山东省2020-2021年高一下学期期末化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 11 页 山东省2020-2021年高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共10题；共20分)
1.
（2分） (2016高三上·盘山期末)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A . 相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子
B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
2. （2分） 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A . 液氨常被用作制冷剂
B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
C . 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D . 已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
3. （2分） 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B . Fe Fe2O3 FeCl3
C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D . FeS2 SO3 H2SO4
4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 第 2 页 共 11 页 C .
碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D . 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
5. （2分） 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（ ）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低
B . 在空气中燃烧只能生成Fr2O
C . 其原子半径在同一主族中是最大的
D . 氧化物对应的水化物的碱性很强
6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . Mg＋Cl2 MgCl2
B . Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
C . C＋H2O(g)
CO＋H2
D . CaO＋H2O=Ca(OH)2
7. （2分） 下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 （ ）
A . ①②③④
B . ①③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤
8. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（ ） 第 3 页 共 11 页
A .
电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B . O2所在的铂电极处发生还原反应
C .
该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
D .
微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
9. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
10. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低 第 4 页 共 11 页 二、
填空题 (共4题；共37分)
11. （9分） (2018·绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112
75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
回答下列问题:
（1） 仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有________。
（3） C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是________。
（4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是________(填标号)，滴定終点的现象为________。 第 5 页 共 11 页 a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②C1元素的质量百分含量为(列出算式)________。
③步骤III加入硝基苯的目的是________，如无此操作，所测Cl元素含量将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
12.
（11分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1） 碘是________物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2） 写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：________;
（3） 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________．
（4） 教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、________、________；反应的离子方程式为________．
（5） 已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是”或“否”），并说明理由________．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________． 第 6 页 共 11 页 A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
13.
（9分）
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g） ， △H=+41.2kJ/mol；
反应②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1） ①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式________;
②该反应的化学平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2） 对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是________;
（ A） 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
（ B ） 若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
（ D） 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3） 恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10﹣6，向0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为________mol•L﹣1．
