铁的重要化合物

铁的重要化合物

【教学目标】

知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。

能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。

科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。

【教学重点】

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学难点】。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【实验准备】氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、KSCN溶液、氢氧化钠溶液、KI溶液、氯水、四氯化碳、稀硝酸、稀盐酸、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、CCl4

试管6支、长导管、试管刷等

教学过程：

【引言】 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。

【展示】 铁的氧化物

【讲解】 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO·Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4 实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。

【板书】 二、铁的重要化合物

1、铁的氧化物的性质比较

氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁

颜色 黑色 红棕色 黑色有磁性

俗称 铁红（赤铁矿、褐铁矿） 磁性氧化铁（磁铁矿）

溶解性 不溶 不溶 不溶

与

酸

反

应 盐酸 Fe2＋ Fe3 + Fe2＋、Fe3 +

稀硝酸 Fe3 + Fe3 + Fe3 +

HI Fe2＋ Fe2＋ Fe2＋

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物（第3课时）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）了解铁的氧化物的性质和应用。

（2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。

2.过程与方法

（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

（2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

3.情感态度与价值观

（1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

（3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。

2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。

三、教学过程

导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。

板书：第3课时 铁的重要化合物

讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回顾一下铁元素的存在，请大家观察这张图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比较活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。

在自然界中含铁元素的矿石，比如有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。

过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物，首先第一部分，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。

板书：

一、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

第三课时 铁的重要化合物导学案

【学习目标】

1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法

知识点一：铁的氧化物

阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

知识点二：铁的氢氧化物

阅读教材60页，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化学方程式

离子方程式

实验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思考：

小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

（1）Fe(OH)3的热稳定性

（2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）

知识点三：铁盐与亚铁盐

阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：

（1） Fe3+的检验

实验操作 实验现象

FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

第三章 第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铁的重要化合物

知识与技能：

1、了解几种铁的氧化物的性质和应用

2、知道氢氧化亚铁的制备原理、现象，理解改进的方法

3、掌握Fe3+与Fe2+的检验方法及相互转化

过程与方法：

氢氧化亚铁制备过程的改进实验探究，提升学生探究能力；

实验探究的方法：发现问题→分析问题→解决问题→设计实验→实验验证→得出结论

情感态度与价值观：

感受含铁物质性质与生活的密切联系，在活动中深刻理解具体知识，形成元素组成、价态研究物质性质的“元素观”

教学重难点：

重点：Fe(OH)2的制备以及Fe3+与Fe2+的相互转化

难点：Fe(OH)2的制备的实验改进探究

教学方法：实验验证法、学生小组讨论、归纳总结

教学准备：

情境、问题设计 教师活动 学生活动 设计意图

课前展示有关铁的图片

这些图片都与一种金属元素有关，它还影响着人体健康，维C和铁搭档效果会更好”这句广告语是否有科学道理？引入课题并板书§3-2

铁的重要化合物 观看视频 让学生带着探求和好奇开始本节课的学习

学生阅读教材P59，并填写铁的氧化物知识归纳表 一、铁的氧化物

补充已知Fe3O4可以看成是由Fe2O3和FeO按物质的量之比为1：1组合而成的复杂氧化物，如何书写它与稀盐酸反应的离子方程式？ 自学教材，完成导学案

学生交流，讨论 培养学生自主学习能力

引导学生书写陌生离子方程式

过渡铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有几种？都易溶于水吗？分别是什么颜色？并板书二、铁的氢氧化物 回顾知识 回忆铁的氢氧化物的性质

【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？ 学生交流讨论 培养学生实验观察能力 强调实验操作的规范性

注意观察试管中溶液颜色的变化

【学生实验1】：在试管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液

【学生实验2】试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，

学生小组讨论，总结，展示