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物理化学题库

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1132

在下列状态变化中,哪些可以应用公式dU=TdS-pdV

(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12O2

(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+12O2总是落后于平衡组成

(C) SO3气体在不解离为SO2+12O2的条件下膨胀

(D) 水在-10℃时等温结冰

2. 2 分 (2153)

2153

根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：

μB= μB*(T,p) + RT lnxB， μA= μA*(T,p) + RT lnxA

下面叙述中不正确的是：

( )

(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势

(B) μB*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势

(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，μB*(T,p)不同，但B不变

(D) μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关

3. 2 分 (0184)

0184 对于下列的四种表述：

(1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH

(2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质

(3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系

(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的

始态和终态

上述诸结论中正确的是：

( )

(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)

(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)

4. 2 分 (1816)

9306

已知373 K时液体A的饱和蒸气压为 kPa,液体B的饱和蒸气压为 kPa。设A和B

形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为时,在气相中A的摩尔分数为：

( )

(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

5. 2 分 (0017)

0017

下述说法哪一个正确

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度

(B) 温度是体系所储存热量的量度

(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度

(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度

6. 2 分 (0733)

0733

p$，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为

kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的

( )

7. 1 分 (0875)

0875

在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零

( )

(A) ΔrUm (B) ΔrHm

(C) ΔrSm (D) ΔrGm

8. 1 分 (1905)

1905

假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：

( )

(A) A，B 分子之间的作用力很微弱

(B) A，B 都遵守拉乌尔定律

(C) 液体混合物的蒸气压介于 A，B 的蒸气压之间

(D) 可以用重复蒸馏的方法使 A，B 完全分离

9. 1 分 (2801)

2801

化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值

ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (G/ξ)T,p,in的条件是：（ ）

(A) 体系发生单位反应

(B) 反应达到平衡

(C) 反应物处于标准状态

(D) 无穷大体系中所发生的单位反应

二、填空题 ( 共 8题 15分 )

*. 2 分 (0839)

0839

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 ΔrHm< 0，若在恒容绝热条件下发生，则ΔrUm _____ 0，ΔrSm _____ 0。

11. 2 分 (1984)

1984

当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值

，活度值 ，活度系数值 。(填相同和不同)

12. 2 分 (3217)

3217

q是选择最低能级的能量值为0时的配分函数，q0是选择最低能级的能量值为零

的配分函数，则q0/q＝ ___________ 。

13. 2 分 (0581)

0581

氢气可看作理想气体，设 H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m =

___________ ，

Cp, m = ____________ ，以气体常数R表示。

14. 2 分 (1230)

1230 对于多组分体系：

(1) (μB/Ｔ)p,n= ________ ；

(2) (SB,m/p)T,n + (VB,m/T)p,n= ________；

式中SB,m，VB,m是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。

15. 2 分 (2844)

2844

在一定温度时，高压气体反应的 K p$已不是常数。为求得高压气相反应的 K p$，可先由表册数据求得反应的ΔrG m$，根据公式

__________________________ ，求出 K f$，然后由查表得到的临界数据和反应条件算得对比数据，使用牛顿图得各物质的 _____________________，从而算得

Kγ，再根据公式 _______________ ，最后求得K p$。

16. 2 分 (2904)

2904

已知：（1）222FesOgFeOs()()() ，

-1rm/Jmol519200125G$(T/K)

（2）3212234FesOgFeOs()()() ， -1rm/Jmol156.5GA$(T/K)

由FesOgFeOs(),(),()2及FeOs34()组成的体系的平衡温度是838 K，则反应（2）的rmΔG$式中的A= Jmol1。

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物理化学模拟试题及答案

物理化学模拟试题及答案

1

第一章 气体的PVT性质

选择题

1. 理想气体模型的基本特征是

(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中

(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等

(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量

(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积

答案：D

2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是

(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别

(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数

C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力

(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化

答案：D

3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是

(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化

(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子

(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确

(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化

答案：C

4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是

(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律

(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律

(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律

(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律

答案：C

问答题

1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 2

答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。

物理化学题库M

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1 7201

对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：

[(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-·xK+，则被称为胶粒的是指： ( )

(A) (AgI)m·nI-

(B) (AgI)m

(C) [(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-·xK+

(D) [(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-

7202

溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )

(A) 不稳定、可逆的体系

(B) 不稳定、不可逆体系

(C) 稳定、可逆体系

(D) 稳定、不可逆体系

物理化学题库及答案合集

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物理化学分章练习题

·1· 第六章 统计热力学初步练习题

一、判断题：

1．当系统的U，V，N一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所

以系统的总微态数Ω不能确定。

2．当系统的U，V，N一定时，由于各粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，

因而系统的总微态数Ω一定。

3．当系统的U，V，N一定时，系统宏观上处于热力学平衡态，这时从微观上看系统只

能处于最概然分布的那些微观状态上。

4．玻尔兹曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。

5．分子能量零点的选择不同，各能级的能量值也不同。

6．分子能量零点的选择不同，各能级的玻尔兹曼因子也不同。

7．分子能量零点的选择不同，分子在各能级上的分布数也不同。

8．分子能量零点的选择不同，分子的配分函数值也不同。

9．分子能量零点的选择不同，玻尔兹曼公式也不同。

10．分子能量零点的选择不同，U，H，A，G四个热力学函数的数值因此而改变，但四

个函数值变化的差值是相同的。

11．分子能量零点的选择不同，所有热力学函数的值都要改变。

12．对于单原子理想气体在室温下的一般物理化学过程，若要通过配分函数来求过程热

力学函数的变化值，只须知道qt这一配分函数值就行了。

13．根据统计热力学的方法可以计算出U、V、N确定的系统熵的绝对值。

14．在计算系统的熵时，用lnW

B（W

B最可几分布微观状态数）代替1nΩ，因此可以认为

W

B与Ω大小差不多。

15．在低温下可以用qr = T/σΘr来计算双原子分子的转动配分函数。

二、单选题：

1．下面有关统计热力学的描述，正确的是：

(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ；

(B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ；

(C) 统计热力学是热力学的理论基础 ；

(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。

2．在统计热力学中，物系的分类常按其组成的粒子能否被辨别来进行，按此原则，下列

物理化学题库(2014修改)

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物 理 化 学 题 库

一、单项选择题：

1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ C ）

A T，p，V，Q ； B m，Vm，Cp，Q ；

C T，p，V，n ； D T，p，U，W 。

2．x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )

A dx 为全微分 ； B 当状态确定，x的值确定 ；

C ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ；

D 当体系状态变化，x值一定变化 。

3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )

A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；

B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；

C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；

D 对应于一个内能值，可以有多个状态 。

4．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C )

A W > 0 ； B W = 0 ； C W < 0 ； D 无法计算 。

5. 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ）

A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定

6. 热力学第一定律的数学表达式UQW只能适用于（ C ）

A. 理想气体 B. 敞开系统 C. 封闭系统 D. 孤立系统

7. 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ B ）

A. 0Q B. 0H C. 0U D. 0W

8. 非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ D ）

A. 0Q，0H，0p B. 0Q，0H，0p

C. 0Q，0H，0p D. 0Q，0H，0p

9. 理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ）