高三化学暑假试题作业十

质对市爱慕阳光实验学校学大专修高三暑期结业测试化学试题考前须知：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：成绩统计：第一卷〔选择题 40分〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3Fe-56 Zn-65 Si-28一、单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一个选项符合题意〕1. 以下有关化学用语表示正确的选项是( ) A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式·O ······H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 2. 以下有关物质的性质或用的说法中正确的选项是( ) A. Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B. 的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C. Mg 、Fe 金属在一条件下与水反都生成H 2和对的氢氧化物D. 蛋白质溶液中参加浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是( ) A. 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1N A B. 状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/1)N A C. 60 g SiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键D. 状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的CO 2的分子数为0.5N A 4. 以下操作不能实现目的的是 ( )A. 目的：浓度对化学反速率的影响B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比拟Al 、Fe 、Cu 活动性D. 目的：室制取氨气5. 以下有关方法和结论都正确的选项是( )A. 酸碱滴时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再参加待测液B. 制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有复原性：在蔗糖水解后的溶液中先参加适量稀NaOH 溶液，再参加制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl 和Na 2CrO 4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液，先析出AgCl ，那么K sp (AgCl)<K sp (Ag 2CrO 4)6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反原理是 ① CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ② CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－19 kJ/mol以下说法正确的选项是( ) A. CH 3OH 的燃烧热为19 kJ/mol B. 反①中的能量变化如右图所示 C. CH 3OH 转变成H 2的过程一要吸收能量D. 根据②推知反：CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH>－19kJ/mol7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是( )A. 试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反都不是氧化复原反D. 反②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 8. 以下有关离子方程式与所述事实相符且正确的选项是( )A. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O=====通电4H +＋O 2↑＋2CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2+＋2OH -－＋2H +＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C. 用氯化铁溶液和沸水反制取氢氧化铁体：Fe 3+＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -－＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO -－39. 以下离子或分子组中能大量共存且满足相要求的是( )10. 以下图示与对的表达相符的是( )A. 图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液所得到的滴曲线C. 图丙表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T 时参加了H 2O 2D. 图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－3)的浓度变化二、不项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。

2021年高三上学期暑假作业过关测试化学试题含答案一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于钠的性质叙述正确的是（）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中反应，可以生成Mg单质B、钠与熔融的MgCl2溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成C、将足量的钠放入AlCl3D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存2、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A3、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤4、下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。

金山中学高三年级化学学科暑假作业检查（考试时间：120分钟满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响健康。

这些污染物中最常见的是A．甲醛 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚 B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1. 00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11、能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

2019学年度暑期检测高三化学试题[说明]1、本试题满分为120分，答题时间为100分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷[选择题，满分40分。

]一、选择题[本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

] 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol▪L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3—3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容 6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

暑假班结业测试卷高三年级化学（时间：120分钟满分150分）相对原子质量：H－1、Li—7、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一．选择题 (本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项))1．据06年4月9日CCTV“每周质量报告”节目报导，染发剂中的对苯二胺会致癌。

下列关于对苯二胺的叙述中，不正确的是（）。

A. 该物质属于芳香族化合物B. 该物质属于烃的衍生物C. 该物质的分子量比苯大32D. 该物质不属于苯的同系物2．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（）①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型③德谟克里特的古典原子论④卢瑟福的原子结构行星模型A.①②③④B.③①②④C.③②①④D. ③④②①3．以下说法中，违背科学规律的是（）A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子4．不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是（）A. 在水中加入一小粒钠B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体D. 在水中放入一块红热的铜5．1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能判断6．将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是（）A. Na+、Fe2+、Cl-、AlO2-B. Na+、Fe3+、Cl-、OH-C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D. Na+、OH-、Cl-、AlO2-7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A. 在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为18mLB. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N AC. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N AD. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:38．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：N2 + 3H22NH3，其中N2的起始浓度为1mol/L。

高中高三化学暑假作业练习题7、以下说法中正确的选项是A.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，功用不同B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C.对不可回收渣滓常用的处置方法有卫生填埋、堆肥和燃烧D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.规范状况下，1L庚烷完全熄灭后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充沛反响，转移电子数为3NA9、以下反响的离子方程式错误的选项是A.NaHSO3溶液显酸性是由于：HSO3—+H2O SO32—+H3O+B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反响：+2HCO3—→ + CO2↑+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中参与大批氢氧化钠溶液：Al3++3OH—=== Al(OH)3↓D.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42—+Ba2++2OH—=== B aSO4↓+2H2O10、查处酒后驾驶采用的〝便携式乙醇测量仪〞以燃料电池为任务原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实践乙醇被氧化为X，其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+。

以下说法中正确的选项是A.电池外部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正极发作反响，电子经过外电路流向负极D.电池总反响为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。

质对市爱慕阳光实验学校一中高三暑假检测化学试卷本试卷分I卷和Ⅱ卷两。

第一卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 总分值:150分。

可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H－1 C－12 O－16 N－14 K－39 Al－27 Cl－3第一卷选择题 (总分值72分)一、选择题〔此题包括8小题,每题4分，共32分。

每题只有1个选项符合题意〕1.以下做法不利于改善环境的是〔〕A. 燃烧农作物秸秆B．提倡使用农家肥C．用H2作复原剂冶炼金属 D．限制燃油数量的增加2. 水资源非常重要，国确为淡水年。

以下关于水的说法中错误的选项是〔〕A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 淡水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小3.“能源分类相关图〞如以下图所示，以下四组选项中，符合图中阴影的能源是〔〕A. 煤炭、、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能4. 以下离子化合物离子半径和阴离子半径之比最大的是〔〕A. LiI B．NaBr C． KClD． CsF5.将某溶液逐滴参加Fe〔OH〕3溶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是〔〕A. 2 mol·L－1 HCl溶液B. 2 mol·L－1NaOH 溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D．硅酸溶液6.以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤7. 锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断以下关于锂及其化合物的表达中，正确的选项是〔〕A. LiOH加热时，不会分解B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反生成Li2SO4 8. 95%〔溶质的质量分数〕酒精溶液的物质的量浓度为12 mol·L－1，试判断4%酒精溶液的物质的量浓度为〔〕A. 大于 6 mol·L－1B. 于 6 mol·L－1C. 小于 6 mol·L－1 D．无法判断二、选择题(此题包括10小题,每题4分，共40分。

高三化学暑期作业测试优选化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

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一、选择题 (每题只有一个正确答案，每题8 分，共 80分)1.查阅资料发现，金属钠不单能够跟氧气和水反响，还可以跟多种其余物质发生反响，此中包含与酒精在常温下反响，要研究金属钠跟酒精的反响以及它与金属钠跟水反响的异同点，以下研究方法顶用不着的是( )A. 实验法B.察看法C.分类法D.比较法2.9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )A.0.2mol 中子B.0.4mol 电子C.0.2mol 质子D.0.4mol 分子3.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2 的混淆物与足量的水反响，在标准情况下获得672ml 混淆气体，将该混淆气体经过放电，恰巧完整反响，则它们的物质的量之比为( )A.1 ： 1： 1B.1： 1：2C.1： 2： 1D.4： 3： 24.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是( )5.以下对于氯的说法正确的选项是( )A.Cl2 拥有很强的氧化性，在化学反响中只好作氧化剂35Cl 、37Cl 为不一样的核素，有不一样的化学性质B.1717C.实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法采集D.1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子 (NA 表示阿伏伽德罗常数)6. 用经 Cl2 消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3 ②KI③AlCl3 ④FeCl2 ⑤ AgNO3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A 、①②④ B、①②③④ C、①②④⑤ D、③⑥7.以下条件下，两瓶气体所含分子数必定相等的是( )A. 同质量、不一样密度的N2 和 COB. 同温度、同体积的H2和 N2C. 同体积、同密度的C2H4 和 C3H6D.同压强、同体积的N2O 和 CO28.依据原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是 ( )A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱B.核外电子排布同样的微粒化学性质也同样37C.Cl 、 S2、 Ca2、 K 半径渐渐减小 D. 3517Cl 与 17Cl 得电子能力同样--++9.用 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A. 9 g D2O 中含有的电子数量为5NAB. 1molNa2O2 中所含的阴离子数约为2×6.02 ×1023C. 1mol CH4 所含共价键总数为4NAD. 7.1 g Cl2 与足量NaOH 溶液反响转移的电子数为0.2 NA10.以下有关溶液构成的描绘合理的是( )A. 无色溶液中可能大批存在Al3 、 NH4 、 Cl、 S2 ++--B.酸性溶液中可能大批存在Na、 ClO 、SO24、 I +---C.弱碱性溶液中可能大批存在Na、 K 、 Cl、 HCO3D.中性溶液中可能大批存在Fe3、 K 、 Cl 、SO24 ++--++--二、填空题 (20 分 )11. 配制 480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：⑴应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O )克以下用游码 ) ⑵若称量时砝码和晶体的地点颠倒，则均衡后实质称得的样质量量为：g ⑶使用以下仪器时的第一步操作是 :容量瓶托盘天平⑷以下操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：( )A 、转移过程中有少许溶液溅出B 、容量瓶清洗后未经干燥办理C、察看液面时视野偏高D 、摇匀后立刻察看，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀最后，希望小编整理的高三化学暑期作业测试对您有所帮助，祝同学们学习进步。

高三化学暑假作业测试精选一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题8分，共80分)1.查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是( )A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子3.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( )A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：1D.4：3：24.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )5.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质 B.1717C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)6. 用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：① Na2SO3②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A、①②④B、①②③④C、①②④⑤D、③⑥7.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )A. 同质量、不同密度的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO28. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同37C.Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. 3517Cl与17Cl 得电子能力相同 --++9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NAB. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023C. 1mol CH4所含共价键总数为4NAD. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA10. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2 ++--B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I +---C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24 ++--++--二、填空题(20分)11. 配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：⑴ 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO310H2O ) 克以下用游码) ⑵ 若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为：g ⑶ 使用下列仪器时的第一步操作是:容量瓶托盘天平⑷ 下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：( )A 、转移过程中有少量溶液溅出 B、容量瓶洗涤后未经干燥处理C、观察液面时视线偏高D、摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀最后，希望精品小编整理的高三化学暑假作业测试对您有所帮助，祝同学们学习进步。

证对市爱幕阳光实验学校市高三〔上〕暑假检测化学试卷一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共54分〕1．化学在生产和生活中有着重要的用．以下说法正确的选项是〔〕A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“光化学烟雾〞、“雾霾天气〞、“温室效〞的形与氮氧化物无关 C．“舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于型无机非金属材料 D．明矾水解时产生具有吸附性的体粒子，可作净水剂2．以下分类或归类正确的选项是〔〕①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯洁物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为体．A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤3．用固体样品配制一物质的量浓度的溶液，以下图示对的有关操作标准的是〔〕A．称量 B．溶解 C．转移 D．容4．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe〔SCN〕3↓B．向海带灰浸出液中参加稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O D． NaHCO3溶液和少量Ba〔OH〕2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓5．以下说法或表达正确的选项是〔〕①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯洁物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效可用于区别溶液和体，云、雾均能产生丁达尔效⑤酸性氧化物不一是非金属氧化物，但是碱性氧化物一是金属氧化物．A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量〔M〕关系，判断以下说法正确的选项是〔〕A．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，那么气体的压强：甲＞乙B．假设M〔甲〕＞M〔乙〕，那么气体的摩尔体积：甲＜乙C．假设M〔甲〕＞M〔乙〕，那么气体体积：甲＜乙D．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，那么分子数：甲＜乙7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．那么以下选项不正确的选项是〔〕A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再参加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω8．利用器材〔规格和数量不限〕能够完成相的一项为哪一项〔〕选项器材〔省略夹持装置〕相A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B 烧杯、玻璃棒、头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液C 烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D 烧杯、酸式滴管、碱式滴管用H2SO4液滴未知浓度的NaOH溶液A． A B． B C． C D． D9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕 A．25℃时，PH=13的1.0LBa〔OH〕2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．状况下，4LCl2与过量稀NaOH溶液反，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N AD．状况下，2L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．以下表达正确的选项是〔〕A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu〔NO3〕2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变11．以下各组离子能在指溶液量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④参加Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣〔〕A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④12．Ca〔OH〕2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中参加少量CaO，两种情况下均保持不变的是〔〕 A．溶液中Ca2+的数目 B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量13．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下所示：离子甲离子乙离子甲．粒子甲不可能是〔〕A． NH4+ B． Al C． HCO3﹣ D． SO214．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，以下表达中不正确的选项是〔〕A．常温下溶液的pH 与酸碱性的关系：B．硫的化合物中化合价与其氧化性、复原性的关系：C． Fe在Cl2中的燃烧产物：D．氨水与SO2反后溶液中的铵盐：15．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的假设干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下：①第一份参加足量AgNO3溶液，得枯燥沉淀0g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀3g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量不变．根据上述，以下推测正确的选项是〔〕①一存在Mg2+②可能存在CO32﹣③一存在Cl﹣④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+．A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤16．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体溶解，共收集到氢气bmol，且向反后的溶液中参加KSCN溶液不显，那么原混合物中单质铁的物质的量为〔〕A．mol B．〔a﹣b〕mol C．mol D．〔a+b〕mol 17．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为〔〕A． B．C． D．18．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba〔OH〕2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕A． B． C． D．二、非选择题〔共46分〕19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2﹣和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物乙含有极性键和非极性键的18e﹣分子丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料丁化学组成为DBA4的离子化合物请用化学用语答复以下问题：〔1〕D+的结构示意图为；〔2〕C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；〔3〕乙属于分子〔填“极性〞或“非极性〞〕，丁的电子式为，〔4〕将少量甲投入到AlCl3溶液中反的离子方程式为；〔5〕氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是．20．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E 物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：〔其中一种物质为复盐〕阳离子K+Na+ Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别进行以下，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反，只有B、C为紫色〔透过蓝色钴玻璃片〕；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述填空：〔1〕写出B、D的化学式：B：、D：．〔2〕将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．〔3〕写出②发生反的离子方程式，．〔4〕向D的溶液中参加过量氨水反的离子方程式为．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕某研究性学习小组欲测室温下〔25℃、101kPa〕的气体摩尔体积，请答复以下问题．该小组设计的简易装置如下图：该的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用〔填仪器名称并注明规格〕量取mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液参加锥形瓶中；③称取a g已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl参加反，a 的数值至少为g；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并答复以下问题．〔1〕步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，以下哪些操作会使配制浓度偏小〔填写字母〕．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未枯燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水〔2〕请填写操作步骤中的空格：步骤②，步骤③g．〔3〕步骤⑤中选用〔填字母〕的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL〔4〕忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．〔5〕假设未除去镁条外表的氧化膜，那么测得该条件下气体的摩尔体积〔填偏大、偏小或无影响〕．22．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕硫酸亚铁晶体〔FeSO4•7H2O〕在医药上常作补血剂，某课究小组测该补血剂中铁元素的含量，其步骤如下：请答复以下问题：〔1〕证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中参加NaOH溶液，现象为，步骤Ⅱ中发生反的离子方程式为．〔2〕写出步骤Ⅳ中一处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．〔3〕假设无损耗，那么每片补血剂中含铁元素g．〔4〕该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴也能进行铁元素含量的测．①该原理用离子方程式可表示为．②前，首先要精确配制一物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、头滴管外，还需．③该中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸④假设取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴，在此过程中共用去KMnO4溶液100mL，那么该补血剂中铁元素的质量分数为．23．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．〔1〕研究发现，腐蚀严重的青铜器外表大都存在CuCl2．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是．A．降低了反的活化能 B．增大了反的速率C．降低了反的焓变 D．增大了反的平衡常数〔2〕采用“局部封闭法〞可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反，该化学方程式为．〔3〕图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反产物和负极反产物作用生成多孔粉状锈Cu2〔OH〕3Cl，其离子方程式为；假设生成9g Cu2〔OH〕3Cl，那么理论上耗氧体积为L〔状况〕．市高三〔上〕暑假检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共54分〕1．化学在生产和生活中有着重要的用．以下说法正确的选项是〔〕A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“光化学烟雾〞、“雾霾天气〞、“温室效〞的形与氮氧化物无关 C．“舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于型无机非金属材料 D．明矾水解时产生具有吸附性的体粒子，可作净水剂考点：药物的主要成分和疗效；盐类水解的用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．专题：化学用．分析： A．Ba2+是有毒的重金属离子，对人体蛋白质产生变性；B．“光化学烟雾〞的形成与氮氧化物有关、““雾霾天气〞、“温室效〞的形与氮氧化物无关；C．钢缆含有铁元素，属于金属材料；D．明矾溶于水发生水解反，生成氢氧化铝体，氢氧化铝体可以吸附杂质；解答：解：A．胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子可以使蛋白质变性，可使人体中毒，故A错误；B．氮氧化物是光化学烟雾形成的主要气体，雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，“温室效〞与氮氧化物无关，二氧化碳是形成温室效的气体，故B错误；C．“舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，含有铁元素，是铁的合金，属于金属材料，故C错误；D．明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反，反的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，生成氢氧化铝体，氢氧化铝体可以吸附杂质，故D 正确；应选D．点评：此题涉及物质的性质以及用方面的知识，注意知识的迁移和用在解题中的用是解题的关键，题目难度不大．2．以下分类或归类正确的选项是〔〕①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯洁物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为体．A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤考点：混合物和纯洁物；单质和化合物；分散系、体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①由同种物质组成的为纯洁物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯洁物，化合物是由不同种元素组成的纯洁物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，故②正确；③水银的单质，不是电解质，故③错误；④C60、C70、石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，体是分散系，故⑤错误；应选C．点评：此题考查了化学根本概念的理解和用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3．用固体样品配制一物质的量浓度的溶液，以下图示对的有关操作标准的是〔〕A．称量 B．溶解 C．转移 D．容考点：配制一物质的量浓度的溶液．分析： A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体的溶解在烧杯中进行；C．移液用玻璃棒引流；D．头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量遵循“左物右码〞，故A错误；B．固体的溶解在烧杯中进行，且用玻璃杯搅拌加速溶解，故B正确；C．用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．头滴管不能深入容量瓶内，在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；应选B．点评：此题考查根本操作，比拟根底，旨在考查学生对根底知识的理解掌握，注意掌握常见的根本操作．4．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe〔SCN〕3↓B．向海带灰浸出液中参加稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O D． NaHCO3溶液和少量Ba〔OH〕2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析： A、硫氰化铁属于络合物，不是难溶物，不能够使用沉淀符号；B、双氧水具有强氧化性，能够氧化碘离子；C、硅酸钠是强电解质，不能够保存化学式；D、氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成完成．解答：解：A、用硫氰化钾溶液检验Fe3+，生成的硫氰化铁为络合物，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe〔SCN〕3，故A错误；B、向海带灰浸出液中参加稀硫酸、双氧水，发生了氧化复原反，反的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；C、磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，生成的硅酸钠为强电解质，该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D、NaHCO3溶液和少量Ba〔OH〕2溶液混合，钡离子缺乏，反后溶液中存在碳酸根离子，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+CO32﹣+BaCO3↓，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中，注意明确判断离子方程式常用方法〔1〕检查反能否发生；〔2〕检查反物、生成物是否正确；〔3〕检查各物质拆分是否正确；〔4〕检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕；〔5〕检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．5．以下说法或表达正确的选项是〔〕①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯洁物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效可用于区别溶液和体，云、雾均能产生丁达尔效⑤酸性氧化物不一是非金属氧化物，但是碱性氧化物一是金属氧化物．A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．专题：物质的分类专题．分析：①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②但凡含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：①次氯酸的结构式为 H﹣O﹣Cl，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与体，云、雾是气溶均能产生丁达尔效，故④正确；⑤酸性氧化物不一是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一是金属氧化物，故⑤正确；应选C．点评：此题考查了物质的分类，题目难度不大，注意体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量〔M〕关系，判断以下说法正确的选项是〔〕A．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，那么气体的压强：甲＞乙B．假设M〔甲〕＞M〔乙〕，那么气体的摩尔体积：甲＜乙C．假设M〔甲〕＞M〔乙〕，那么气体体积：甲＜乙D．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，那么分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，那么二者的体积相，根据n=、PV=nRT、V m =分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，那么二者的体积相，A．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．假设M〔甲〕＞M〔乙〕，根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据V m =知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相、密度相，所以其体积相，与摩尔质量无关，故C错误；D．假设M〔甲〕＜M〔乙〕，根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；应选A．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解此题关键，知道PV=nRT，题目难度中．7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．那么以下选项不正确的选项是〔〕A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再参加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相体积的氨水与水，水的质量大，体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A 正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相体积的氨水与水，水的质量大，体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D 错误，应选D．点评：此题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．8．利用器材〔规格和数量不限〕能够完成相的一项为哪一项〔〕选项器材〔省略夹持装置〕相A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B 烧杯、玻璃棒、头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液C 烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D 烧杯、酸式滴管、碱式滴管用H2SO4液滴未知浓度的NaOH溶液A． A B． B C． C D． D考点：过滤、别离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一物质的量浓度的溶液；滴．专题：化学常用仪器．分析： A．需要进行加热，没有酒精灯；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反后分液；D．滴，需要头滴管滴加酸碱指示剂．解答：解：A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完本钱，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，那么缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反后分液，那么给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．滴，需要头滴管滴加酸碱指示剂，那么缺少头滴管，不能完成，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、滴及除杂，侧重物质性质及技能的考查，注意的评价性、操作性分析，题目难度中．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕 A．25℃时，PH=13的1.0LBa〔OH〕2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．状况下，4LCl2与过量稀NaOH溶液反，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N A D．状况下，2L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来答复；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据状况下甲醇为液态来分析．解答：解：A、PH=13也就是意味着，那么，，所以，故A错误；B、发生的化学反方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 〔该反为歧化反〕，，那么转移电子的数目该为0.1N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，那么，所以n〔C〕=mol，N〔C〕=N A，故C正确；D、状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，那么所含有的氧原子个数也不为N A，故D错误．应选C．点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查2L/mol的正确使用；②考查在氧化复原反中得失电子数的计算；③正确表示一物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在状况下一体积的气体分子所含的分子数和原子数．10．以下表达正确的选项是〔〕A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu〔NO3〕2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反速率的影响因素；硝酸的化学性质；氧化物和氢氧化物．专题：压轴题；化学反速率专题；元素及其化合物．分析： A．CO2和SO2与BaCl2不反，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化复原反；C．Al〔OH〕3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反，反速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反，参加Cu〔NO3〕2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化复原反，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，那么再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C 正确；D．参加少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反，反速率较大，故D错误．应选C．。