氨气性质

化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨
(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。

它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。

氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。

氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。

二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。

这是工业上常用的氨气制备方法。

2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。

三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。

2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。

3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。

四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。

氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。

2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。

3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。

五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。

2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。

3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。

六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。

2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。

七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。

氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。

它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。

氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。

2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。

3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。

所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。

4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。

二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。

例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。

这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。

2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。

由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。

3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。

4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。

这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。

三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。

2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。

3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。

综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。

在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。

氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。

作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。

本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。

一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。

在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。

另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。

二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。

以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。

在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。

以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。

以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。

反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。

5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。

以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。

氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。

（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。

（3）氨气的密度大约为0.86克/升。

它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。

2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。

比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。

NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。

（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。

2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。

二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。

尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。

（2）氨气可以通过氨水电解法制备。

这是一种工业上常用的制备氨气的方法。

（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。

2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。

该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。

N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。

通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。

氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。

2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。

利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。

3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。

通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。

4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。

比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。

高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。

在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。

本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。

一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。

以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。

在常温常压下，氨气是气态存在的。

2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。

它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。

例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。

当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。

4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。

高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。

二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。

2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。

例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。

三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。

以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。

氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。

2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。

3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。

它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。

4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。

氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。

它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。

氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。

与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。

与氟在高温可以反应，生成NF3。

另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。

另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。

3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。

对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。

4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。

氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。

此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。

二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。

该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。

哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。

2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。

氨的用途及性质
性质：氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。

水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度.4℃，临界压力11.2兆帕，即.2大气压）。

沸点-33.5℃。

也易被固化成雪状固体。

熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和乙醚。

氨气的危害：
轻度排出氨中毒整体表现存有鼻炎、咽炎、喉痛、发音沙哑。

氨步入气管、支气管可以引发呕吐、咯痰、痰内有血。

轻微时可以操劳过度及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满小、中水泡音。

患者存有痰灼痛、呕吐、胸痛或操劳过度、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。

急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。

其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。

急性轻度中毒：痰干活、咽痛、声音嘶哑、呕吐、胸痛，胸闷及轻度头痛，头晕、不振，支气管炎和支气管周围炎。

急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。

急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，LX1、失眠、呼吸困难，喉水肿进一步减轻，显著发绀，或发生急性体温困窘综合症、较轻的气胸和纵隔气肿等。

严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。

吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。

个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。

氨气点燃条件一、氨气的性质和特点氨气（NH3）是一种无色气体，有刺激性的气味。

氨气具有较大的溶解度，能与水以及一些有机溶剂相溶，形成氨水。

氨气是一种重要的化工原料，广泛用于农药、肥料、塑料和合成纤维等行业。

二、氨气的燃烧特性氨气是一种可燃气体，但其点燃条件相对特殊。

以下将详细介绍氨气的点燃条件。

2.1 点燃温度氨气的点燃温度较高，一般在650-800摄氏度之间。

这是因为氨气需要较高的温度才能达到其燃烧的活化能。

2.2 点燃源氨气需要点燃源才能引发燃烧反应。

常见的点燃源有火柴、打火机、明火等。

2.3 点燃条件氨气的点燃条件包括点燃温度和点燃源。

只有当氨气的温度达到点燃温度，并且接触到点燃源时，才能发生燃烧反应。

三、氨气点燃的反应过程氨气的点燃过程可以分为如下几个步骤：3.1 点燃源的作用点燃源的燃烧释放的能量将提供给氨气燃烧反应所需的活化能，使反应能够开始进行。

3.2 氨气的热解点燃源的燃烧将给氨气提供足够的能量，使其发生热解反应。

在热解过程中，氨气分解成氮气（N2）和氢气（H2）。

3.3 氮气与氢气的燃烧热解后产生的氮气和氢气进一步与氧气（O2）发生反应，产生水（H2O）和氧化物（NOx）等。

3.4 反应放热氨气的燃烧反应是一个放热反应，释放的能量以热量的形式释放出来。

这是因为燃烧反应使原子之间的化学键重新排列，形成新的化学物质。

四、氨气的应用与安全注意事项氨气是一种广泛应用的化工原料，但其具有一定的危险性。

在使用和储存氨气时，需注意以下安全事项：4.1 防止氨气泄漏氨气具有刺激性气味，但高浓度时可能对人体造成伤害。

因此，在使用氨气的过程中，需保持良好的通风条件，确保气体不会泄漏到封闭的空间中。

4.2 防止氨气燃烧氨气在点燃条件下能够燃烧，因此在存储和使用氨气时，需避免接触明火、高温物体和其他易燃物质，以防止氨气发生燃烧事故。

4.3 防止毒性作用当氨气浓度较高时，可引起窒息和中毒。

因此，在操作氨气时，需佩戴防护面具和有效的防护设备，避免吸入过量的氨气。

一、实验目的1. 了解氨气的物理性质和化学性质。

2. 掌握氨气的制备方法和检验方法。

3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。

二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

氨气在常温下加压即可使其液化，沸点为-33.5℃。

氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。

三、实验用品1. 实验仪器：铁架台、试管、酒精灯、滴管、集气瓶、烧杯、玻璃棒、玻璃片、镊子等。

2. 实验试剂：氨水、浓盐酸、酚酞试液、氧化铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化铁等。

四、实验步骤1. 氨气的制备（1）取一个干燥的试管，加入适量的氢氧化钙粉末。

（2）用滴管吸取少量氨水，滴加到试管中。

（3）用酒精灯加热试管，观察试管中产生的气体。

2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味、溶解性。

（2）取一个集气瓶，将氨气收集在瓶中，观察氨气的密度。

3. 氨气的化学性质（1）氨气与酸的反应取一个试管，加入少量氨水，加入少量浓盐酸，观察现象。

（2）氨气与氧化铜的反应取一个试管，加入少量氧化铜粉末，加入少量氨水，加热试管，观察现象。

（3）氨气与氢氧化钠的反应取一个试管，加入少量氢氧化钠固体，加入少量氨水，观察现象。

（4）氨气与氯化铁的反应取一个试管，加入少量氯化铁溶液，加入少量氨水，观察现象。

五、实验现象1. 氨气制备：加热试管时，试管中产生大量无色气体，具有强烈刺激性气味。

2. 氨气的物理性质：氨气为无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

3. 氨气的化学性质：（1）氨气与酸的反应：产生大量白烟。

（2）氨气与氧化铜的反应：黑色粉末逐渐变为红色。

（3）氨气与氢氧化钠的反应：无明显现象。

（4）氨气与氯化铁的反应：产生红褐色沉淀。

六、实验结论1. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

2. 氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。

3. 通过实验，加深了对氨气性质的理解。

七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免氨气中毒。

氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。

它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。

氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。

2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。

例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。

此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。

3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。

因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。

二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。

1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。

这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。

2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。

这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。

3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。

这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。

4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。

三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。

1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。

第1篇物理性质- 化学式：NH3- 相对分子质量：17.031- 标准状况下的密度：0.7081g/L- 颜色和气味：无色，具有强烈刺激性气味（类似于尿味）- 溶解性：极易溶于水，溶解度为1:700化学性质1. 与水反应：- 氨气与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是弱电解质，具有弱碱性。

- 反应方程式：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O- 一水合氨部分电离生成铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），因此氨水呈弱碱性。

- 氨水不稳定，受热分解生成氨气和水。

2. 与酸反应：- 氨气与酸反应生成铵盐。

- 例如，氨气与硫酸反应生成硫酸铵：(NH3)2SO4。

- 反应方程式：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO43. 还原性：- 氨气在一定条件下具有还原性，其催化氧化产物是一氧化氮（NO）。

- 反应方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O4. 与氧气反应：- 氨气与氧气反应生成氮气和水。

- 反应方程式：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O其他性质- 氨气的干燥通常使用碱石灰作为干燥剂，不能用氯化钙或浓硫酸等酸性干燥剂。

- 氨气、一水合氨、氨基和铵根中氮元素都是-3价，体现了物质间的对应关系。

综上所述，氨气是一种具有多种性质和应用的化学物质。

在实验室和工业生产中，氨气被广泛用于合成氨、氮肥、炸药、合成橡胶等领域。

第2篇一、实验目的1. 了解氨气的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。

2. 掌握氨气的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。

3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。

二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，在常温常压下极易溶于水，形成氨水。

氨水呈弱碱性，可以与酸反应生成铵盐。

氨气在一定条件下具有还原性，可以与氧气、氯气等反应。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氨水- 酸性溶液（如盐酸）- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 氯水- 氢氧化铜溶液- 铜片- 硝酸银溶液- 银氨溶液- 铝片- 硫酸铜溶液 - 铝盐溶液- 燃烧匙- 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 玻璃片- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯2. 实验仪器：- 气体发生装置 - 气体收集装置 - 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯四、实验步骤1. 观察氨气的物理性质：（1）打开氨水瓶盖，观察氨气颜色、气味。

氨气知识点高一氨气，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。

它在日常生活中应用广泛，并且在高一化学学习中也是一个重要的知识点。

在本文中，我们将介绍有关氨气的一些基本概念、性质和应用。

一、氨气的基本概念氨气是由一个氮原子和三个氢原子组成的化合物。

它是一种共价键化合物，具有较高的电负性差异。

氨气分子对称性良好，具有特殊的官能团，使其在化学反应中表现出独特的性质。

二、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易液化。

在常温下，氨气可被压缩成液体或固化成白色结晶。

2. 化学性质氨气具有一定的碱性，能与酸反应生成盐。

它与水反应形成氢氧化铵，也可以与酸类生成氯化铵等盐类。

此外，氨气还能与金属离子形成配合物,具有良好的络合能力。

三、氨气的制备方法1. 氨的工业制备氨气主要通过哈伯法制备。

该法利用铁为催化剂，高温下使氮气和氢气在压力下反应生成氨气。

此外，还可以通过卤化铵与碱反应，或通过电解水溶液中的氯化铵制备。

2. 氨的实验室制备在实验室中，可以通过铜与硝酸反应生成亚硝酸盐，进而通过与氢气反应生成氨气。

这种方法主要用于小规模制备。

四、氨气的应用1. 化肥生产氨气是制造化肥的重要原料之一，它可用于制造尿素、硝酸铵等化肥产品。

这些化肥对于植物的生长发育有重要的促进作用。

2. 金属表面处理氨气可用于金属表面的处理，例如钢铁表面的氮化处理。

这种处理能够增加金属的硬度和耐磨性，提高金属的使用寿命。

3. 制冷剂氨气广泛用于工业制冷领域。

它具有高效的制冷性能，被广泛应用于冰箱、空调等制冷设备中。

4. 药物和化妆品的生产氨气还可用于药物和化妆品的生产中，例如用于调节药物pH 值、促进药物溶解度等。

此外，氨气也被用作脱毛膏和染发剂中的碱性成分。

总结:氨气是一种重要的化合物，具有广泛的应用领域。

了解氨气的基本概念、性质和制备方法对于高一化学学习非常重要。

通过学习氨气的知识，我们可以更好地理解化学反应的本质，丰富我们的化学知识。

氨气特性：无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。

1.氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。

氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。

氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！2.氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。

具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。

它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。

沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。

熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。

3.在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。

氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。

4.合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。

来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。

NH 3与氨水比较氨气溶于水时与水反应，生成不稳定的一水合氨(弱碱)NH 3＋H 2O ⇋NH 3·H 2ONH3·H 2O⇋N H4＋ OH ˉNH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O氨气溶于水得到的溶液叫做氨水，溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子；氨水呈弱碱性，可使指示剂变色。

注意：氨水不等同于一水合氨。

氨水是溶液(混合物)，一水合氨是溶质。

氨气液化后得到的液氨是纯净物。

1.NH 3的分子结构2.液氨的性质(和H2O相比较)：－33.4℃液化，可作非水溶剂。

氨气目录一、氨的简介二、氨的性质三、氨的制法四、铵盐五、人工固氮和天然固氮六、注意事项七.NH3系列常用方程式一、氨气的简介化学式：NH3英文名：Ammonium氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。

每两个N—H 键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥2、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

氨气的相关知识点总结化学性质氨气的化学式为NH3，是一种含氮化合物。

它是一种碱性气体，在水中能够与水分子发生反应，生成氢氧化铵。

氨气与一些酸性气体能够发生中和反应，产生相应的盐类物质。

此外，氨气还能够与一些金属离子发生络合反应，形成相应的络合物。

物理性质氨气在常温下为无色气体，具有较强的刺激性气味。

其密度相对空气较轻，因此氨气有较强的上升性。

氨气的沸点为-33.34℃，而冰点为-77.73℃。

在高温下，氨气能够燃烧并发生爆炸。

因此，氨气在处理和储存时需要采取相应的安全防范措施。

用途氨气在农业上具有重要的应用价值，它可以作为作物的氮肥进行使用，帮助作物生长，提高产量。

此外，氨气还可以用于生产化肥和农药。

在化工领域，氨气被广泛地应用于合成氨基酸、合成纤维等化工产品的生产。

在医药领域，氨气可用于制备一些药物，也可作为一种生产中间体。

危害氨气具有较强的刺激性气味，对人体呼吸道和眼睛均有一定的刺激作用。

高浓度的氨气还可能对人体造成中毒，出现头晕、恶心、咳嗽等症状。

因此，在生产和使用氨气时需要采取相应的防护措施，确保工作场所的安全。

储存和运输氨气在储存和运输时需要注意防范火灾和爆炸的危险，并且避免与酸性气体和氧化剂等物质发生反应。

常用的氨气储存方式包括液化氨、氨水溶液和气相氨。

在运输方面，氨气通常以压缩气体或冷冻液态的形式进行运输。

在使用氨气时需要注意的安全措施1. 避免氨气接触皮肤和眼睛，如有接触应立即用大量清水冲洗。

2. 使用氨气时要在通风良好的环境中进行，并且佩戴相应的防护用具。

3. 避免与氨气一起存放或使用一些易燃易爆的物质。

4. 在使用氨气时要遵循相应的操作规程，避免发生意外事故。

在紧急情况下的处理方法如果意外泄漏了氨气，应迅速撤离现场，保持空气流通，避免氨气的扩散。

如有必要应当立即通知相关的应急救援部门，并且进行相应的清洁和修复工作，确保安全。

氨气是一种重要的化工物质，在农业、化工和医药等领域都有着广泛的应用。