河南省洛阳市第二十二中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)
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河南省洛阳市第二十二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．工业上大量获得乙烯的方法是A ．乙醇脱水B ．石油分馏C ．煤干馏D ．石油裂解【答案】D【解析】一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的，所以乙烯是从石油裂解获取的。
A 错，乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法；B 错，石油的分馏主要是制备汽油、煤油、柴油等轻质油；C 错，煤的干馏产物为：出炉煤气、煤焦油、焦炭；D 正确，石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。
2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A ．溴苯和水B ．苯和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯【答案】A【解析】试题分析：A 、溴苯和水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选A ；B 、苯和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，不选B ；C 、酒精和水互溶，不能分离，不选C ；D 、溴苯和苯互溶，不能分离，不选D 。
考点：混合物分离的方法。
3．5.0 g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH 2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A ．Fe 和ZnB ．Mg 和AlC ．Fe 、CuD ．Mg 、Fe【答案】D【解析】试题分析：生成2.8L 氢气转移电子的物质的量是mol molL L 25.02/4.228.2=⨯，所以该金属的平均摩尔电子质量是5÷0.25＝20。
其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应，可视为无穷大，所以根据平均值原理可知，答案选D 。
考点：考查金属和盐酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题侧重考查学生的解题能力，特别是灵活应变能力。
该题的关键是利用好化学计算中的巧解，该题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液B ． NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量CO 2气体C ． Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液【答案】C【解析】试题分析：A ．NaCO 3溶液中含有杂质NaHCO 3，选用适量NaOH 溶液作除杂试剂，会发生反应：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O ，达到净化的目的，正确；B ． NaHCO 3溶液中含有杂质Na 2CO 3，向溶液中通入过量CO 2气体，发生反应：Na 2CO 3+ CO 2 + H 2O=2NaHCO 3，正确；C ． Na 2O 2粉末中含有杂质Na 2O ，将混合物在氧气中加热，会发生反应：2Na 2O+O 22Na 2O 2，若在空气中加热，二者都会与空气中的CO 2发生反应，导致完全变质，错误；D ．镁粉中含有杂质铝粉，可以利用Al 与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，而Mg 与强碱不能发生反应，达到除杂的目的，正确。
考点：考查物质除杂净化正误判断的知识。
5．已知酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－，则下列说法中一定正确．．的是 A ．NaHB 溶液不一定呈酸性，Na 2B 溶液不一定呈碱性B ．在Na 2B 溶液中一定有：c(Na ＋)＝2c(B 2－)＋c(HB －)＋c(H 2B)C ．NaHB 水溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HB －)＋c(OH －)＋2c(B 2－)D ．在Na 2B 溶液中一定有：2c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HB －)【答案】C【解析】试题分析：A 、根据电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步存在电离平衡。
所以NaHB 溶液中HB －只存在电离，溶液一定呈酸性，Na 2B 溶液中B 2－只水解，溶液一定呈碱性，A 不正确；B 、根据物料守恒可知在Na 2B 溶液中一定有：c(Na ＋)＝2c(B 2－)＋2c(HB －)，B 不正确；C 、根据电荷守恒可知NaHB 水溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HB －)＋c(OH －)＋2c(B2－)，C 正确；D 、根据质子守恒可知在Na 2B 溶液中一定有：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HB －)，D 不正确，答案选C 。
考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较与关系的正误判断6．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液【答案】B【解析】试题分析：0.2 mol/L 硝酸钾溶液，是指1 L 该溶液中含硝酸钾0.2mol ，即 20.2 g ，故A项错误；100 mL 该溶液中含硝酸钾，n=cv=0.1L×0.2 mol/L=0.02mol，故B 正确；从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 0.2 mol/L ，故C 错误；1 L 水中溶解 0.2 mol硝酸钾，所得溶液的体积不是1L ，所以配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2 mol/L ，故D 错误。
考点：本题考查物质的量浓度。
7．为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是A ．NaOH 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．氨水【答案】D【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，则为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，需要加入碱液，因此最合适的试剂是氨水，不能用强碱，答案选D。
考点：考查氢氧化铝制备8．下列关于物质的保存不正确的是A．钠保存在煤油中 B．氯水保存棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．溴化银保存在无色试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠容易和氧气和水反应，所以需要隔绝空气和水，将钠保存在煤油中，故不选A；B、氯水溶液见光分解而变质，所以应存放在棕色细口瓶中，故不选B；C、液氯在干燥的情况下不与铁反应，所以可以保存在干燥的钢瓶中，故不选CD、溴化银见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故选D。
考点：试剂的存放。
9．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．莽草酸遇FeCl3溶液会呈现特征颜色【答案】C【解析】试题分析：A．根据结构简式可判断分子式为C7H10O5，A错误；B．分子中含有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，B错误；C．还有碳碳双键可发生加成反应，还有羟基和羧基可发生取代反应，C正确；D．分子中不存在酚羟基，莽草酸遇FeCl3溶液不会呈现特征颜色，D错误，答案选C。
考点：考查有机物结构和性质10．下列化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24-=CaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A正确；B错，CaSO3具有还原性能被HCLO氧化成硫酸钙；C错，硝酸具有强氧化性能氧化FeS固体；D错，正确为：Ca2++2OH-+2H++SO24-=CaSO4↓+2H2O；11．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．MnO4-、K+、I-、H+ D．Mg2+、Cl-、NO3-、H+【答案】D【解析】试题分析：A、H+和CO32-反应生成气体、沉淀，所以不能共存，A错误；B、SO42－、Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，B错误；C、因I-、MnO4-、H+发生氧化还原反应，则不能共存，C错误；D、各离子均能大量共存，D正确。
答案选D。
考点：离子共存12．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
下列叙述正确的是A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．该元素的相对原子量为272 g ⁄ molD．该核素中子数与核外电子数的差值为50【答案】D【解析】试题分析：质子数＋中子数＝质量数，则该核素的中子数是272－111＝161，A不正确；B 不正确，第六周期的0族元素的原子序数是86，所以该元素位于第七周期；相对原子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；又因为核外电子数＝质子数，所以该核素中子数与核外电子数的差值为161－111＝50，D正确，答案选D。
考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。
13．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO3【答案】D【解析】A正确，碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，而碳可与氧气直接反应生成二氧化碳；B正确，氯化铝与不量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而氯化铝与过量氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠；C正确，过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，而铁与过量硝酸反应生成硝酸铁；D错，硫不能一步反应生成三氧化硫；14．某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是A．Na B．Mg C．Al D．Cl【答案】A【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，第二层只能容纳8个电子，而第一层只能容纳2个电子。
如果第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，这说明最外层电子数一定是1个，所以是钠元素，答案选A。
考点：考查核外电子排布规律的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
