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2018年高考化学试题分类解析 ——考点23 物质结构与性质(选修)

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考点23 物质结构与性质<选修）1.<2018·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解读】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

b5E2RGbCAP【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

2.<2018·海南化学·19I）<6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3[答案]AC[解读]：略。

3.<2018·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解读】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，p1EanqFDPw4.<2018·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水DXDiTa9E3dA.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bks5u【解读】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确<有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。

ks5uRTCrpUDGiT5.<2018·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是5PCzVD7HxAA．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解读】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

jLBHrnAILg【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

xHAQX74J0X6.<2018·重庆理综·12）已知：P4(s>＋6Cl2(g>＝4PCl3(g> ΔH＝akJ·mol－1LDAYtRyKfEP4(s>＋10Cl2(g>＝4PCl5(g> ΔH＝bk J·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1Zzz6ZB2Ltk下列叙述正确的是( >A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g>＋PCl3(g>＝PCl5(s>的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能错误!kJ·mol－1D．P－P键的键能为错误!kJ·mol－1解读：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。

根据P4是正四面体，P4有6个P—P键，6E(P—P>+6<Cl—Cl）—12×1.2c=a, 6E(P—P>+10<Cl—Cl）—20c=b, Cl2(g>＋PCl3(g>＝PCl5(g>△H=( bkJ·mol－1—akJ·mol －1>/4。

A项，E(P—P><E(P—Cl>；B项，PCl5是固态，无法计算；C项，4E(Cl—Cl>+12×1.2c—20×c=b—a，有E(Cl—Cl>=错误!，正确；D项，经过计算，E(P—P>=错误!，错误。

选择C。

dvzfvkwMI17.<2018·四川理综化学·8）<11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

rqyn14ZNXI请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

EmxvxOtOco答案：<1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；<2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；SixE2yXPq5<3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp<AgCl）<Ksp<Ag2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀；6ewMyirQFL<4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2OkavU42VRUs解读：①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G 由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。

y6v3ALoS89②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。

ks5u③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。

M2ub6vSTnP④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。

⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl8.<2018·安徽理综·25）<15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：<1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的<填“大”或“小”）。

<2）Z的第一电离能比W的<填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

0YujCfmUCw<3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

eUts8ZQVRd<4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

sQsAEJkW5T25【答案】<1）三 NA 小<2）小分子间作用力<范德华力）甲醛<甲酸）<3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4+ 2H2<4）2Al + 3 O2 =Al2O3△H= -1675KJmol【解读】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

GMsIasNXkA【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。

TIrRGchYzg9.[化学——选修3：物质结构与性质]<15分）<2018·新课标卷Ⅱ·37）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：<1）D2+的价层电子排布图为_______。

<2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

<填元素符号）<3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

<4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

7EqZcWLZNX参考答案：<1）<2）K F<3）①K2NiF4; 6②错误!=3.4lzq7IGf02E<4）离子键、配位键；[FeF6]3－；10、<2018·山东理综·32）<8分）【化学——物质结构与性质】卤族元素包括F、CL、Br等。

<1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

<2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

zvpgeqJ1hk<3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

NrpoJac3v1<4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。

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2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A。

泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。

点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

【精品】【精品】三年高考2016-2018高考化学试题分项版解析物质结构与性质选修含解析

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专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。

三年高考2016_2018高考化学试题分类汇总专题23物质结构与性质选修含解析_9

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专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C 中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。

高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)

高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)

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考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。

Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。

【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。

【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。

(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。

(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。