水溶液中的离子平衡测试题及答案
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第三章 水溶液中的离子平衡 测试题
一、选择题
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不
变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变
小、呈中性
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相
等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电
离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生
移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．下列关系一定正确的是（ ）
A．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
B．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性
C．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性
D．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可
用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR
加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推
测（ ）
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红
色
5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大
溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无
变化
6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸
物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH
溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
7．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下
列说法中错误的是（ ）
A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用
大于氨水的电离作用
C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制
了氨水的电离
8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5 mol·L-1，则其
溶质可能是（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO310．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为
（ ）
A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4
11．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉
红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（
）
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH
12．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该
氨基酸溶液的pH可能是（ ）A．9 B．8 C．7 D．6
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序
为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量
相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
14．室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充
分反应。下列关于反应溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝
13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝
14，则pH＞7
15．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件
的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
16．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液
混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ）
编号HXYOH溶液的体积关系
①强酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②强酸强碱Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③强酸弱碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④弱酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④17．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶
解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为
b mol。下列叙述中，错误的是（ ）
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol∙L-1
B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol∙L-1
C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％
18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液
体积V的关系如右图）。下列说法正确的是（ ）
①a＝５时，A是强酸，B是弱酸 ②若A、B都是弱酸，则5>a>2 ③稀
释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 ④A、B两种酸溶液的物质的
量浓度一定相等
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、填空题
1．某兴趣小组作图示实验探究分子的运动，请回答实验中的有关
问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2－3滴酚酞试液，
再滴加浓氨水，由实验得出的结论是什么？
（2）实验Ⅱ（如图所示），写出烧杯B中所发生的现象。产生这一
现象的原因是什么？
如图所示:
2．只从下列试剂中选择实验所需的试剂和仪器，鉴别0.1mol∙L-1的
H2SO4和0.2mol∙L-1H2SO4溶液。简述其操作过程。
试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶
液、pH试纸、0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液
仪器：玻璃棒、表面皿、试管、量筒、胶头滴管
3．双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式
。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件
下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式 。
4．（1）已知高碘酸钠(NaIO4)溶液呈碱性，0.01mol∙L-1的碘酸
(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合
液显中性。高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式
_________________________________________________。
（2）常温下，设某H2SO4中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－a mol∙L-
1，与该H2SO4的pH相同的Al2(SO4)3中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－bmol∙L-1(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示） ， 。
5．有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L-1的醋酸应加入的范围是________________。
6．酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好
完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小
于7，请推断（1）以上酸碱中必为弱电解质的是 （2）比较两种酸HX和HY的酸性强弱 >
。
7．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的
氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不褪色，立即停止滴
定。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
（填序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL。
8．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问
题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （D）甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
。
