《溶液的形成》导学案
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《溶液的形成》导学案
一、学习目标
1、 认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3、 了解溶液在生产、生活中的重要意义。
二、学习重点
1、 溶液的概念、组成及特征。
2、 溶解过程中的吸热和放热现象。
三、学习难点
1、 从微观角度理解溶液的形成过程。
2、 对溶质、溶剂的判断。
四、学习过程
（一）引入新课
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如糖水、盐水、碘酒等。那么，什么是溶液？溶液是如何形成的呢？这节课我们就来一起学习溶液的形成。
（二）新课学习 1、 溶液的概念
实验探究：在三个小烧杯中分别加入 20 mL 水，然后分别加入少量蔗糖、食盐、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现象：蔗糖、食盐、硫酸铜晶体都能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物。
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。
2、 溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
例如，在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；在食盐溶液中，食盐是溶质，水是溶剂。
思考：在碘酒中，谁是溶质？谁是溶剂？
3、 溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。但如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
练习：指出下列溶液中的溶质和溶剂。
① 碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
② 酒精的水溶液：溶质是酒精，溶剂是水。
③ 稀盐酸：溶质是氯化氢气体，溶剂是水。
4、 溶解时的吸热或放热现象
实验探究：分别取三只烧杯，各加入 20 mL 水，测量水温。然后分别向三只烧杯中加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体，用玻璃棒搅拌，至固体完全溶解，再测量溶液的温度。
现象：硝酸铵溶解时溶液温度降低，氢氧化钠溶解时溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度基本不变。
结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。有的物质溶解时吸热，如硝酸铵；有的物质溶解时放热，如氢氧化钠；有的物质溶解时温度变化不大，如氯化钠。
5、 乳化现象
实验：在两支试管中各加入 5 mL 水和 5 mL 植物油，观察现象。然后向其中一支试管中滴入几滴洗洁精，振荡，观察现象。
现象：植物油不溶于水，会分层；加入洗洁精后，植物油能以小液滴的形式均匀分散在水中，形成乳浊液。 乳化作用：洗洁精等乳化剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
乳化作用在生活中的应用：用洗洁精清洗餐具上的油污，用洗衣粉洗衣服等。
（三）课堂小结
1、 溶液的概念、组成及特征。
2、 溶质和溶剂的判断。
3、 溶解时的吸热或放热现象。
4、 乳化现象。
（四）课堂练习
1、 下列物质属于溶液的是（ ）
A 牛奶 B 泥水 C 碘酒 D 冰水
2、 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的
B 溶液一定是混合物
C 均一、稳定的液体一定是溶液
D 溶液中的溶质一定是固体 3、 在蔗糖溶液中，溶质是_____，溶剂是_____；在碘酒中，溶质是_____，溶剂是_____。
4、 分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）食盐水：溶质是_____，溶剂是_____。
（2）硫酸铜溶液：溶质是_____，溶剂是_____。
5、 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，溶液温度降低的是（ ）
A 氢氧化钠 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 浓硫酸
（五）课后作业
1、 完成课本上的相关习题。
2、 观察生活中还有哪些溶液，它们的溶质和溶剂分别是什么？
3、 思考：为什么在冬季，向公路上的积雪撒盐可以使雪融化？
通过本节课的学习，我们对溶液的形成有了初步的认识，希望同学们能够在生活中多观察、多思考，用所学的知识解释生活中的现象。
