2018-2019年高考化学重要考点练习卷：物质的结构与性质

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。

下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【答案】A【解析】试题分析：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O 元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素。

A、O与Na形成的氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2，正确；B、根据原子半径的比较规律，元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q<T<Y<W，错误；C、O与Al形成的化合物氧化铝中只有离子键，错误；D、氮化铝是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下合成，错误，答案选A。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的结构与性质2.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙—→丙＋丁。

下列说法正确的是A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【答案】A【解析】A 项，若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应一定为Cu ＋2FeCl 3=CuCl 2＋2FeCl 2；B 项，若甲为碳，丁为硅，该反应可以为C ＋SiO 2Si ＋2CO ；C 项，若甲为铝，丁为铁，则该反应为铝热反应，乙是铁的氧化物，如FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4等；D 项，若甲为镁，丁为氢气，则乙可以为酸或H 2O 。

专题二十三选修3物质结构与性质（解析版）1.【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x ＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g•cm﹣3（列出计算表达式）。

【答案】（1） A（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2（4）a；a；【解析】（1）AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A＞D，所以失电子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失去一个电子能量：B＞C；A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较稳定，所以失去一个电子能力A＞B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（2）每个N原子形成的共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+.（3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2.（4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度＝apm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径＝；体对角线长度＝棱长＝×apm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的＝××apm＝apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个；晶胞体积＝（a ×10﹣10 cm ）3，晶胞密度＝＝g/cm 3＝g/cm 3。

第35题物质结构与性质对点练习1．（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）[化学-选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。

回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。

(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。

(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。

a.离子键b.配位键Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。

若前者晶胞参数为ɑpm和 c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。

【答案】3s23p63d77 H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf 12【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。

(2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋→HCO 3－＋2H 2OC ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋→CO 2↑＋2H 2O D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O【答案】C 【解析】试题分析：向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH －＋H ＋→H 2O ，然后是②CO 32－＋H ＋→HCO 3－，最后是③HCO 3－＋H ＋→CO 2↑＋H 2O 。

则①＋②即得到OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O ，A 正确；①×2＋②即得到2OH －＋CO 32－＋3H＋→HCO 3－＋2H 2O ，B 正确；①＋②＋③即得到OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O ，D 正确；因此C 是可能的，答案选C 。

考点：考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g 该白酒中含有52g 酒精D ．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能 【答案】D 【解析】试题分析：A ．硅胶、生石灰都有吸水性。

在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H36O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特【答案】AD【解析】试题分析：B项X分子中有多个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能位于同一平面内，错的溴水反应，错误。

误；C项1 mol物质X最多可以与含4 molBr2考点：考查有机化学基础（分子式的确定、碳原子的空间结构、官能团的性质等）。

2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】NO不能与氧气共存，B错；氢氧化亚铁胶体在酸性溶液中不能共存，C错；葡萄糖在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化，D错。

答案选A。

3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液 【答案】C 【解析】试题分析：A 、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH 试纸直接变成白色，错误；B 、酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C 、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D 、碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C 。

2018年高考试题物质结构与性质部分1．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。

2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等.一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布(1),体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2.(2)2.能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S.二、分子结构与性质1.①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键.②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供.③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键.2.价层电子对互斥理论的两大应用应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)应用Ⅱ:判断杂化轨道类型(1)判断思路:价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系:3.分子构型与分子极性的关系三、晶体结构与性质1.晶体类型的判断(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别迚行判断.如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体.(2)据各类晶体的特征性质判断,如低熔、沸点的晶体属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体.2.立方体(长方体)晶胞组成的计算方法3.晶胞各物理量的计算对于立方晶胞,可简化成下面的公式迚行各物理量的计算:a 3×ρ×N A ＝n ×M ,a 表示晶胞的棱长,ρ表示密度,N A 表示阿伏加德罗常数的值,n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量,M 表示晶体的摩尔质量.注意:1．在书写基态原子核外电子排布时,区别电子排布式、价层电子排布式(或外围电子排布式)和电子排布图.2．在计算晶体密度时,要注意单位换算.例如,1 m ＝100 cm ＝1×109 nm ＝1×1012 pm.3．配位键属于共价键.4．分析物质性质时,容易混淆物质挥収性和稳定性,前者与分子间作用力有关,后者与分子中化学键强弱有关.氢键包括分子间氢键和分子内氢键.真题练习1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是①②③④A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。

①硫化氢与二氧化硫等物质的量混合，生成水和S单质，二氧化硫有剩余，压强变为原来的1/4；②氯气与氢气混合，压强不变；③氨气与氯化氢等物质的量混合，生成氯化铵固体，压强未0；④NO与氧气等物质的量混合生成二氧化氮气体，气体压强变为原来的3/4，所以容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，答案选B。

考点：考查气体反应后压强的变化2.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C 【解析】试题分析：A 、PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，粒子的直径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误；B 、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误；C 、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确；D 、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案选C 。

题型六　物质结构与性质(选考)1.自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是________________，N2F2分子中N原子的杂化方式是________，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”、“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是_________________________________________________Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。

其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。

假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________________。

若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。