的表面张力，并解释影响表面张力的因素。

答案：可以通过滴重法或环法来测定液体的表面张力。

影响表面张力的因素包括液体的种类、温度、杂质含量以及是否存在表面活性剂等。

物理化学上习题答案物理化学是一门涉及物质的结构、性质和变化的学科，通过理论和实验研究来揭示物质世界的奥秘。

在学习物理化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。

然而，有时候我们可能会遇到一些难以解答的习题，下面我将给出一些物理化学习题的答案，希望能对读者有所帮助。

1. 题目：如何计算溶液的浓度？答案：溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算。

常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。

质量浓度可以用溶质的质量除以溶液的体积来计算，摩尔浓度可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积来计算，体积浓度可以用溶质的体积除以溶液的体积来计算。

2. 题目：如何计算气体的摩尔质量？答案：气体的摩尔质量可以通过气体的分子量来计算。

分子量是指气体分子中所有原子的相对原子质量之和。

例如，对于二氧化碳（CO2）这种气体，它的分子量等于碳的相对原子质量加上氧的相对原子质量的两倍。

3. 题目：如何计算化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比来计算。

平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。

平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。

4. 题目：如何计算电化学反应的标准电势？答案：电化学反应的标准电势可以通过标准氢电极的电势与其他电极的电势之差来计算。

标准氢电极的电势被定义为零，其他电极的电势是相对于标准氢电极的。

标准电势可以用来判断电化学反应的方向和强弱。

5. 题目：如何计算热力学参数？答案：热力学参数可以通过热力学公式来计算。

例如，热力学第一定律可以用来计算系统的内能变化，热力学第二定律可以用来计算系统的熵变，热力学第三定律可以用来计算系统的绝对熵。

这些参数可以帮助我们理解和描述物质的热力学性质。

以上是一些物理化学习题的答案，希望能对读者在学习物理化学过程中遇到的问题有所帮助。

物理化学是一门既有理论又有实验的学科，通过理论和实验相结合的方法，我们可以更好地理解物质的本质和变化规律。

物理化学习题及答案物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的科学。

它结合了物理学的原理和化学的实验方法，以探究物质在不同条件下的性质和行为。

以下是一些物理化学的习题及答案，供学习者参考。

# 习题1：热力学第一定律某理想气体在等压条件下，从状态A（\( P_1, V_1 \)）变化到状态B （\( P_2, V_2 \)）。

已知气体的摩尔热容在等压条件下为\( C_p \)。

求气体在这一过程中的内能变化。

答案：由于气体在等压条件下变化，根据热力学第一定律，内能变化\( \Delta U \)可以通过热量\( Q \)计算：\[ \Delta U = Q - W \]其中，\( W \)是做功，对于等压过程，\( W = P \Delta V \)。

由于\( P \)是常数，\( \Delta V = V_2 - V_1 \)，所以：\[ W = P(V_2 - V_1) \]将\( W \)代入第一定律公式，得到：\[ \Delta U = Q - P(V_2 - V_1) \]由于\( Q = nC_p \Delta T \)，而\( \Delta T \)可以通过\( \Delta V \)和\( C_p \)计算，所以：\[ \Delta U = nC_p \Delta T - P(V_2 - V_1) \]最终，内能变化只与温度变化有关，与体积变化无关。

# 习题2：理想气体状态方程一个理想气体在标准状态下（0°C，1 atm）的体积是22.4 L。

如果这个气体被压缩到1/4其原始体积，求最终的压强。

答案：根据理想气体状态方程\( PV = nRT \)，其中\( P \)是压强，\( V \)是体积，\( n \)是摩尔数，\( R \)是理想气体常数，\( T \)是温度。

在这个问题中，温度和摩尔数保持不变，所以：\[ P_1V_1 = P_2V_2 \]代入已知值，\( P_1 = 1 \) atm，\( V_1 = 22.4 \) L，\( V_2 =\frac{22.4}{4} \) L，解得：\[ P_2 = \frac{P_1V_1}{V_2} = \frac{1 \times 22.4}{22.4/4} =4 \text{ atm} \]# 习题3：化学平衡在一个封闭容器中，反应 \( A(g) \leftrightarrow 2B(g) \) 达到平衡。

物理化学上册第五版天津大学出版社第三章热力学第二定律习题答案3-1 卡诺热机在 T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，求：（1） 热机的效率；（2）当环境作功 –W=100kJ 时，系统从高温热源Q 1及向低温热源放出的 –Q 2。

解：（1）5.0600/)300600(/)(/1211=-=-=-=T T T Q W η （2）5.0/100/11==-Q kJ Q W ，得kJ Q 2001=kJ W Q Q 10021=-=+；kJ Q W Q 100)(21=-=--3-2卡诺热机在T 1=795K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，求：（1）热机的效率；（2）当从高温热源吸热Q 1=250 kJ 时，系统对环境作的功 -W 及向低温热源放出的 –Q 2。

解：（1）6.0750/)300750(/)(/1211=-=-=-=T T T Q W η （2）kJ kJ Q W 1502506.01=⨯==-ηkJ W Q Q 15021=-=+；kJ Q W Q 100)(21=-=--3-3 卡诺热机在T 1=900K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，求：（1）热机的效率；（2）当向低温热源放出的 –Q 2=100kJ 时，从高温热源吸热Q 1及对环境作的功 -W 。

解：（1）6667.0900/)300900(/)(/1211=-=-=-=T T T Q W η （2）6667.0/1=-Q W （a ）W kJ Q -=-1001（b ）联立求解得：Q 1=300 kJ ；-W=200kJ3-4 试证明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺热机联合操作时，若令卡诺热机得到的功W r 等于不可逆热机作出的功 – W ，假设不可逆热机的热机效率η大于卡诺热机的热机效率ηr ，其结果必然有热量从低温热源流向高温热源，而违反热力学第二定律的克劳修斯说法。

物理化学上试题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪个选项描述正确？A. 能量守恒B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量在转化过程中总量不变2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量与压力 P 成正比？A. 体积 VB. 温度 TC. 摩尔数 nD. 气体常数 R二、填空题1. 热力学第二定律指出，不可能从单一热源_________能量，而不引起其他变化。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是_________升。

三、简答题1. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。

2. 解释什么是化学平衡，并说明如何通过勒夏特列原理来预测化学平衡的移动。

四、计算题1. 已知某理想气体在等温过程中，压力从 P1 降低到 P2，体积从 V1增加到 V2。

请计算该过程中气体所做的功 W。

2. 一个化学反应在绝热条件下进行，反应前后系统的熵变ΔS 已知，求反应的吉布斯自由能变化ΔG。

五、论述题1. 论述热力学第三定律的意义及其在物理化学中的应用。

2. 讨论温度、压力和体积对化学反应速率的影响，并给出相应的化学动力学方程。

答案：一、选择题1. 答案：D2. 答案：A二、填空题1. 答案：提取而不产生其他影响2. 答案：22.4三、简答题1. 熵是表示系统无序程度的物理量，它在热力学中描述了能量分布的均匀性。

在热力学过程中，熵的变化可以用来判断过程的自发性。

2. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向减弱这种改变的方向移动。

四、计算题1. 答案：W = nRT * ln(V2/V1)2. 答案：ΔG = ΔH - TΔS五、论述题1. 热力学第三定律指出，在绝对零度下，所有完美晶体的熵为零。

这一定律为确定物质的绝对熵提供了基础，对低温物理和化学研究具有重要意义。

2. 温度升高通常增加反应速率，因为分子运动加快，碰撞频率增加。

物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。

物理化学上策化学平衡1、2、3及答案物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B C Δf H m $(298 K)/kJmol -1 0 0 -44 S m $(298 K) /JK -1mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/JK -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m $/T )p > 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。