高考化学燃烧及火焰的颜色

无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

焰色反应颜色大全1. 钠盐类物质。

钠盐类物质在燃烧时产生明亮的黄色火焰，这是因为钠在高温下激发产生黄色光线的缘故。

常见的钠盐类物质包括氯化钠、硝酸钠等。

2. 钾盐类物质。

钾盐类物质在燃烧时产生紫色火焰，这是因为钾在高温下激发产生紫色光线的缘故。

常见的钾盐类物质包括氯化钾、硝酸钾等。

3. 锂盐类物质。

锂盐类物质在燃烧时产生红色火焰，这是因为锂在高温下激发产生红色光线的缘故。

常见的锂盐类物质包括氯化锂、硝酸锂等。

4. 钙盐类物质。

钙盐类物质在燃烧时产生橙黄色火焰，这是因为钙在高温下激发产生橙黄色光线的缘故。

常见的钙盐类物质包括氯化钙、硝酸钙等。

5. 铜盐类物质。

铜盐类物质在燃烧时产生绿色火焰，这是因为铜在高温下激发产生绿色光线的缘故。

常见的铜盐类物质包括氯化铜、硝酸铜等。

6. 锰盐类物质。

锰盐类物质在燃烧时产生粉红色火焰，这是因为锰在高温下激发产生粉红色光线的缘故。

常见的锰盐类物质包括氯化锰、硝酸锰等。

7. 铁盐类物质。

铁盐类物质在燃烧时产生金黄色火焰，这是因为铁在高温下激发产生金黄色光线的缘故。

常见的铁盐类物质包括氯化铁、硝酸铁等。

8. 锌盐类物质。

锌盐类物质在燃烧时产生蓝色火焰，这是因为锌在高温下激发产生蓝色光线的缘故。

常见的锌盐类物质包括氯化锌、硝酸锌等。

9. 铝盐类物质。

铝盐类物质在燃烧时产生银白色火焰，这是因为铝在高温下激发产生银白色光线的缘故。

常见的铝盐类物质包括氯化铝、硝酸铝等。

10. 镁盐类物质。

镁盐类物质在燃烧时产生亮白色火焰，这是因为镁在高温下激发产生亮白色光线的缘故。

常见的镁盐类物质包括氯化镁、硝酸镁等。

通过观察不同物质在燃烧时产生的焰色，我们可以初步判断其成分，这对于化学分析和实验室检测具有重要意义。

同时，焰色反应也是一种直观、生动的实验方法，能够吸引学生的注意力，提高他们对化学实验的兴趣。

希望大家能够通过本文提供的焰色反应颜色大全，更好地了解这一实验方法的应用和意义。

高考化学实验物质的鉴别方法总结关于高考化学实验物质的鉴别方法总结化学是很灵活的科目，学好化学不仅需要对概念的完全理解，还需要掌握一定的方法。

所以多多联系、多多总结是学好化学的关键。

1．物理方法观察法主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法常用于某些金属或金属离子的`鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。

2．化学方法加热法如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。

3．其他方法只用一种试剂法如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

高中化学之焰色反应知识点焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。

而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，焰色反应原理，操作规范，以及常考元素焰色反应现象是学习的重点。

一、焰色反应原理我们知道，每一种原子都有自己的电子层排布，同种原子每一层的能量都不一样，由内向外，依次降低，不同原子同一电子层上即便有相同电子数，所在电子层的能量也不相同，它们对应的能层间的能量差也不一样。

处于基态的原子，若吸收足够的能量，最内层电子会从低能级跨越至高能级，但此时的原子是不稳定的，紧跟着，该电子会重新释放能量，发生从高能级向低能级的跃迁，释放出能量值等于发生跃迁的两能级能量差的光子，光子能量不同，形成的光线焰色就不一样，通过前面讲解可知，每种原子相同能层间的能量差值是不同的，比方说，氧原子中电子从M能层跃迁到K能层，和氮原子中电子从它的M能层跃迁到它的K能层，释放出的能量值是不同的，因为这两种原子，这两层间的能量差不一样，而跃迁过程中，释放的能量值和跃迁的两层间能量差相同，因此，就会释放不同能量的光线（常考的原子发出的光一般是可见光），光线能量不同，所呈现的颜色就不一样。

因此，当将某种物质在火焰上烧时，原子吸收能量后，就会发生电子跃迁，释放出不同能量光子，表现为不同颜色的光线。

二、操作规范1.材料准备样本（须为细粉末状）、铂丝2.操作流程及注意事项1）铂丝在稀盐酸中蘸洗，目的是除去表层氧化物，反应过程中，产生氯化铂，是一种易挥发物质，容易清除，若选用稀硫酸，则会产生硫酸铂，该物质沸点高，不易挥发，若清除不净，会干扰实验。

2）将上述处理过的铂丝，迅速放在酒精灯火焰中烧，至火焰颜色与原来火焰颜色一致。

3）蘸取被检验溶液，放在火焰上烧，将呈现特征颜色。

若是含K物质，须透过蓝色钴玻璃看火焰颜色，原因是现实当中，大部分钾离子溶液中，常含钠离子，而钴玻璃可以过滤钠离子的焰色。

高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。

2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。

3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。

5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。

6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。

7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。

8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。

9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。

11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。

14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。

15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。

16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。

17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。

考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。

解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。

（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。

2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。

（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。

3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。

（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小。

4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。

（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。

5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。

（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。

（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。

（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。

（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。

（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。

（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。

（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。

（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na 、K 等除外。

如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。

（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。

二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。

2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝无色。

高考化学必记知识点：燃烧及火焰颜色1500字高考化学必记知识点：燃烧及火焰颜色一、燃烧的定义及特点燃烧是指物质与氧气或氧化剂接触时发生的放热反应。

一般来说，燃烧具有以下特点：1. 放出热量。

燃烧反应是一种放热反应，会产生大量的热能。

2. 产生氧化物。

燃烧过程中，燃料与氧气或氧化剂反应生成氧化物。

3. 释放光能。

燃烧过程中，高温下的物质会发出明亮的火焰。

二、燃烧的类型根据燃烧的物质状态和产物的性质，燃烧可以分为以下几种类型：1. 燃烧分为纯净燃烧和不完全燃烧。

纯净燃烧是指燃料与充足的氧气或氧化剂完全反应，产生的氧化物中只有二氧化碳和水。

不完全燃烧是指燃料与氧气或氧化剂反应不完全，产生的氧化物中还含有一氧化碳等其他有害气体。

2. 燃烧分为明火燃烧和暗火燃烧。

明火燃烧是指在充足的氧气或氧化剂条件下燃烧，产生明亮的火焰，能够看到火焰的燃烧。

暗火燃烧是指在缺氧的条件下燃烧，产生的火焰不明亮，不能直接看到火焰的燃烧。

三、火焰的组成及特点火焰是燃烧过程中由燃料蒸气与氧气或氧化剂在一定温度下发生反应后产生的可燃气体的火光。

根据火焰的颜色、形状和结构，可以划分为三个部分：内焰区、中心焰区和外焰区。

1. 内焰区：也称为燃烧区，是火焰的最内部部分，温度最高，颜色最亮，燃烧最激烈。

2. 中心焰区：是内焰区的外围部分，比内焰区的温度低，颜色逐渐变暗。

3. 外焰区：是火焰的最外部分，温度最低，颜色最暗。

火焰的特点：1. 火焰颜色：火焰的颜色与燃烧物质的性质和温度有关。

根据火焰的颜色，可以判断燃烧物质的种类和温度。

2. 火焰温度：不同燃料的燃烧温度不同，一般来说，火焰的温度越高，燃烧越激烈。

3. 火焰形状：火焰的形状与燃烧物质和燃烧环境有关。

一般来说，火焰呈尖锥形或湍流状。

四、火焰颜色与燃料的关系1. 蓝色火焰：蓝色火焰是指火焰的颜色偏蓝色，说明燃料的燃烧非常完全，产生的烟雾较少。

常见的蓝色火焰燃料包括天然气、丙烷等。

2. 黄色火焰：黄色火焰是指火焰的颜色偏黄色，说明燃料的燃烧不够完全。

常见元素焰色反应的颜色
当我们在化学实验室中进行焰色反应时，会观察到不同元素在燃烧时产生的特定颜色。

这些颜色不仅令人赏心悦目，更是化学元素特性的一种表现。

让我们一起来看看一些常见元素焰色反应的颜色。

钠（Na），当钠盐在火焰中燃烧时，会呈现出明亮的黄色。

这种颜色在烟花中也经常出现，给人一种温暖和愉悦的感觉。

钾（K），钾盐在火焰中燃烧时会产生紫色的颜色，这种颜色在夜空中闪烁时，常常给人一种神秘而迷人的感觉。

锶（Sr），锶盐在火焰中燃烧时会呈现出明亮的红色，这种颜色在烟花中也常常出现，给人一种热烈和激情的感觉。

铜（Cu），铜盐在火焰中燃烧时会产生绿色的颜色，这种颜色给人一种清新和自然的感觉，常常被用于烟花和灯光表演中。

这些不同元素在焰色反应中产生的颜色，展现了化学元素的独特特性，也让我们在化学实验中领略到了美丽的色彩。

通过观察这
些焰色反应，我们不仅可以了解元素的性质，也可以感受到化学世
界的美妙之处。

让我们一起保护环境，珍惜化学元素的美丽和神奇。