中考化学专题辅导 化学用语
- 格式:docx
- 大小:18.36 KB
- 文档页数:9
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质:2、由分子构成的物质(1)金属单质,如:Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……(2)非金属固体:C 碳S 硫P 磷(3)稀有气体:He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气(一)、化合反应:“多变一”1、氯化氢和氨气反应:氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+(二)、分解反应:“一变多”1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解:氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:5、电解水: 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解: 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝:氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解: 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温(三)、置换反应:“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜:铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜:铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序:3、 镁与稀盐酸反应:氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应:氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应:氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应:氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应:氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应:氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应:氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应:氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应:铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应:铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应:铜氯化亚铁氯化铜铁+→+(四)、复分解反应:1、氯化钾与硝酸银反应:氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应:氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应:水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应:水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应:水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应:水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应:水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应:硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应:氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+(五)、其他反应: 1、汽车尾气催化转换:氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++,2、二氧化碳与氢氧化钙反应(澄清石灰水变浑浊):水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应:二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷(天然气的主要成分)燃烧:水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁:二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜:二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合:氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热:氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应:水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
2024年中考化学 化学用语专题复习一、选择题1. 下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是A. NaOH 烧碱B. Na 2CO 3 纯碱、苏打C. NaHCO 3 小苏打D. CaCO 3 熟石灰2. 未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO 2),食用后会损害人体健康。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为A. -1B. +1C. +2D. +33. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。
下列属于复合肥的是A. 3KNOB. ()342Ca POC. KClD. 43NH HCO4. 下列反应属于中和反应的是A. 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑B. 2223CO +H O=H COC. 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu OH ()↓D. 2HCl+KOH=KCl+H O5. 柠檬酸(C 6H 8O 7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H +,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是A. MgB. Fe 2O 3C. CO 2D. NaOH6. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中,能得到无色透明溶液的组别是A. FeCl 3、KNO 3、NaOHB. AgNO 3、NaNO 3、CaCl 2C. CuSO 4、Na 2SO 4、NaOHD. Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl7. 钋可用于制抗静电刷。
钋元素的信息如图所示,下列说法不正确...的是A. 属于金属元素B. 质子数为84C. 相对原子质量为209gD. 元素符号为Po8. 锆是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性,被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。
如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列有关说法错误的是A. 锆属于金属元素B. 锆元素的相对原子质量为91.22C. x=2D. 锆原子在化学反应中容易得到电子9. “中国高铁”已成为我国外交的新名片,高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。
初三化学中考必记的化学用语一、元素名称及符号三、化学式四、化合价1.元素化合价:+1价:K、Na、Ag、H ;+2价:Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3价:Al ;+4价:Si ;+1、+2价Cu ;+2、+3价Fe ;+2、+4价C;+2、+4、+6价:S;-1价:F、Cl ;-2价:O、S;-3价:N、P2.原子团化合价:(化合价数目与离子所带电荷数目相等,符号相同,但位置顺序相反)名称:铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号:NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价:+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号:NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金属活动性顺序(由强到弱):元素符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au元素名称:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金六、部分酸、碱、盐的溶解性规律:1、酸:全部溶于水;2、碱:大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;3、盐:a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;d、碳酸盐绝大多数不溶于水,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水。
七、物质的俗名、学名及化学式⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)硫磺、硫:S(4) 生石灰、氧化钙:CaO (5)干冰(固体二氧化碳):CO2 (6)盐酸、氢氯酸:HCl (7)亚硫酸:H2SO3(8)氢硫酸:H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙:Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (11)食盐氯化钠:NaCl(12)纯碱、碳酸钠:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)碳铵、碳酸氢铵:NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(五水合硫酸铜)(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(16)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇:C2H5OH (18) )氨气:NH3(碱性气体)(19)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(20) 氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(21)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)八、常见物质的颜色及状态1、白色固体:白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4;CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4;银白色固体:铁(铁粉为黑色)、铝、镁等多数金属(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色(碘蒸气为紫红色)3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体:Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体:CuSO4·5H2O 淡黄色固体:S5、溶液的颜色:含Cu2+的溶液——蓝色;含Fe2+的溶液——浅绿色;含Fe3+的溶液——黄色,含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色;其余溶液一般——无色。
专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式元素符号、离子符号、化学式一、元素符号的原子,核电荷数一定相同,而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na +和 NH 4+;③同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe 2+和Fe3+;④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素,如Na 和Na +。
在元素符号前加数字,该符号只表示微观意义,表示几个该原子,如5Fe 表示5个铁原子。
二、离子符号1.离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,数字在前、正负号在后,当数字为1时,省略不写,如Na +、Cl -。
2.离子符号的意义:离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
3.确定离子所带电荷数的方法:离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
(1)原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,如Na 、Mg 、O 、Cl 。
(2)阳离子中:核电荷数=质子数>核外电子数,如Na +、Mg 2+。
表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子(3)阴离子中:核电荷数=质子数<核外电子数,如Cl-、O2-。
4.原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加,好像一个原子一样,这样的原子的集团,叫做原子团。
如:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 其中OH-、CO32-作为整体参加反应。
注意:原子团并不是在任何反应中都保持不变。
如:在碳酸盐与酸反应时,碳酸根离子变成了二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;氯酸钾受热分解,氯酸根离子分解产生氧气:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
5.离子的颜色:有些离子在水溶液中呈现不同颜色,如Fe3+呈黄色、MnO4-呈紫色,铜离子呈蓝色。
三、化学式1.概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义:3.化学式书写:1.(2022年四川省泸州市中考)“结构决定性质”是化学的核心观念。
初中化学用语汇总1. 原子:构成分子的最小粒子。
2. 元素:由同种原子组成的物质。
4. 分子:由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量:一个原子质量单位。
8. 周期表:元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属:具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素:处于周期表左侧的元素。
16. 原子核:由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键:由电子对共享形成的键。
18. 离子键:带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键:元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式:用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物:在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应:物质之间的化学相互作用。
26. 酸:会释放出氢离子的物质。
28. 盐:由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解:由固体或气体转变为液体。
31. 溶质:溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀:在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离:在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡:反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物:由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算:根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量:化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度:单位体积内的物质质量。
44. 燃烧:化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度:温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统:研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能:热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学:热的能量学,研究物质内部热运动的规律。
50. 热量:由于温度差异而流动的能量。
51. 热容:物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导:热能通过物质的传递。
53. 热平衡:两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理:能量守恒。
55. 内能:热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
初三化学中考必须记住的化学用语一、元素的名称及符号原子序数l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au 二、离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子 Na’+钾离子 K+氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子 02-锰酸根离子Mn042-氢离子 H+铁离子 Fe3+硫离子 S2-硫酸根离子 SO42-铜离子 Cu2+铵根离子 NH4+氢氧根离子 OH-碳酸根离子 C032-镁离子Mg2+锌离子 Zn2+硝酸根离子 N03-碳酸氢根离子 HCO3- 铝离子 Al3+ 银离子 Ag+三、化学式名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 盐酸HCl 氯化钠NaCl 硫酸铝A12(S04)3二氧化碳C02硝酸HN03氯化钾KCl 硫酸亚铁FeSO4二氧化硫S02硫酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3 三氧化硫S03碳酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04水H20 氯化钙CaCl2硝酸钾KN03过氧化氢H202氢氧化钠NaOH 氯化铁FeCl3硝酸铜Cu(N03)2五氧化二磷P205氢氧化钾KOH 氯化亚铁FeCl2硝酸铝Al(N03)3氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铁Fe(N03)3氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3 硝酸银AgN03氧化铜CuO 氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸铵NH4NO3氧化锌ZnO 氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl二氧化锰Mn02氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S 硫酸铵(NH4)2S04氧化钠Na20 氢氧化铁Fe(OH)3硫化钾K2S 碳酸铵(NH4)2C03四氧化三铁Fe304氢氧化铜Cu(OH)2碳酸氢铵NH4HC03氧化钙CaO 氮气N2 硫酸钠Na2S04氯酸钾KCl03氧化汞HgO 氧气02硫酸钾K2S04高锰酸钾KMn04二氧化硅Si02氮气N2硫酸锌ZnS04锰酸钾K2Mn04氧化铁 Fe 203 氨气 NH 3 硫酸镁 MgSO 4 碳酸钠 Na 2C03 氯气 C12 氢气 H 2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K 2C03 氯化氢HCl甲烷CH 4酒精C 2H 5OH四、化学方程式有关反应 化学方程式 备注碳充分燃烧 C + O 2 点燃CO 2 氧气的性质碳不充分燃烧 2C + O 2点燃2CO氧气与硫反应 S + O 2点燃SO 2 氧气与磷反应 4P + 5O 2点燃2P 2O 5 氧气与铁反应 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 氧气与铝反应 4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氧气与镁反应 2Mg + O 2点燃2MgO 用高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气2H 2O 2 H 2O+ O 2 ↑氧化汞加热分解 2HgO 加热2Hg+02↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑氢气的燃烧2H 2+02点燃2H 20二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H 20 二氯化碳的性质 碳酸钠与盐酸反应 Na 2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H 20氢气还原氧化铜 H 2+CuO 加热Cu+H 20↑ 氢气的还原性 铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuS04==FeSO 4+Cu锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H 2S04==ZnS04+H 2↑ 氢气实验室制法碳还原氧化铜 C+2CuO 加热2Cu+C02↑碳的还原性碳与二氧化碳反应 C + CO 2 高温2CO氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na 2S04 盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氯化钡与硫酸钠反应 BaCl 2+Na 2S04=BasS04 ↓+2NaCl 氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03 氧化钙与水反应CaO+H 20==Ca(OH)2附:酸、碱、盐、氯化物的性质 1.酸和碱的化学性质:MnO 2性质酸(五条) 碱(四条) 备注与指示剂的作用酚酞:无色石蕊:红色酚酞:红色石蕊:蓝色与活泼金属反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑一般无此性质与氧化物的反应3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20 2NaOH+C02==Na2C03+H20中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 酸碱共性与盐的反应H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04盐的化性2.盐的化学性质(四条):(1)盐+金属===新盐+新金属例如:Fe+CuS04==FeSO4+Cu(2)盐+碱===新盐+新碱例如:Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓(3)盐+酸===新盐+新酸例如:CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2例如:BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI3.氧化物的化学性质:金属氧化物非金属氧化物多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔCu + CO2 CO的还原性甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑铁与盐酸反应 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2炼铁的原理稀硫酸与铁反应 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 酸与金属的化性 稀硫酸与氧化铁反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 酸与金属氧化物 的化性稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O酸与碱的化性盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2↑ 酸与盐的化性 盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl 2+H 20+C02↑ 盐酸与碳酸钠反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑ 盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 硫酸与氯化钡反应 H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na 2C03+H 20 碱与非金属氧化物 的化性 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na 2S03+H 20 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na 2S04+H 20氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH碱与盐的化性。
化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠(2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2错误!2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2错误!SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子化学中考复习(Xi)专题化学用语及微观粒子1、分子的(De)特点分子是(Shi)构成物质的一(Yi)种微粒,大多数(Shu)物质由分子构成。
分子(Zi)是保持物质的化(Hua)学性质的(De)一种微粒。
在化学变化中分子可分,即分子的种类一定发生改变。
2、表示方法:用化学式(分子式)表示。
3、相对大小:用相对分子质量表示。
即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。
4、分子是由原子构成。
二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。
如:金属单质、稀有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。
因为在化学变化中原子不可再分,即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数(即原子核)都不变。
2、表示方法:用元素符号表示。
3、相对大小:用相对原子质量表示。
Ar(X)=(一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量)×124、原子结构:5、原子中的几个等量关系:(1)质子数==核外电子总数==核电荷数注:核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。
(2)相对原子质量==质子数 + 中子数。
说明原子的质量主要集中在原子核上。
(3)原子核内质子数不一定等于中子数:普通氢原子的原子核内无中子。
6、原子质量之比等于相对原子质量之比。
三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。
例如 NaCl。
离子是带电的原子或原子团。
2、表示方法:用离子符号表示。
3、相对大小:简单离子用相对原子质量表示,原子团离子用相对原子质量之和表示。
4、离子分类:阴离子(带负电的)和阳离子(带正电的)。
5、离子和原子关系:在原子变成离子过程中,原子核不变,即质子数和中子数不变。
四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小,质量很小、它们总是在不停运动;同种粒子的化学性质相同,不同种粒子的化学性质不同。
2、分子之间有间隙:一般条件下,气体分子之间间隙最大,液体次之,固体最小。
3、同种分(Fen)子一定构成同一(Yi)种的(De)物质,同种原子可以构成不同(Tong)种的(De)物质。
小专题(二) 化学用语1.化学用语的涵义化学用语包括的内容:(1)化学用语包括:元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、离子反应方程式及用来说明元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子反应方程式含义的语言,都称为化学用语。
(2)用来表示微粒结构的图形、图示;如表示分子结构模型、原子结构示意图都属于化学用语。
2.通常所指的化学用语,主要是指元素符号、离子符号、化学式、化学反应方程式。
考点一元素符号:以H和Fe为例说明元素符号的意义元素符号宏观微观涵义数量注意H 氢元素1个氢原子 2Fe①铁②铁元素1个铁原子 32H 两个氢原子 12Fe 两个铁原子 1 当元素符号的前面有化学计量数时,只有微观意义,而无宏观意义,且涵义数量为1考点二化学式①以H2和H2O为例说明化学式的意义化学式宏观微观涵义数量注意H2氢气一个氢分子 2H2O①水②由氢元素和氧元素组成①一个水分子②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成42H2①两个氢分子②每个氢分子由两个氢原子构成22H2O①两个水分子②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2,当化学式的前面有化学计量数时,只有微观意义而无宏观意义②化学式中数字表示的意义(以水为例)考点三离子符号的意义(以Mg2+、SO2-4为例)考点四结构图、图示、模型和相关意义(常考点) ①原子结构示意图(以镁原子为例)②图示、元素周期表表中表格(以镁为例)考点五化学方程式(必考点)。
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”,这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背,感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号: 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式: 1、单质: H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价:(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式:(一)化合反应(A+B→C):1、木炭在氧气中燃烧:C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水:SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合:CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B):14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2):2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水:2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC):21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸: Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液:Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液:2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB):34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸:NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液:HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水:Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸):Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢):Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他:52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2):CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2): CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫:SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化:C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一:形成网络,优化忆技巧二:突出关键,浓缩记忆技巧三:分析对比,理解记忆技巧四:形象比喻,增强记忆技巧五:口诀韵语,灵活记忆技巧六:前后联想,巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”,这也许不太符合一些同学的思维习惯。
专项一化学用语解题要点1.记住26种元素的名称和符号。
CH He C N O F Ne Na Mg Al Si P Sl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.记住并正确书写18个离子符号。
钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na+H+K+Mg2+Ca2+Ba2+锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+ Cu2+Al3+Fe3+ Fe2+ Cl―硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4+3、熟悉化学符号周围数字的含义,化学式的意义。
(1)符号(分子、原子、离子)前面的数字表示粒子(分子、原子、离子)的个数。
通式为:mX ——表示m个X分子(原子或离子)。
例:2H——2个氢原子;图示理解为:(“”表示1个氢原子)。
注意:千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
(2)符号右下角的数字表示一个(或每个)粒子中某元素原子的个数。
通式为:X m——表示一个X分子(或原子团)中原子的个数为m。
例:①H2——1个氢分子由2个氢原子构成;图示理解为:。
②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;用图示可直观、简洁地表示为:(“”表示氧原子,“”表示氢原子)。
(3)符号右上角的数字表示离子所带的电荷。
通式为:X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正(或负)电荷。
例:Mg2+——1个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。
例:——氧化镁中,镁元素的化合价为+2。
(5)化学式的含义①由分子构成的物质 (以CO2为例) :宏观:A.表示物质:二氧化碳。
B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。
D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。
九年级化学必须记住的化学用语
三、化学式
1、元素符号表示意义有:①表示某种元素②表示该元素的一个原子
③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
2、化学式表示的意义有:①表示某物质②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成
3、活用:①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
4、化学式前的数字表示分子的个数
5、离子符号前的数字表示离子的个数
6、若干个原子:在元素符号前加数字,“1”省略
S表示1个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca 2个钙原子
7、若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2 O 2个水分子②2N2 2个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子
8、若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2- 2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2SO4 2- 2个硫酸根离子
④nOH- n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+ 3个亚铁离子
9、元素的化合价:标在元素符号的正上方
10、“2”的含义
2Ca2+前2:表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷
2H2 O 前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子
+2
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。
比如说氧元素,它的符号是“O”,这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。
还有氢元素“H”,这可是组成水的重要元素呢。
记忆元素符号的时候呀,就像认识新朋友,多和它们打打交道就熟悉啦。
咱们可以编一些小口诀来记,像“氧是O,氮是N,镁的符号Mg真迷人”,这样俏皮的口诀,是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦?而且元素符号可是写化学方程式的基础呢,就像盖房子的小砖块,缺了它们可不行。
二、化学式化学式呢,就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。
像水的化学式是H₂O,这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
你看,这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。
二氧化碳的化学式是CO₂,这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。
在写化学式的时候呀,我们要遵循一定的规则,化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。
就像在这个化学小家庭里,每个元素都有自己的地位和价值,这个价值就体现在化合价上啦。
如果化合价搞错了,那这个化学式可就写错啦,就像给人家小家庭乱起名字一样,可不行哦。
三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。
它就像一个故事,讲述了化学反应是怎么发生的。
比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。
这个方程式就像在说,两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化,最后变成了两个水小家庭。
在化学方程式里,等号左边的是反应物,就像故事的开头;等号右边的是生成物,那就是故事的结尾啦。
而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢,就像在这个故事里,原子的种类和数目可不能变,就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。
我们在写化学方程式的时候,要先把反应物和生成物的化学式写对,然后再根据质量守恒定律去配平。
这就像搭积木一样,要一块一块地搭好,让两边的原子数目相等,这样化学方程式才是正确的呢。
四、离子符号离子符号也很有意思哦。
九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢钠锌钡氦镁铁锰锂----铝锡碘铍----硅铅硼----磷氢----碳硫铜氮氯汞氧氩银氟钾铂氖钙金二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子硝酸根离子氢氧根离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子三、化合价+1+2K 、Na 、H 、AgCa 、Mg 、Ba 、Zn+1、+2+2、+3+3+4-1-2Cu Fe Al Si F O 口诀:钾钠氢银+1价;钙镁钡锌+2价。
铜1、2,铁2、3;还有铝3硅4为正价。
氟-1,氧-2;碳氮磷硫氯锰等,化合价在化合物里寻。
寻的方法:用“正负化合价的代数和=O ”列方程,用固定化合价找未知化合价原子团的化合价与对应的离子带电数值相同,正负一致。
※写出下列原子团的化合价:SO4:,CO3:,OH:NO3:,NH4:,MnO4(高锰酸根),MnO4(锰酸根),ClO3四、化学式特殊:氧气O2、氢气H2、氮气N2、臭氧O3单质碳-60C60氯气Cl2碘I2等其它:全部用元素符号表示。
如铁Fe、氩气Ar等氧化物:氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸:盐酸硫酸硝酸碳酸化碱:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐:硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示:以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟!!※特殊的化合物:(要记牢哈!!)双氧水H2O2甲烷CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO(NH2)2五、化学方程式(一)化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应(二)分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解(三)置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应(四)复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应(五)特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水(氢氧化钙)6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20号元素(每五种一组);;2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟!你知道吗?。
化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P 磷 S 硫 Fe铁 Cu 铜 Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠(2)酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3 碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇(酒精) CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸(醋酸) CO(NH2)2 尿素,葡萄糖:C6H12O6 淀粉:(C6H10O5)n三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2=点==燃=2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 =点==燃=SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2=点==燃=CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2=点==燃=2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2=点==燃=2P2O5 现象::生成白烟3Fe+2O2=点==燃=Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2=点==燃=2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2====22H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属2KClO3M=n==O=22KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4=△===K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,跟氢有关的化学方程式:2H2+O2=点==燃=2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O2=点==燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2=点==燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C=高==温=2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2=点==燃=CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为 KOH) 现象:不明显CaCO3====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生CuO+CO====Cu+CO2成跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为 H2跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na 换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液点燃3Fe + 2O=Fe O现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成。