元素周期表讲解共40页文档

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表广州市协和中学何庆辉一、本节教学内容分析第一节内容包括“元素周期表”、“元素性质与原子结构”、“核素、同位素”。

这三个内容知识之 间的逻辑关系和学习内容如下图：形成基本观念：结构决定性质本节学习目标：1 •能根据原子结构领悟周期表的编排方式，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

2 •知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

3 •通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性 质。

4.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构 （电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律。

并学会分析递变性的原因。

5 •初步掌握元素的金属性（非金属性）强弱比较的方法。

6.认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。

7 •培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。

形成“结构决定性质，位 置反映结构”的化呈现方式表格信息 资料卡片* 实验核素、同位素概念知识载体 碱金属、 卤族元 素的原 子结构、 单质的 物理性 质和化 学性质学习方法 实验 对比、事实 归分析 纳元素周期表的结构和形式学基本观念。

二、教学建议与教学片段设计：（一）元素周期表原子结构是领悟元素周期表和认识元素性质知识的基础，学生在初中已有关于原子结构的一定的基础，从复习原子结构基础知识入手，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：通过比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念；通过比较电子层数，认识周期的概念。

通过自学教材P5页的有关周期表的结构和族的表示方法的教材内容，再结合元素周期表彩页来理解记忆元素周期表。

“元素周期表”这部分内容掌握的目标是：能画得出元素周期表的简图，说得出1-18号中任意一种元素在周期表中的位置。

教学片段1:元素周期表万案一学生画出1-18号元素的原子结构示意图，并尝试把这些元素排到一个表格中；之后交流所排表格，并说出如此排列的依据；交流完之后，学生认真看书后的元素周期表彩页，说出该元素周期表排列的原理。

（完整版）元素周期表详解元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。

从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。

然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。

然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。

镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似3元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价4单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增5元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

元素周期表【要点梳理】要点一、元素周期表的编排1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）要点诠释：存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。

2．现在的元素周期表的科学编排原则（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

要点二、元素周期表的结构1. 周期2. 族要点诠释：（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。

前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。

第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫不完全周期。

（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。

把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。

族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。

如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……（3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。

（4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

（5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。

例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA 族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在第ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。