【课件】化学平衡移动图像学案
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化学平衡移动中图像变化分析 导学案
滦平一中化学组：李春荣
教学目标：学会解读图像的方法
能力目标：通过本节的学习，提高学生的视图能力
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？
升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。
2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q 若Q>K，化学平衡 移动 3.压强对化学平衡的影响 ∆Vg = 0，改变压强，化学平衡不移动 ∆Vg <0，增大压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动 ∆Vg >0，减小压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动 适用条件：只适用于有气体参与的反应 4、惰性气体对化学平衡的影响 充入“惰性气体”： a 恒压 当成“ ” ，向气体系数和增大方向移动； b 恒容 速率不变，平衡不移动 5、催化剂对化学平衡的影响 催化剂对正逆反应速率影响的程度是等同的，所以使用催化剂只能影响达到平衡的时间并不能使化学平衡发生移动 ※有关图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、浓度—时间图： 例：（1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： 练：（1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： 浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物；2、反应物、生成物计量数关系；3、是否为可逆反应 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A.增大了X或Y的浓度 B.使用了催化剂 C.缩小体积，使体系压强增大D.升高了反应温度 二、速度—时间图像： 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 例1：右图引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 例2：右图引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 例3：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 练：若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。 例4：对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如下图变化， 则压强变化是 (增大或减小)， 平衡向 反应方向移动， m+n p+q (>、<、=) 。 练：若对以上反应已知m+n>p+q， 平衡后降低压强时， 画出相关的 v – t 图。 例5：对于反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 例6：对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 练习：以mA（g）+nB（g） = qC （g）；为例： 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡 v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q ※看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变 的反应中压强改变 练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)（正反应放热） 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 正反应 热 m+n p+q 正反应 热 m+n p+q m+n p+q 正反应 热 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 正反应 热；m+n p+q 正反应 热；m+n p+q 正反应 热；m+n p+q 正反应 热；m+n p+q 对于2A(g)+B(g) = C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 正反应 热； m+n p+q 练习1. 对于 m A (g) + n B (g) = p C (g) △H有如图所示的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 ； ②m + n 与p的关系是 ； ③T1 与 T2的关系是 ； ④ △H与 0 的关系是 。 2.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) = 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( ) 3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） = 2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速 率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的 一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6 4、右图是温度和压强对X＋Y = 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
