工程热力学 高等教育出版社 沈维道主编 思考题答案 m整理
- 1 - 第一章基本概念与定义
1．答：不一定。稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定
2．答：这种说法是不对的。工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
3．答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。平衡状态并非稳定状态之必要条件。物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4．答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。当地大气压不一定是环境大气压。环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5．答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6．答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7．答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化的原因。
8．答：（1）第一种情况如图1-1（a）,不作功（2）第二种情况如图1-1（b）,作功（3）第一种情况为不可逆过程不可以在p-v图上表示出来，第二种情况为可逆过程可以在p-v图上表示出来。
9．答：经历一个不可逆过程后系统可以恢复为原来状态。系统和外界整个系统不能恢复原来状态。
10．答：系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。
11．答：不一定。主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。
第一章 基 本 概 念
1.基本概念
热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
(完整版)工程热力学期末复习题答案
江苏科技大学 《工程热力学》练习题参照答案 第一单元
一、判断正误并说明原因：
1. 给理想气体加热，其热力学能老是增添的。
错。 理想气体的热力学能是温度的单值函数， 假如理想气体是定温吸热， 那么其
热力学能不变。
1. 丈量容器中气体压力的压力表读数发生变化必定是气体热力状态发生了变
化。
错。 压力表读数等于容器中气体的压力加上大气压力。 所以压力表读数发生变化 能够是气体的发生了变化，也能够是大气压力发生了变化。
2. 在张口系统中，当进、出口截面状态参数不变时，而单位时间内流入与流出
的质量相等，单位时间内互换的热量与功量不变，则该系统处在均衡状态。
错。 系统处在稳固状态， 而均衡状态要求在没有外界影响的前提下， 系统在长时 间内不发生任何变化。
3. 热力系统经过随意可逆过程后，终态 B的比容为 vB 大于初态 A 的比容 vA，外
界必定获取了技术功。
错。 外界获取的技术功能够是正， 、零或负。
4. 在朗肯循环基础上推行再热，能够提升循环热效率。
错。 在郎肯循环基础上推行再热的主要利处是能够提升乏汽的干度， 假如中间压 力选的过低，会使热效率降低。
6． 水蒸汽的定温过程中，加入的热量等于膨胀功。
错。 因为水蒸汽的热力学能不是温度的单值函数， 所以水蒸汽的定温过程中， 加 入的热量其实不是所有用与膨胀做功，还使水蒸汽的热力学能增添。
7．余隙容积是必要的但又是有害的，设计压气机的时候应尽可能降低余隙比。
对。 余隙容积的存在降低了容积效率，防止了活塞随和门缸头的碰撞，保证了设施正常运行，设计压气机的时候应尽可能降低余容比。
8． 内燃机定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率高。
错。 在循环增压比同样吸热量同样的状况下， 定容加热理想循环热效率比混淆加 热理想循环热效率高； 但是在循环最高压力和最高温度同样时， 定容加热理想循环热效率比 混淆加热理想循环热效率低。
1 热力学部分
第一章 热力学的基本规律
1、热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统
其中所要研究的系统可分为三类
孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统；
闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统；
开系：与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
2、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。
3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、热平衡定律(热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡.
5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）,对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程。
7、准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8、准静态过程外界对气体所作的功：，外界对气体所作的功是个过程量。
9、绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。绝热过程中内能U是一个态函数：ABUUW
10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：QWUUAB；微分形式：WQUddd
11、态函数焓H：pVUH，等压过程：VpUH，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加量。
12、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即)(TUU。
13．定压热容比：ppTHC；定容热容比：VVTUC 迈耶公式：nRCCVp
14、绝热过程的状态方程：constpV；constTV；const1Tp。
