湖北省咸宁市崇阳县众望高中2020年暑假高一化学补课考试卷五

初升高检测A（ 暑假班检测试题 ）17、（16分）（每空2分）《1》(1)7.45 (2)托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。

（6）否。

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

《2》BaCl 2、Na 2CO 3 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）CuSO 4、K 2SO 4 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）18、（5分）（每空1分）(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A19．（10分）(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量（2分）(2) CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，（2分） BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl（2分）(3) A.偏低 B ．偏高 C ．偏低 D ．偏高（每空1分） 20.（9分）（每空1分）（1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ③烧杯 ④1000ml 容量瓶(2) 温度计 ；蒸馏 ； g ；未用玻璃棒引流、未用250mL 容量瓶（一个1分 共2分）21．（12分）（每空2分）（1）N a 2CO 3 （2分） CO 32-+ 2H + == CO 2 ↑ + H 2O （2分）（无↑扣1分） （2）不严密 （2分）（3）①Ag + + Cl -- ==AgC l ↓（2分）（无↓扣1分）①理由是加入的HCl 含有Cl --，能与Ag +生成白色沉淀，不能证明NaCl 的存在(其。

2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。

而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。

2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第5期〕完成日期家长签字1．以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．灼热的碳与CO2的反B．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl的反C．铝片与稀盐酸的反D．甲烷在氧气中的燃烧反2．以下试剂保存方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中，并置于阴凉处3．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl 2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO24．以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是〔〕A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5多种化合价C．As2O5对水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳性比PH3强6．以下关于化学反限度的说法中正确的选项是〔〕A．一个可逆反到达的平衡状态就是这个反在该条件下所能到达的限度B ．当一个可逆反到达平衡状态时，正反速率和逆反速率相，都于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反的限度不可以通过改变条件而改变7．以下关于原电池的表达中正确的选项是〔〕A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反装置及反现象如表：装置现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9．如下图是Zn和Cu 形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上描述合理的是〔〕①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生复原反③SO42﹣向Cu极移动④假设有0.5mol电子流经导线，那么可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反．A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④10．以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na11．以下电子式中错误的选项是〔〕A．Na+B ． C ．D ．12．化学上存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是〔〕A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；复原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg〔OH〕2＞NaOH ；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：，电极反是：，发生反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从经导线流到〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有mol 电子发生转移，溶解的铁质量为 g．14．从铝土矿〔主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝通常有如下两种工艺．：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．请答复以下问题：〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是．〔2〕固体A的成分〔填化学式〕，写出A的一种用途：．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15.表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是〔填元素符号〕．答案1. A．2. B．3. D．4. B．5. D6. A．7. D．8. C．9. D．10. A．11. C．12. B．13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是铜极〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：有气泡产生，电极反是：2H++2e﹣=H 2↑、，发生复原反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从铜极经导线流到铁极〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 1 g．14．〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是过滤．〔2〕固体A的成分SiO2〔填化学式〕，写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27 吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15．表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是N 〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为F2；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH 〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质Ne 〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是Al 〔填元素符号〕．。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

2020年湖北省咸宁市化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】【详解】A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；B．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。

2．关于氯的叙述中，下列正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】【详解】A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确；B. 氯元素是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，Ｂ错误；C. 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C错误；D. 氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，Ｄ错误。

答案选A。

3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0【答案】D【解析】【分析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ） A ．Na 2O 2B ．CH 3COONaC ．NH 4ClD ．CaBr 22．能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是 A ．乙烷 B ．乙醇 C ．苯 D ．乙酸3．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A ．铜棒的质量B ．c(Zn 2＋)C ．c(H ＋)D ．c(SO 42-) -4．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -5．下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A ．CO 2 B ．N 2 C ．NaOH D ．CH 46．现欲用纯净的CaCO 3与稀盐酸反应制取CO 2,生成CO 2的体积与时间的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A ．OE 段化学反应速率最快B ．FG 段收集的二氧化碳最多C ．由图像无法推断出该反应为放热反应D ．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7．X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。

Z 和N 可以形成ZN 2型化合物。

下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D．单质的氧化性：X<M8．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl29．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种B．5种C．4种D．3种10．1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－111．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。

高一化学暑假作业五必修一专题三模拟题（一）一．选择题（每题只有一个正分钟确答案）1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A、8,3B、5,8C、3,8D、8,52．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰63．下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－D K＋ HCO3- SO42－NO3－5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C．硅酸盐均不溶于水 D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A 0.05mol/LB 0.1mol/LC 0.2mol/LD 0.3mol/L8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶1二．选择题（每题有1~2个正确答案）9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。

绝密★启用前2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子2.铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是()A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价3.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化4.下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A． O2>MnO2>KMnO4B． KMnO4>MnO2>O2C． MnO2>KMnO4>O2D． O2>KMnO4>MnO25.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾8.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． CaCO3===CaO+CO2↑D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A． 4处B． 3处C． 2处D． 1处12.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl13.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气14.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A．一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B．含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D．高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一15.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。

2020年高一化学暑假补习题 (5)一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列除去少量杂质的方法正确的是()A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤2.下列说法正确的是()A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2)D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解3.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A. FeB. CuC. AlD. Hg4.下列化学用语正确的是()A. 正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B. 甲醛的电子式为：C. 有机物CH2=CH−CH2−CH3的键线式为：D. 乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O25.下列说法正确的是()A. 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B. 生物质能是与化学反应无关的一种能源C. 物质燃烧一定是放热反应D. 化学能只能以热能的形式释放6.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是()A. 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B. 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D. 可将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道7.下列含有共价键的离子化合物是()A. HIB. Na2O2C. Br2D. NaCl8.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是()A. 能够与金属Na反应放出H2B. 能够燃烧放出大量的热C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能够使紫色石蕊溶液变红9.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时()A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为0C. 反应物与生成物浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等10.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl．A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③11.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为()A. 83%B. 75%C. 50%D. 25%12.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf.下列关于 72185Hf的叙述中不正确的是()A. 该元素的原子序数是72B. 该原子的中子数是113C. 该原子是一种新原子D. 该元素是一种新元素13.下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚()A. NaCl溶液B. NaHCO3溶液C. H2SO4溶液D. FeCl3溶液14.已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是()A. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/mol15.1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量()A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能判断16.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是()A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生17.如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是()A. ⑤②①④③B. ③②⑤④①C. ⑤④②③①D. ⑤②①③④18.下列各组元素性质递变规律不正确的是()A. N、O、F原子半径依次增大B. P、S、Cl元素最高化合价依次增高C. Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D. Na、K、Rb的金属性依次增强19.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是()A. 检验食盐中是否含碘元素B. 检验自来水中是否含有Cl−C. 检验鸡蛋壳可否溶于酸D. 制作水果电池并检验其电流大小20.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A. CH3—CH2ClB. CH2Cl—CH2ClC. CH3—CH2OHD. CH3—COOH21.在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1mol/(L·ｓ)22.如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是()A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量23.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH−−2e=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH−；下列判断正确的是()A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大24.用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 乙醇和苯25.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡的标志是()A. C的生成速率和B的消耗速率相等B. v正(A)=2v正(B)C. 2v正(A)=v逆(B)D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化26.下列说法正确的是()A. 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B. 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C. 维牛素C在人体内有重要功能，维生素C溶于水D. 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl27.将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为()A. 3：2B. 3：1C. 2：1D. 2：328.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种29.已知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

湖北省崇阳县众望高中高一化学《3.1 金属的化学性质》作业检测反馈A类1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（）A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小C、钠的密度小 D、钠有强的还原性3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是（）a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.烧杯，h.坩埚，i.石棉网，j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。

A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ5、有关金属钠的叙述正确的是（）A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中B．金属钠质软，可以用小刀切割C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D．溶液呈红色7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O28、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：（）A、NaB、NaOHC、NaClD、澄清石灰水9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）10、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是： A硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液B类11、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在___________里，以使钠与、等隔绝。

2020年高一化学暑假补习题 (21)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是()A. 化石燃料的燃烧B. 氢氧燃料电池C. 冰雪融化D. 绿色植物的光合作用2.下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是()A. HgOB. Fe2O3C. Al2O3D. Ag2O3.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大4.下列说法不正确的是()A. 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B. 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C. 碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为7的氮原子： 77NB. Na2O2的电子式：̲̲̲̲̲FeSC. 铁粉和硫粉混合加热：Fe+SΔ̲̲̲̲̲D. HClO的结构式：H−Cl−O6.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为()A. 铝具有还原性B. 铝具有导电性C. 铝较Cr、V、Mn等价格便宜D. 冶炼反应放出大量的热7.关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()A. 电极a是负极B. 电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 外电路中电子由电极b流向电极aD. 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好8.用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是()A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高9.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A. 将SO2通入水中B. 烧碱溶于水C. 将 HCl 通入水中D. NaHSO4溶于水中10.下列离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl− △ Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OB. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. Na2S的水解：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−11.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A12.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色13.图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A. 步骤①需要用到蒸发皿B. 步骤③需要过滤装置C. 步骤⑤需要用到分液漏斗D. 步骤⑥需要蒸馏装置14.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B. 滤渣可能是两种金属单质的混合物C. 滤渣在足量的稀盐酸中不能完全溶解D. 加入的金属M可能是镁或钠二、简答题（本大题共2小题，共24.0分）15.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：(1)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______ (填编号)．(2)写出反应②的离子方程式______ ．(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和______ ．(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______ ；④加适量盐酸；⑤______ .(请补全缺少的实验步骤)(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______ ．16.元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y M层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______ (用元素符号表示).下列表述中能证明这一事实的是______ (填序号)．a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强(3)写出T与Y形成的化合物的化学式______ ，______ ．(4)元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______ ．三、实验题（本大题共3小题，共34.0分）17.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是______(填序号)，该装置中应加入试剂______.从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是______．(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是______(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是______(填序号)．①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中，水浴加热④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液．18.某化学兴趣小组制取氯水并进行有关探究实验。

湖北省咸宁市崇阳县众望中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C略2. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.参考答案：C略3. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该有机物属于芳香烃参考答案：C4. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同参考答案：D解：A、各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），故A正确；B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故C正确；D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故D错误．故选D．5. 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.1,3-丁二烯和1-丁炔C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇参考答案：D略6. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．紫外线照射 B．加热煮熟 C．盐析 D．加入浓硝酸参考答案：C略7. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )A．920 kJ B．557 kJ C．436kJ D．188 kJ参考答案：C8. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略9. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略10. 某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。

2023-2024学年湖北省咸宁市崇阳县高一下学期3月月考化学模拟试题注意事项：1. 本试卷共4页，总分100分，考试时间75分钟。

2. 答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚，3. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

5.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条等。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Fe:56一、选择题：本题共15小题。

每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活息息相关。

下列生活中的物质与其有效成份的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）2.化学用语可以表达化学过程。

下列化学用语的表达不正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程：B.CS2分子的空间填充模型：C.S2-的结构示意图：D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④ FeCl3溶液⑤云、雾A. ②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5.下列离子方程式中，正确的是（）A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO36.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 22.4L N2中含有氮原子的数目为2N AB. 18g H2O在标况下的体积为22.4LC. 23g Na和78g Na2O2分别与足量水反应产生的气体体积相同D. 1mol Cu与足量硫粉反应转移的电子数为N A7.下列关于N2的叙述正确的是（）A.在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO2B.将氨气转化为NO属于氮的固定C.氮气是一种无色无味的有毒气体D.在化学反应中，氮气既可作还原剂也可作氧化剂8. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(　)①CuS　②FeCl2　③SO3 ④Na2O2⑤HClA.①②③B.①②④C.②④D.②③④9. 下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O ‒3B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O 2−4C.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+D.NO2气体溶于水中: 2NO2+H2O=H++NO3-+NO10. 下列各组物质的分类正确的是（）①含有氧元素的物质叫做氧化物②CO2、P2O5、N2O3、SiO2均为酸性氧化物③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应④纯碱、一水合氨都是碱⑤氧化钠溶于水能导电，所以氧化钠是电解质A. ①②B. ②③C. ②④D. ④⑤11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）12. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（）14.下图为硫元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是（）A ．P 与Y 能反应，N 与Z 不能反应B ．用Z 的浓溶液在纸上书写的字迹变黑C ．Y 、M 、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．与反应的离子方程式为W Q 2H HS H S +-+=↑15. 把 1.0 mol/L CuSO 4溶液和1.0 mol/LFe 2 (SO 4 )3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。