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2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1的全部内容。
第2课时常见物质的检验学习目标：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋，4等离子的检验方法。
(重点)2。
会用焰色反应检验金属或金属离子的存在.3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
(重难点)［自主预习·探新知］1．物质的检验方法(1)特征检验法.①根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有碳酸盐。
②根据淀粉遇碘变蓝确定某溶液是否含有碘单质。
③根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味确定纤维是否为蛋白质纤维。
④根据焰色反应可以检验某些金属或金属化合物。
（2）仪器分析法。
①利用元素分析法可以检测物质中含有的元素。
②利用红外光谱法确定物质中是否存在某些有机原子团。
③利用原子吸收光谱法确定某些金属元素。
2．常见离子检验（1）铵根离子(NH错误!)的检验(以NH4Cl为例）化学方程式为NH4Cl＋NaOH错误!NaCl＋NH3↑＋H2O（2）氯离子（Cl－)的检验（以NH4Cl为例）化学方程式为NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3(3)硫酸根离子(SO错误!）的检验［以（NH4）2SO4为例］化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时物质的分离与提纯学习目标：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。
（重点)2。
初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。
（重难点)［自主预习·探新知］1．过滤若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
如图过滤装置2．结晶若固体混合物中的两种组分都可溶于水,且溶解度随温度变化有较大差异，则可以参照两种物质的溶解度曲线，利用溶解、结晶的方法分离。
如在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因而不会结晶析出。
再过滤,即可得到纯净的硝酸钾晶体。
3．萃取、分液（1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。
2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时溶液的配制及分析学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。
（重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
(重点)3。
物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
（难点）[自主预习·探新知]1．物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。
符号为c B，常用单位为mol·L －1。
（B表示各种溶质)（2）表达式:c B＝错误!。
如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
（3)示例：将53.0 g Na2CO3溶解在水中,配成500 mL溶液,则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol，物质的量浓度为1.00_mol·L－1。
2．容量瓶的使用(1）构成:容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。
(2)常见规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。
(3)标记内容有温度、规格和刻度线。
（4）用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
(5)使用注意事项：①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，②热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
2018版高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时物质的分离与提纯[学习目标定位］1。
根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。
2。
初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。
一、过滤与蒸发1．过滤(1）过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
（2)在进行过滤操作时应注意的问题:①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘;③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上.2．蒸发(1）蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
（2）在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时（出现较多晶体时）应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上.过滤和蒸发两种分离方法的比较(1）过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于除去液体中的不溶性固体。
第3课时 溶液的配制及分析学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。
(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(难点)[自 主 预 习·探 新 知]1．物质的量浓度 (1)含义用来表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
(B 表示各种溶质)(2)表达式：c B ＝n BV。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
(3)示例：将53.0 g Na 2CO 3溶解在水中，配成500 mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol ，物质的量浓度为1.00_mol·L －1。
2．容量瓶的使用(1)构成：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。
(2)常见规格有50_mL 、100_mL 、250_mL 、500_mL 等。
(3)标记内容有温度、规格和刻度线。
(4)用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
(5)使用注意事项：①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，②热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
3．一定物质的量浓度的溶液配制(以配制100 mL 0.100 mol/L 的Na 2CO 3为例)[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
( )(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
( )(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。
( )(5)配制250 mL 0.200 mol/L的NaCl溶液需称量2.9 g NaCl(用托盘天平)。
( )(6)容量瓶可以作为溶解物质的容器。
( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
【答案】(1)2 mol/L 4 mol/L (2)2 mol/L 0.02 mol[合 作 探 究·攻 重 难][(1)①将12.5 g CuSO 4·5H 2O 溶解于水形成500 mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少？②若配制500 mL 1 mol/L 的CuSO 4溶液，需用托盘天平称量多少克CuSO 4·5H 2O? 【提示】 ①n (CuSO 4)＝12.5 g250 g·mol－1＝0.05 molc (CuSO 4)＝0.05 mol0.5 L＝0.1 mol/L②n (CuSO 4)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 molm (CuSO 4·5H 2O)＝0.5 mol×250 g/mol＝125.0 g(2)在标准状况下，将3.36 L HCl 通入1 L 水中，则溶液的物质的量浓度为多少？(溶液的密度为1.2 g·cm －3)【提示】 n (HCl)＝3.3622.4mol ＝0.15 molV (溶液)＝0.15×36.5 g＋1 000 mL×1 g·mL－11.2 g·mL－1≈838 mL≈0.838 L c (HCl)＝0.15 mol 0.838 L≈0.18 mol·L －1(3)要配制200 mL 1 mol·L －1的浓HCl ，需要5 mol·L －1的盐酸多少毫升？ 【提示】 200 mL×1 mol·L －1＝V mL×5 mol·L －1，V ＝40 (4)0.5 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液中c (Al 3＋)、c (SO 2－4)分别为多少？ 【提示】 1 mol·L －11.5 mol·L －1(5)取25.00 mL K 2SO 4溶液，向其中加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，干燥沉淀，称量得沉淀的质量为1.165 g ，该K 2SO 4溶液的物质的量浓度是多少？【提示】 n (BaSO 4)＝ 1.165 g233 g·mol －1＝0.005 molK 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2KCl 1 mol 1 moln (K 2SO 4) 0.005 mol n (K 2SO 4)＝0.005 mol c (K 2SO 4)＝0.005 mol 0.025 L＝0.200 0 mol·L －1【答案】 0.200 0 mol·L －11．基本计算c B ＝n B V ＝m B M B V ＝N N A ·V2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度标准状况下，V L 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于V L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则：①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol －1。
②溶液体积：V ＝m 溶液g ρ g·mL－1×10－3 L·mL －1。
③再根据c ＝nV 溶液知，c ＝1 000 mL·L －1·ρ g·mL －1·V LM g·mol －1·V L ＋22 400 g·mol －1·V 2。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol·L －1。
M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL －1) w ：溶质的质量分数4．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)； 溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混) 溶质的质量不变：m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)注：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V (混)＝m 混ρ混＝ρ1V 1＋ρ2V 2ρ混来计算。
5．溶液中离子浓度的有关计算 (1)单一溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。
如K 2SO 4溶液中：c (K ＋)＝2c (SO 2－4)＝2c (K 2SO 4)。
(2)混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。
[对点训练]1．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol B [c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
]2．(1)40 g NaOH 溶于水配成1 000 mL 溶液，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为________。
(2)利用50 mL 10 mol·L －1的盐酸配制 2 mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。
(3)标准状况下11.2 L HCl 气体通入水中，溶解后配成1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度为________。
【解析】 (1)40 g NaOH 的物质的量是1 mol ，体积是1 000 mL 时，浓度是1 mol·L－1。
(2)据稀释规律得出，0.05 L×10 mol·L －1＝2 mol ·L －1×V ，解得V ＝0.25 L ，故容量瓶规格是250 mL 。
(3)11.2 L HCl 气体的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，通入水中，溶解后配成1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol÷1 L＝0.5 mol·L －1。
【答案】 (1)1 mol·L －1(2)250 mL (3)0.5 mol·L －13．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度约为( )【导学号：90512029】A ．0.4 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/LD [n (Al 3＋)＝1.62 g 27 g/mol＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol 。
加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol ，剩余SO 2－40.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，c (SO 2－4)＝0.06 mol 0.6 L＝0.1 mol/L 。
][(1)物质的量浓度的溶液配制①若实验时需480 mL Na 2CO 3溶液，需选用什么容量瓶？ 【提示】 500 mL 容量瓶。
②物质溶解或稀释能否在容量瓶中操作？ 【提示】 否。
③用浓H 2SO 4配制与用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？ 【提示】 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。
