中考化学溶液专题

中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。

点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。

2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。

1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。

下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

中考化学专题----溶液【考点归纳】一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：一种可长期稳定存在的分散体系。

它不一定是无色，但一般透明。

由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（22．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。

（2）计算公式：质量分数×100% 。

3【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A ．碘晶体与酒精B ．硫酸钡与水C ．煤油与水D ．氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO 4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温碘晶体溶于酒精，即得碘酒。

总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）【例2】：今有t ℃时A 物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时，A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t ℃时溶液中加入10克A 溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A ，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t ℃时A 的溶解度大于10克。

中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。

故选D。

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。

溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。

某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。

则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。

中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算一、选择题1.84g/cm）的浓硫酸配制100g质量分数为1．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为39.8%的稀硫酸。

下列说法错误的是A．量取水时选用100mL的量筒B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。

A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②③④⑤3．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30%B．63%C．70%D．84%4．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为A．2:1B．1:2C．3:1D．1:35．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是A．甲试管溶液中溶质的质量减少B．甲试管中溶液质量减少C．乙试管中固体量增加D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大6．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变7．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠8．化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是KNO313.33264110溶解度/gNaCl35.73636.637.3A．①中溶质质量分数为25%B．②中溶质氯化钠为7.2gC．③为硝酸钾的饱和溶液D．③比②中固体的质量大9．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液并用于实验，下列说法错误的是A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管1g/cm）C．计算：需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL（水的密度为3D．量取水：俯视读数会使所配溶液的溶质的质量分数偏小10．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是A．加入2g CaCl2固体B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液二、填空与简答11．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图所示。

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。

则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g∴2562-=2.7gx，解之得：x=2.72562g⨯-=0.1g，故选A。

2．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。

对此，下列判断正确的是( )A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。

故选D。

3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）A．甲为NH4C1B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算1．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。

请计算（写出计算过程）：(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？2．实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。

向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。

请计算：(1)生成氧气的质量是___________g。

(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

3．ZnO用于制作油漆、药物等。

将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。

计算：(1)ZnO的质量为______g。

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH=Na ZnO+H O）2224．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

(1)稀释过程中要用到的实验仪器有________(填序号)。

a．量筒b．烧杯c．托盘天平d．玻璃棒e．漏斗f．胶头滴管(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。

_________5．向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图像可知，c点溶液中的溶质是_____________。

（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是__________？（结果精确到0.1%）6．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水，也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，请计算。

(1)石灰石中碳酸钙的质量。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

7．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

中考化学专题训练——有关溶液的计算一、选择题1．将12g的铝、铁混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为A．11.1%B．12%C．33.1%D．36.5%2．有一包Zn和ZnO的混合物共16g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为A．3g B．6.5g C．1.6g D．14.2g3．现将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为10gB．一个NO-3带3个单位负电荷C．该溶液中硝酸钾的质量分数是10%D．溶液能导电是因为存在可自由移动的K+、NO-34．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．在t2℃时，甲的溶解度是50gB．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．在t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同D．在t2℃时，25g乙溶解在50g水中可形成饱和溶液5．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是BB．将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数B<CC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等D．向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C6．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。

下列有关说法错误的是A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液B．该温度下，KCl的溶解度为40gC．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同7．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。

已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

专题06 溶液溶液、溶解现象、乳化1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。

1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒2.（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化4.（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢5.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度6.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列有关溶液的说法正确的是（）A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液1.如何判断溶液中的溶剂和溶质固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。