九年级科学上册第一章酸碱盐复习与练习题浙教版

1

酸、碱、盐

1常见的酸

酸碱指示剂与溶液的酸碱性

(1) 常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把 F表补充完整。

溶液的 酸碱性 酸碱 指示剂 酸性 碱性 中性

紫色石蕊溶液 ①—变红 —变蓝 紫色

无色酚酞 ②不变色或无色 变红 无色

溶液(咼频考点)

⑵ 填“一定”或“不一定”。

① 酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液 _不一定_是酸溶液。

② 碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定—是碱溶液。

③ 盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液 _不一定—是盐溶液。

⑶ 显酸性的溶液都含有—氢_离子，显碱性的溶液都含有 _氢氧根_离子。

(4) 发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。

2. 常见的酸比较

(1)硫酸和盐酸的比较。

硫酸 盐酸

物 理 性 质

溶质的化学式 HbSQ HCl

颜色 无色 无色，工业盐酸因含 Fe3+杂质 略显黄色

状态 黏稠的液体 液体

气味 无 P 刺激性气味

密度(与水比较) 大于水 大于水

挥发性 无 瓶口有白雾出现，原因是浓 盐酸挥发出的氯化氢气体易 吸收空气中的水蒸气而形成 2

盐酸小液滴

水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶

用 途 重要化工原料，广泛用于生产

_化肥、农药、火药、染料及 冶炼金属、精炼石油、金属 _

除锈 重要化工产品，用于除锈、制 药，胃液中含有—盐酸可帮助 消化

(2)浓硫酸的特性及稀释方法。

①吸水性：故可作—干燥_剂，可以干燥(从H2、Q、CO、CO NH3中选择)

Hb、Q、CQ、CO，但不可干燥_NH_,干燥气体时导管应注意

“长进短出_”。浓硫酸吸水是 _物理_变化。

② 强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水

的组成比脱去而生成「黑色的炭_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣 服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%- 5%勺「碳酸氢钠溶 液_，若是稀硫酸，是否也要处理？ _是_。

③ 强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制 H2时

不用浓硫酸。

④ 浓硫酸的稀释：一定要把

_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断

搅拌。且不可把一水倒入浓硫酸中_ ;因为水的密度_小亠浮_在 浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处 飞溅。

3.

酸的化学性质

1酸的化学性质

(1) 与指示剂反应：能使紫色石蕊试液 变红_，使无色酚酞试液

不变色。

⑵ 与活泼金属反应一般生成 _H_。如实验室制氢气的反应原理： Zn+

H2SQ===ZnS研H4 _。

⑶ 与金属氧 化物反应一 般生成_盐和

H2Q。女口 CuQ+ H2SQ=== CuSQ+ H2Q ; FezQ +

6 HCl=== 2FeCl3+ 3H2Q。

(4) 与碱发生 中和 反应一般生成 盐和H2Q，反应过程中伴随热量的释放。如 NaO出

HCI===NaCI+ H2Q 2NaOHF HSQ===NaSQ+ H2Q

(5) 与某些盐反应一般生成 _另一种盐和另一种酸 _。如实验室制取 CQ的反应原理：_CaCQ +

2HCI===CaCl2+ H2Q+ CQf _。

2•酸的用途

(1)盐酸：化工产品，用于金属表面 除锈，制造药品，人体胃液中含有 盐酸 可帮助消化。

⑵硫酸：化工原料，用于生产 化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金

属 除锈 等，浓硫酸有吸水性，常用作 干燥剂。

4:常见的碱

1. 氢氧化钠和氢氧化钙的对比 3

氢氧化钠 氢氧化钙

化学式 NaOH _Ca( OH 2

俗名 _苛性钠、_火碱、_烧碱

_熟石灰、_消石灰

色、态 白色块状固体 白色粉末状 固体

溶解性

_易溶于水并_放出大量的热 _微溶于水，溶解度随温度升高而 _

减小

吸水性 在空气中容易 吸收水分，而 潮解，

可作某些气体的干燥剂，但不可以

干燥_CO、HCI等 几乎不吸收水分

腐蚀性 有强烈的_腐蚀性，若不慎将碱液沾 到皮肤上要用

较多的水冲洗，再涂

上硼酸溶液 有腐蚀性

制取 Ca(OHl2+ Na2CO===CaCOj + 2NaOH _CaC+ H2O===CaOH2，该反应—放出

大量的热

用途 重要的化工原料，广泛应用于 _肥 皂、石油、造纸、纺织、印染等工 业，生活中可用于除去油污，如炉 具清洁剂 作 建筑材料，中和 酸性土壤，涂 刷树木，配制农药波尔多液

2. 碱的化学性质

(1) 与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变 _蓝_，使无色酚酞试液变_红

(2) 与某些非金属氧化物等反应生成 盐与水_。

如氢氧化钠必须密封保存的原因： CO+ 2NaOH===NCO+ HO ; NaOH吸收工业尾气 SO：

SO + 2NaOH===NSO + HO ;检验 CQ 的原理： CO+ Ca( OH2===CaC0+ HO。

(3) 与酸发生中和反应生成 盐与水_。

如 Ca( OH 2+ 2HCI===CaCb + 2fO Caf OH 2 + HSQ===CaS硏 2fO。

(4) 与盐反应生成新盐和新碱_。

如 2NaO+ CuSO=== C1XOH2 J+ Na^SQ ;

Ca(OH)2 + Na^CO=== CaCOj + 2NaOH。

5:酸碱中和反应

1 .定义：_酸_和_碱_作用生成 盐 与 水 的反应叫做中和反应。

2 •实质：酸溶液中的 氢 离子和碱溶液中的 氢氧根 离子结合成 水。

3 .应用：

(1) 改良土壤：如酸性土壤中可加入 氢氧化钙_(填名称);

(2) 处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用 氢氧化钙_来中和，反应的方程

式是

_ Ca（ OH 2+ HSO===CaS研 2fQ ； 4

⑶ 用于医药：中和胃酸可服用 _碱—性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸 （HCOOH）,

可涂一些_碱性_物质（如_氨水 _）减轻痛痒。

6:溶液的酸碱度

1 .溶液的酸碱度常用_pH_表示。pH范围通常在_0〜14_之间;pH_小于_7的溶液显酸性， pH_越小「，酸性越强;pH_等于_7的溶液显中性；pH_大于 _7的溶液显碱性，pH_越大_，碱 性越强。

2 .测定方法：用_玻璃棒—蘸取被测液，滴到_pH试纸_上，pH试纸显色后与_标准比色 卡_比较可得出溶液的 pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数 ）。

3 •通过测定pH,可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常

雨水因溶有空气中_二氧化碳—略显_酸_性，酸雨pH_小于5.6 _;胃液的pH_小于_7;洗发液 多呈_碱—性，护发素多呈_酸_性，因_弱酸性_的环境利于头发的生长，所以使用时先用 _洗 发液_，后用_护发素_。

【例1】 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是 （ ）

A. 氢氧化钠 B.浓盐酸

C.浓硫酸 D .生石灰

［答案］B 解析：NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中 的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水， 使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发

性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项 B正确；浓硫酸具有吸水性，敞 口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分， 使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞

口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的 CO反应，

使其质量增加，故选项 D错误。

【例2】下列关于溶质质量分数为 98%浓硫酸性质的说法错误的是 （ ）

A. 浓硫酸的密度大于水的密度

B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C. 浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

［答案］D 解析：浓硫酸的密度是 1.84 g/cm 3水则为1 g/cm3,浓硫酸的密度大于水的 密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性， 常用作干燥剂；浓硫酸具有很

强的腐蚀性，是化学变化，故 D错，A B、C均正确。

【例3】（双选）如图是稀HCI和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 （ ）

A. 该反应是稀 HCI滴入NaOH溶液中 ..

B. a g是指加入氢氧化钠固体质量

C. A点溶液的溶质为HCI和NaCl

° 41 b

D. 检验B点溶液的溶质先滴加足量的 Mg（NO）2，静置后再滴入少量 -5

［答案］CD 解析：图象起点的pH小于7,所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中， A错误;

a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量， B错误；A点溶液呈

酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有 HCI，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠

和水，溶液中溶质还含有 NaCI，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质 中含有氢氧化钠，可以利用 Mg（NO）2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的

存在；溶质中还含有氯化钠，利用 NaCI与AgNO反应生成氯化银白色沉淀，证明 NaCI的存

在，D正确。

7:几种常见的盐

学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

俗名 ①—食盐_ ②—纯碱_、③— 苏打 ④_小苏打_

化学式 ⑤_NaCI_ ⑥—NazCQ_ ⑦_NaHCQ_ ⑧—CaCQ_

物理性质 白色固体；有咸 味；易溶于水 ⑨一白色固体，易

溶于水 （W_白色固体，能

溶于水 ?白色固体，不

溶于水

化学性质 1.水溶液呈？ _

中―性

2.能与硝酸银反

应生成？白色 沉淀 1.水溶液呈？ _

碱―性

2.能与？氢氧 化钙（或氢氧化 钡、氯化钡、氯

化钙等）反应生 成白色沉淀

3.能与？稀盐 酸反应生成气

体 1.水溶液呈？ _

碱性

2.能与？盐酸 反应生成气体 1. ?高温下易 分解

2.能与？盐酸 （或硫酸）反应 生成气体

主要用途 调味剂和防腐 齐9、配制生理盐 水、融雪剂 玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂的生 产，发酵粉 发酵粉、治疗胃

酸过多 建筑业、补钙剂