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分析化学2

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6 第三章 思考题与习题

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平的两臂不等长；

（3） 容量瓶和移液管不配套；

（4） 试剂中含有微量的被测组分；

（5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；

（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？

解：因分析天平的称量误差为mg2.0。故读数的绝对误差ga0002.0

根据%100ar可得

%2.0%1001000.00002.01.0gggr

%02.0%1000000.10002.01gggr

这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

解：因滴定管的读数误差为mL02.0，故读数的绝对误差mLa02.0

根据%100ar可得

%1%100202.02mLmLmLr 7 %1.0%1002002.020mLmLmLr

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

4．下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00

答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字

（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

5．将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效数字报出。

答:：0.36 应以两位有效数字报出。

6．用返滴定法测定软锰矿中MnO2质量分数，其结果按下式进行计算：

%1005000.094.86)25101000.000.807.1268000.0(32MnO

问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

7．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

8．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？

答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

9．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+4H2O可知，

需H2C2O4·H2O的质量m1为：

gm13.007.1262020.01.01

相对误差为 %15.0%10013.00002.01ggr

则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：

KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O

需KHC8H4O4的质量为m2 ，则 gm41.022.2042020.01.02

%049.0%10041.00002.02ggr 8 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：

甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；

乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

11．当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ ）

A. 在所测定的数据中有95%在此区间内；

B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间；

C. 总体平均值μ落入此区间的概率为95%；

D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95；

答：D

12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）。

A. 标准偏差

B. 相对标准偏差

C. 极差

D. 平均值的标准偏差

答：D

13. 某人测定一个试样结果为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？

解：根据%1001xSSr

得 %100%68.30%5.0S 则S=0.1534%

当正确结果为15.34%时， %0.1%100%34.15%1534.0%1002xSSr

14. 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。

解：（1）%83.243%69.24%93.24%87.24x

（2）24.87%

（3）%23.0%06.25%83.24Txa

（4）%92.0%100TEEar

15. 测定铁矿石中铁的质量分数（以32OFeW表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 9 解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67x

%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1idnd

（2）%06.0%100%43.67%04.0%100xddr

（3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222ndSi

（4）%07.0%100%43.67%05.0%100xSSr

（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%

16. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。

解：甲：%15.393%18.39%15.39%12.391nxx

%04.0%19.39%15.391Txa

%03.013%)03.0(%)03.0(12221ndSi

xSSr11%08.0%100%15.39%03.0%100

乙：%24.393%28.39%24.39%19.392x

%05.0%19.39%24.392xa

%05.013%)04.0(%)05.0(12222ndSi

%13.0%100%24.39%05.0%100222xSSr

由上面|Ea1|<|Ea2|可知甲的准确度比乙高。 S1

综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。

17. 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ=20.40，σ2=0.042）。计算：（1）x=20.30和x=20.46时的u值；（2）测定值在20.30 -20.46区间出现的概率。

解：（1）根据xu得 10 u1=5.204.040.2030.20 5.104.040.2046.202u

（2）u1=-2.5 u2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，0.4332

则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270

18. 已知某金矿中金的含量的标准值为12.2g•t-1（克·吨-1），δ=0.2，求测定结果大于11.6的概率。

解： xu=32.02.126.11

查表3-1，P=0.4987 故，测定结果大于11.6g·t-1的概率为：

0.4987+0.5000=0.9987

19. 对某表样中铜的质量分数（%）进行了150次测定，已知测定结果符合正态分布N（43.15，0.23²）。求测定结果大于43.59%时可能出现的次数。

解： xu=9.123.015.4359.43

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无机及分析化学实验考题2

无机及分析化学实验考题2

《无机及分析化学实验》B试题

开卷（ ） 闭卷（ ） 适用专业年级：全校2008级

姓名 学号 专业 班级

本试题一共二道大题，共6页，满分100分。考试时间90分钟。

总 分 题 号 一 二 三

阅卷人 题 分 30 30 40

核分人 得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。

3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。

一、判断题（每题1分，共30分）

1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。（ ）

2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。（ ）

3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。（ ）

4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。（ ）

5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。（ ）

6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。（ ）

7、量筒分为量入和量出式两种类型。（ ）

8、滴定管放出溶液后可立即读数。（ ）

9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。（ ）

10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。（ ）

11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。（ ）

12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。（ ）

13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。（ ）

14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。（ ）

15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。（ ）

分析化学第二章滴定分析

分析化学第二章滴定分析

分析化学第二章滴定分析

第二章滴定分析

学习指南

滴定分析是定量化学分析中重要的分析方法，它以简单、快速、准确的特点而被广泛应用于常量分析中。通过本章的学习，应了解滴定分析方法的特点和分类；理解滴定分析的基本术语；掌握滴定分析对化学反应的要求和滴定的方式；掌握标准溶液的制备方法和配制标准溶液时对基准物的要求及有关规定；掌握分析化学中常用的法定计量单位；熟练掌握有关滴定分析的各种计算。在学习过程中，若能复习无机化学中化学反应方程式的配平、物质的量的概念及其有关计算对掌握本章重点内容将会有很大的帮助。

第一节概述

【学习要点】理解滴定分析基本术语；了解滴定分析法分类；掌握滴定分析法对滴定反应的要求；掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。

一、滴定分析的基本术语

滴定分析（titrimetry）是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

在进行滴定分析过程中，我们将用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的试剂溶液称为“标准滴定溶液”。滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂（titrant）]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂（titrand）]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”（titration）。当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（stoichiometric

point，简称计量点，以sp表示）。在化学计量点时，反应往往没有易被人察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。这种能改变颜色的试剂称为“指示剂”(indicator)。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”(end point，简称终点，以ep表示)。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为“终点误差”(end

分析化学(第二版)主要计算公式汇总

分析化学(第二版)主要计算公式汇总

分析化学（第二版）主要计算公式汇总

分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。

1. 相对分子质量（Molecular Weight）：

相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。

相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和

2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：

摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。它通常用于描述溶液的浓度。

摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）

3. 检测极限（Detection Limit）：

检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。

检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)

4. 线性相关系数（Linearity）：

线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。 线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)

5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：

相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。它表示数据的离散程度。

相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%

6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：

扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。

扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）

除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。

中药专业硕士分析化学2

中药专业硕士分析化学2

中药专业硕士分析化学2

(总分：64.00，做题时间：90分钟)

一、{{B}}填空题{{/B}}(总题数：6，分数：6.00)

1.滴定方式有直接滴定、{{U}} ① {{/U}}和{{U}} ② {{/U}}三种方式。滴定终点是指{{U}} ③ {{/U}}。

（分数：1.00）

填空项1:__________________ （正确答案：①回滴定，间接滴定(置换滴定) ②指示剂颜色变化，停止滴加滴定剂的位置）

解析：

2.影响氧化还原滴定突跃电位的主要因素有{{U}} ① {{/U}}和{{U}} ② {{/U}}；氧化还原指示剂的选择原则是{{U}} ③ {{/U}}。

（分数：1.00）

填空项1:__________________ （正确答案：①两电对电位差 ②得失电子数 ③指示剂变色的电位范围部分或全部落在滴定突跃的电位变化范围之内）

解析：

3.在分光光度法测定中，被测物质浓度相对误差△c/c的大小与{{U}} ① {{/U}}成反比，与{{U}} ② {{/U}}成正比；一般透光率在{{U}} ③ {{/U}}范围内，才能使相对误差较小。

（分数：1.00）

填空项1:__________________ （正确答案：①，TlogT ②△T ③15%～70%）

解析：

4.导数光谱法的三个重要参数是{{U}} ① {{/U}}、{{U}} ② {{/U}}和{{U}} ③ {{/U}}。

（分数：1.00）

填空项1:__________________ （正确答案：①n(导数阶数) ②λ(中间波长) ③△λ(波长间隔)）

解析：

5.具有{{U}} ① {{/U}}结构的化合物可发生RDA开裂。

（分数：1.00）

填空项1:__________________ （正确答案：①环己烯）

解析：

6.核磁共振仪的兆赫数越高，仪器的性能越好，主要表现在{{U}} ① {{/U}}与{{U}} ② {{/U}}。