硝酸铵的化学键类型

本章重难点专题突破

1 化学键类型及其与物质类别的关系

1.化学键类型及其比较

类型 离子键 共价键 金属键

概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键 金属阳离子和自由电子之间的静电作用

成键

微粒 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子

作用

本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用 金属阳离子和自由电子之间的静电作用

形成

条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素形成单质或化合物时形成共价键 能形成自由电子

键的强

弱判断 离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大 原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大 金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强

影响

性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 金属单质的熔沸点等

存在

(举例) 离子化合物，如NaCl 非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH 金属单质，如Na

【典例1】 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价

解析 C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。

答案 B

2.化学键与物质类别的关系

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。 (2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。

硝酸铵-MSDS

概述

硝酸铵是一种广泛应用于肥料和爆炸物制造中的化学物质。本文档旨在提供关于硝酸铵的安全数据表（MSDS）。

化学性质

- 化学式：NH4NO3

- 分子量：80.04 g/mol

- 外观：颗粒状或结晶性固体

- 密度：1.725 g/cm³

- 熔点：169.6°C

- 沸点：不适用

危险性

硝酸铵具有以下危险性：

- 可能会导致严重灼伤或眼睛损伤

- 在与可燃物接触时可能引发火灾或爆炸

- 可能会产生有毒氮氧化物气体

- 可能会对环境造成污染

储存和处理

- 储存：应将硝酸铵储存在干燥、清洁、通风良好的地方，远离可燃物和氧化剂。

- 处理：在使用硝酸铵时，应佩戴适当的个人防护装备，如化学护目镜、手套和防护服。在处理硝酸铵之前，务必阅读并遵守相关安全操作规程。

急救措施

- 吸入：将患者转移到新鲜空气的地方，并寻求医疗援助。

- 眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，并立即咨询医生。

- 皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的皮肤，并用适当的清洁剂清洗。

- 吞咽：如果患者能够吞咽，请给予少量温水，并咨询医生。

环境影响

在处理硝酸铵时，需要遵守环境保护法规。防止硝酸铵进入地下水或水体。

废物处理

请将废弃的硝酸铵交给合法的废物处理机构或按照当地法律法规进行处理。

参考文献

请参考相关的安全数据表和法规，以了解更多关于硝酸铵的安全信息。

以上是硝酸铵的安全数据表（MSDS）的简要概述。详细信息请参考相关文献和法规。

第八讲 化学键与晶体类型

考试大纲要求

1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。

2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。

知识规律总结

一、化学键与分子间作用力

表4-1化学键与分子间作用力的比较

化学键 分子间作用力

概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

作用范围 分子或晶体内 分子之间

作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多

影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点）

二、化学键的分类

表4-2离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型 离子键 共价键 金属键

概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子

成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用

形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部

实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg

三、共价键的类型

表4-3非极性键和极性键的比较

非极性键 极性键

概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力 相同 不同

共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性 电中性 显电性

形成条件 由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

四、分子的极性

1．非极性分子和极性分子

表4-4 非极性分子和极性分子的比较

非极性分子 极性分子

形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键 非极性键或极性键 极性键

分子内原子排列 对称 不对称

2．常见分子的类型与形状

表4-5常见分子的类型与形状比较

分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物

A 球形 非极性 He、Ne

晶体第五课 化学键及晶格类型

晶体第五课:化学键及晶格类型

化学键及晶格类型

晶体中的原子之间的相互作用主要有以下几种情况：

.化学键：包括离子键、共价键和金属键。

.非化学性作用：范德华力（分子键）

一般来说，一种晶体通常以一种化学键为主，其物理性质也是由这种占主导地位的化学键决定，因此，我们根据晶体内占主导地位的化学键类型来划分晶体的晶格类型，对应于离子键、共价键、金属键、分子键，就有离子晶格、原子晶格、金属晶格、分子晶格。

但是，晶体中的原子往往不是由单纯一种键型相互作用而构成，大多数情况下，在形成的晶体中各种键型都有存在，只是程度不同而已。极化、电子离域、轨道重叠等因素相互作用，产生不同程度的键型变异。这就是由著名化学家唐有祺教授1963年提出的键型变异原理。

键型递变是化学中常见的现象，可以用键型四面体直观表示。

由于分子间的作用力很弱，分子键所形成的分子晶格类型的晶体大多透明、不导电、硬度很小、有较低的熔、沸点，、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。有些分子晶体，如H2O、NH3、CH3CH2OH等除了范德华力外还有氢键的作用，它们的熔沸点较高。