四川省成都树德中学高一化学3月月考

一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是（）A．原子核内有60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动B．比少1个质子C．和的质量数与中子数均不相同D．Nd位于元素周期表中第ⅠA族2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：( ) 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③是三种不同的氢分子B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子质量为W g，则此元素原子质量为(m+n)W gD、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量4.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是 ( )A. Al3+,Al,Na,KB. F,Cl,S2- ,SC. S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+D. Mg,Si,P,K5.下列叙述中，正确的是( )A.氢键是一种特殊的共价键B.任何物质均含有化学键C.共价化合物一定含共价键D.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物6．X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气态氢化物为（）A．H3n-8X B．H3n X C．H8-3n X D．H12-3n X7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，单位为kJ/mol。

其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。

1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（）A．化学方程式H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H＝—183kJ/molB．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molC．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

四川省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 氧化物2. （2分）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）A . 原子结构示意图，可以表示12C，也表示14CB . 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：4. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。

R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl7. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣C . 离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+ ，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3C . Z的最高正价为+6D . 原子序数X＞Y＞W＞Z9. （2分）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC . X的最高正价为+6D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（）A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A . ①②③B . ②③C . ①⑤⑥D . 全部14. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 水和氯化钠的电解15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

四川省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金3. （2分） (2015高一上·南市月考) 以下物质保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中D . 硫酸亚铁溶液露置在空气中4. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同6. （2分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体7. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O8. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.02×1024个H29. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5mol•L-1B . 4.5mol•L-1C . 7.0mol•L-1D . 9.0mol•L-110. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为（）A . a+x-nB . a+x+nC . a-x-nD . a-x+n11. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣13. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

成都市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-2. （2分） (2016高一上·长春期中) 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cu2+、SOB . NH4+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Ca2+、HCO 、Cl﹣D . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）A . 加热氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中4. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5C l2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B . BrO3- ＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C . BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D . Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-6. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）A . 醋酸B . 碳酸钠溶液C . CuSO4溶液D . KCl溶液8. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A . 3：7B . 3：4C . 4：7D . 1：39. （2分） (2017高一上·临川期中) 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A . N2B . N2O3C . HNO3D . NO210. （2分） (2016高一上·益阳期中) 能用“Ba2++SO42﹣=BaSO4↓”表示的反应是（）A . H2SO4与Ba（OH）2反应B . K2SO4与Ba（OH）2反应C . CuSO4与Ba（OH）2反应D . H2SO4与BaCO3反应11. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A . O2﹣< Na+, < Mg2+ < Al3+B . O < P < S < ClC . A l3+ < Mg2+ < Na+ < F﹣D . K+ < Mg2+ < Al3+ < H+12. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 7N、15P、33As、51Sb、83BiD . 只有一个电子层的原子13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数15. （2分） (2016高一下·长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH316. （2分） (2018高三下·新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

四川省成都市树德联合学校(高中部)2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略2. （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）己知下列热化学方程式：由此可知反应：的焓变为。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与t的关系如下表：请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填写字母序号）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变F．混合气体中各成分的浓度不再改变参考答案：略3. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12 B．32 C．60 D．80参考答案：B略4. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、HCl溶于水参考答案：D略5. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2参考答案：C略6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略7. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

2020年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略2. 制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2C Si+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．(1)(3)为置换反应B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。

3. 下列说法中,正确的是A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C4. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2 B．12 C．18 D．26参考答案：C5. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．6. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高一（下）段考化学试卷（3月份）一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．（2分）（2009秋•雁峰区校级期末）钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中Nd和Nd的含量差异很明显．下列有关说法中Nd原子核内有60个质子，原子核外有143个电子Nd比Nd少1个质子Nd 和Nd的质量数与中子数均不相同2．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）3．（2分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论）6．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气态7．（2分）（2014春•成都校级月考）已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H8．（2分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程22FeCl22FeI9．（2分）（2014春•湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b﹣、Z（b+1）﹣10．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列11．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中13．（2分）（2013春•江西期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态14．（2分）（2014春•成都校级月考）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产羰基硫的电子式为15．（2分）（2014秋•潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；2+2+成都校级月考）下列有关A19．（2分）（2014春•成都校级月考）1mol固态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q1，1mol气态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q2，20．（2分）（2013•广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）21．（2分）（2012秋•麻章区校级期中）如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法中正确的是（）二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（14分）（2014春•成都校级月考）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He只含有离子键的是（用序号回答），含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答），常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）．（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢氯化铵（3）写出下列物质的结构式：HClO N2H4（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：过氧化钠二氧化碳．（1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成g （2014春•成都校级月考）23．（16分）D2O，这些D2O分子中含mol中子，含个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为．（2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向（填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2═2H2O．该电池的负极反应式为．（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：据上面框图回答下列问题：淡黄色固体位于组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：；A组中共有种物质，E组中共有种物质；C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为；写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：．24．（14分）（2015春•成都校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）Y元素在周期表中的位置是，比Z元素原子序数大18的元素名称为．（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为、、．（3）W与Y 可形成化合物W2Y2，该化合物中含有的化学键类型有．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式．（5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：．（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：．25．（14分）（2014春•成都校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）虚线框内的装置图中所加试剂为，该装置的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为：，离子反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：．（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是．A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高一（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．（2分）（2009秋•雁峰区校级期末）钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中Nd和Nd的含量差异很明显．下列有关说法中Nd原子核内有60个质子，原子核外有143个电子Nd比Nd少1个质子Nd 和Nd的质量数与中子数均不相同2．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）子构成．3．（2分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论原子质量的，此原子的质量为质量的所得的比值，所以该核素的质量为（）．非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，可能是单质．6．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气态7．（2分）（2014春•成都校级月考）已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H氯化氢气体，反8．（2分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程22FeCl22FeI、氯气氧化性强能氧化铁为高价化合物为氯化铁，碘单质氧化性弱只能氧化铁为氯9．（2分）（2014春•湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b﹣、Z（b+1）﹣10．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列11．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中第13．（2分）（2013春•江西期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态计算氢化物（14．（2分）（2014春•成都校级月考）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产羰基硫的电子式为被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：根据羰基硫分子的电子式15．（2分）（2014秋•潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；2+2+A 11.2L Cl19．（2分）（2014春•成都校级月考）1mol固态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q1，1mol气态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q2，20．（2分）（2013•广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）21．（2分）（2012秋•麻章区校级期中）如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法中正确的是（）二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（14分）（2014春•成都校级月考）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）②④⑦，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢氯化铵（3）写出下列物质的结构式：HClO H﹣O﹣Cl N2H4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEEAAAA6CAYAAADvEjRHAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGESURBVGhD7ZjbrYMwEERdlwuiHldDMxSzd2 zFgSg3xI+N4yVzJJR1fjxzsEDCCRFKALuELYj3Qbbb8mltnZN+lICREjA+SnBO3PG6moQX/XgSMFICRkrASAkYdwk/DCWAYgnxlWKZs/yUAKqaWRXxLnd1K2siSvJSAmhqZEVEac7mNrOLqMlHCaCryawi anN1t5hNREseSgAqDWYR0Zpjrtv4JSgB9EuIHyecl7B/rZDgj2tlPrCfkgQnblnzHwMk6O6nI8EHCUsOMkCC8n5qErb4m+7Oc6j41Na4EgX71aInAeOa7s6Yk6C5n6qENC84qoMkaO2nKwGsSzy6gyQAjf 3UJaT1QAka+/VLuAAqEu5P7i/TmqM7/SwCMi15KAF0NZhNQKY2V3OLWQVkavJRAmhqMruATGnO6jZWBGRK8lICqGpkTUDmXe7iVlYFZM7yUwKw3UwJSgCUAHYJ/32sOK6tc9KPEjBSAsZHCXiNxFfJ/bqa hBf9eBIwUgJGSsBICSLyBwn9pCdp8jdQAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：过氧化钠二氧化碳．常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有共价键的共过氧化氢的电子式为；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、，故答案为：；；子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：，；；；故答案为：；．．23．（16分）（2014春•成都校级月考）（1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成22 g D2O，这些D2O分子中含12 mol中子，含10N A个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为3：1 ．（2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向正极（填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为Fe 3++e﹣=Fe 2+．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2═2H2O．该电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ．（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：据上面框图回答下列问题：淡黄色固体位于 E 组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：N A；A组中共有 2 种物质，E组中共有 3 种物质；C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+4H2O ．的单质化合时需要氧气的质量为35.5=+3Fe2+3Fe Fe24NO+4H24．（14分）（2015春•成都校级月考）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素．（1）Y 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅤⅠA 族 ，比Z 元素原子序数大18的元素名称为 溴 ．（2）W 、X 、Z 各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为 Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 、 Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O 、H ++OH ﹣=H 2O ．（3）W 与Y 可形成化合物W 2Y 2，该化合物中含有的化学键类型有 离子键和非极性键 ．（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式SO 2+Cl 2+2H 2O═2HCl+H 2SO 4 ．（5）Y 、Z 气态氢化物的还原性由强到弱排列为： H 2S ＞HCl （用分子式表示）．（6）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： S 2﹣＞Cl ﹣＞Na +＞Al 3+ ．（7）已知Z 的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式： Cl 2O 7+H 2O═2HClO 4 ． 该725．（14分）（2014春•成都校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．（2）虚线框内的装置图中所加试剂为饱和食盐水，该装置的作用除去Cl2中的HCl气体．（3）装置B中盛放的试剂是 A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：有淡黄色沉淀生成，离子反应方程式是S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是 B ．A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：，故答案为：饱和食盐l液来吸收，尾气处理时的离子方程式为：。

四川省成都市树德协进中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确。

0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ，所以正确的答案是C。

2. 下列实验方案设计中，可行的是A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：BA、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。