化学平衡移动中图像变化分析 导学案
滦平一中化学组：李春荣
教学目标：学会解读图像的方法
能力目标：通过本节的学习，提高学生的视图能力
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？
升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。
2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q
若Q>K，化学平衡 移动
3.压强对化学平衡的影响
∆Vg = 0，改变压强，化学平衡不移动
∆Vg <0，增大压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动
∆Vg >0，减小压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动
适用条件：只适用于有气体参与的反应
4、惰性气体对化学平衡的影响
充入“惰性气体”： a 恒压 当成“ ” ，向气体系数和增大方向移动；
b 恒容 速率不变，平衡不移动
5、催化剂对化学平衡的影响
催化剂对正逆反应速率影响的程度是等同的，所以使用催化剂只能影响达到平衡的时间并不能使化学平衡发生移动
※有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度—时间图：
例：（1）写出化学反应方程式：
（2）求反应物的转化率：
练：（1）写出化学反应方程式：
（2）求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物；2、反应物、生成物计量数关系；3、是否为可逆反应
化学平衡移动的图像
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
3、压强的变化对化学平衡的影响
对于反应前后气体分子数有变化的体系：
结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;
减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应：
结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析
③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
化学平衡移动的图像
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
3、压强的变化对化学平衡的影响
对于反应前后气体分子数有变化的体系：
结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;
减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应：
结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析
③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
化学反应原理 罗丹阳学案 第 1 页 共 3 页 2022-4-25 化学平衡移动图像
一、理解策略
1．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（1）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。
（2）从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，或逆反应方向）发生了化学反应。
（3）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动
②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动
③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—7所示。
图2—7
（2）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—8所示 化学反应原理 罗丹阳学案 第 2 页 共 3 页 2022-4-25
图2—8
其中，“＞”“＝”“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。
（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—9所示(ΔH＜0表示正反应放热，ΔH＞0表示正反应吸热)
图2—9 （4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图2—10表示
