人教版初三九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教学课件(第1课时)

将燃着的小木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
提示：可参考已学过的氧气的检验和验满方法。
课堂总结
1.二氧化碳的制取原理和试剂选择。 2.制取装置的选择。 3.二氧化碳的检验和验满。
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取
学习目标
1.掌握实验室制取二氧化碳的原理。 2.掌握实验室制取气体的一般思路。
探究新知
实验室如果要制取一瓶二氧化碳气体，需要考虑 哪些方面？
1.试剂和实验原理。
2. 合适的制取装置。
探究新知
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应， 有化学方程式的，用化学方程式表示。 思考列举出的反应能否用于实验室制取二氧化碳， 并阐明理由。
探究新知
1.试剂的选择、反应原理。
试剂：碳酸钠(Na2CO3)粉末、 碳酸钙(CaCO3)粉末、 块状石灰石(主要成分CaCO3)、稀盐酸(HCl)、 稀硫酸(H2SO4)。
观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。
探究新知
实验药品
实验现象
1. Na2CO3粉末和稀盐酸
产生气泡，速率很快
2. CaCO3粉末和稀盐酸
成二氧化碳和水*
总的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
探究新知
2.装置的选择。
选择 依据
发生装置
收集装置
反应物状态 反应条件
气体是否溶于水 气体是否和水反应
密度大小
实验室的老师提供仪器如下，请你选择合适的仪器 设计制取二氧化碳的装置。
a锥形瓶 b平底烧瓶 c试管 d烧杯 e集气瓶 f长颈漏斗
产生气泡，速率很快3. 块源自石灰石和稀盐酸产生气泡，速率适中

C CaCO3和稀盐酸
D 木炭在氧气中燃烧
2.实验室制取CO2气体需要的仪器是（ ）
A 锥形瓶 集气瓶 酒精灯 长颈漏斗
B 烧杯
试管
导管
集气瓶
C 锥形瓶 集气瓶 导管
长颈漏斗
D 烧瓶
水槽
集气瓶 橡皮塞
3.根据下列气体的性质确定收集方法：
溶解性
密度
收集方法
O2 不易溶于水 比空气的大
CH4 极难溶于水 比空气的小
石的表面，使反应中止。
6. 能C；aC反O应3+速2H度C适l中，操作Ca简C单l2+，H收2O集+的CCOO2 2↑
较纯，原料廉价易得。 2020/7/25
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一、实验室制二氧化碳的理想药品
可供选择的药品有： 石灰石（主要成分CaCO3） 碳酸钠粉末（Na2CO3） 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）
2020/7/25
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1. 气体发生装置的决定因素:
①_反__应__物__的__状__态__（__如__液__态__、__固__态__）__ ②_反__应__条__件__（__如__加__热__，__不__加__热__）____
固体+固体
2020/7/25
加热
固体+液体（液体+液体）
不加热
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2. 收集装置的决定因素:
G2020/7/25
H
导管 I
水槽
酒精灯
J
K
L
17
2020/7/25
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几种可控装置：
A
B
C
思考：以上一些装置有哪些优点？
易操作，可随时控制反应的发生与停止。

2KMnO4
K2MnO4 +
MnO2 + O2↑
发生装
收集装置
置
2H2O2
2H2O +
O2↑
发生装置 收集装
置
A
发生装 置
反应条件：加
反热应物状态：
固体
2KMnO4
K2MnO4 +
△ MnO2 制+取原O理2↑反应物 反应条 发生
状态 件
装置
制氧 加热高锰 固体 加热 A
气 酸钾
B
发生装 置
反应条件：常
反温应物状态：
液+固
2H2O2 MnO2
2H2O
+
O2↑
制氧 气
制取原理
过氧化氢 分解
反应物 反应条 发生装
状态 件
置
液+固 常温
D
C
收集装
置
O2密度比空 气大
O2不易溶于 水
气体密度
气体水溶性
比空气大 不易溶 于水
收集装置
CD
【装置确定】 B D
C
×
发生装置
反应条件：常温 反应物状态：液+固
收集装置 CO2可溶于水
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳制取的研究
【考点目标】
（1）反应原理：制取气体反应的化学方程式； （2）反应装置：气体发生装置、气体收集装置； （3）检验方法：气体的检验和验满。
【回顾】：能够生成二氧化碳的反应有哪些 是否适合用于实验室制取CO2？
实验室制取气体的反应要求： 条件易达到、操作简便、气体易分离（没有其他气 体），速度较快（不能太剧烈），安全、无污染等
（1）向瓶C中O倒2的入少检量验澄：清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证

表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ （微溶）
实验室制取O2 与CO2的比较
发生装置
收集装置
反应物状态 反应条件 装置图
气体密度 气体溶解性
固+液 不需加热
制O2
MnO2
2H2O2 === 2H2O +O2↑
固
加热
2KMnO4 =△== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
生产、生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、 水垢等的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）, 纯碱是 碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）
探究制取二氧化碳的理想药品
实验
现象
分析
结论
剧烈反应、短时间内 ①碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡, 反应
瞬间停止
剧烈反应、短时间内 ②碳酸钠+稀硫酸 产生大量气泡, 反应
制 CO2
固+液 不需加热
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
比空气略大 向上排空气法
微溶于水 排水法
能溶于水且 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ空气大 能与水反应
向上排空气法
不适宜用 排水法
组装仪器 检查气密性 加石灰石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
此套装置有 哪些优点和 缺点?
实验改进
制得的气体量太少
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳制取的研究
猜谜语：
有一种物质， 农民说它是“植物粮食”； 消防员赞美它是“灭火先锋”； 建筑师称它为“粉刷匠”； 环境学家指责它是造成全球变暖的“罪魁祸 首”。