化学试题示例

化学试题示例（一）选择：1.（2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝、资源循环”。

例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。

上述构想中两个转化过程的变化为 【 】A. ①为物理变化，②为化学变化B.均为物理变化C. ①为化学变化，②为物理变化D.均为化学变化答案：【D 】2.（2分）下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是 【 】 A.铜、锰酸钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、液态空气 D.硫粉、氧化铝答案：【C 】3.（2分）甲、乙两同学分别按下图A 、B 装置做质量守恒定律的探究实验。

他们的做法是： ①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置，甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示；③把装置放回各自的天平上。

待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是 【 】 A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡答案：【A 】A B C （二）填空1.（2分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O 3）和氧（O ），该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的紫外线的强烈辐射。

可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物，它们和臭氧（O 3）及氧（O ）能发生如下反应：O 3+NO===NO 2+O 2，O+NO 2===NO+O 2。

上述两个反应循环，其总反应的化学方程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。

答案：O 3+O===2O 2；催化。

（各占1分）2.（2分）经研究表明，腌制食品中会产生二甲基亚硝胺[(CH 3)2NNO]，这种物质易引发癌变。

它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子。

答案：5；11。

（各占1分）3.（2分）已知A 、B 两种物质反应生成C ：A+B→C 。

用7gA 和2gB 或4gA 和5gB 充分反应后都可以得到6gC 。

现取A、B固体混合物共9g ，充分反应后得到7.5gC 。

此混合物中A 和B 的质量分别是 。

答案：A ：5g ，B ：4g 或A ：6.5g ，B ：2.5g 。

（各占1分）（三）简答1.（3分）什么是“温室效应”？“温室效应”会给环境带来哪些影响？为防止“温室效应”的增强应采用哪些措施？ 答案：（1）由于人类的乱砍滥伐，森林遭到严重破坏，再加上人类能源消耗的急剧增加，大气中的二氧化碳含量不断上升。

大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃那样盖在地球表面，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象即为“温室效应”。

（2）影响：全球变暖将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，洪水泛滥，土地沙漠化，农业减产等。

（3）措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。

2.（2分）请你用所学知识来证明氯酸钾中既含有氯元素，又含有氧元素。

答案：在试管中装入少量氯酸钾，在酒精灯上加热，待加热熔化至有气泡产生时，用带火星的木条插入试管口，木条复燃，说明有氧气产生，证明氯酸钾中含有氧元素。

待试管中剩余物质冷却后，加适量水使其溶解，向试管中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有AgCl 生成，证明氯酸钾中含有氯元素。

3.氢气作为新能源普遍被人们看好。

它有许多其他燃料所不及的优点：石油、煤、天然气等资源蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水作原料来制取；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者放出热量的3倍；氢气的燃烧产物只有一种——水。

根据以上短文内容，请归纳总结出氢气作为能源的几大优点。

答案：（1）资源丰富；（2）燃烧时放出的热量高；（3）易燃烧；（4）燃烧产物是水，无污染，是可再生能源。

（四）计算题1.（8分）煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫元素，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。

某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤①燃烧 ②太阳能或生物能4.8×103Kg。

（1）试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？（计算结果保留一位小数，下同）（2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI。

现取该厂废气样品50mL，用含碘4×10－7g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。

（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）答案：（1）192.0Kg；（2）SO2的含量为4mg/m3>0.15mg/m3，所以超标。

2.（5分）取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。

将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成40g沉淀。

试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。

答案：CO2：17.6g；CO：5.6g。

3.（5分）取16g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入85.8g水中，配制溶液，过滤后，取出10g滤液，向其中加入氯化钡溶液20.8g，恰好完全反应，生成沉淀2.33g。

求：（1）原硫酸钠的纯度；（2）滤液中溶质的质量分数。

答案：（1）88.75%；（2）14.2%三、典型例题分析（一）选择题1.下列物质的分类中，后者一定包括前者的是【】A.化合物、纯净物B.氧化物、碱性氧化物C.混合物、溶液D.盐、酸式盐答案：【A】分析：本题考查的是物质的分类，混合物物质单质纯净物化合物纯净物包括化合物，所以A正确。

2.下列说法正确的是【】A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子B.凡是质子数相同的粒子都是同一种元素C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子的质量一定比原子大答案：【A】分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以A正确；而B，具有相同质子数的同一类原子总称为元素，不包括多个原子所形成的分子，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但前者由两种元素组成，后者由一种元素组成，不能划为同一种元素，故只有质子数相同的单个原子或离子才能称之为属于同一种元素；C，原子是化学变化中的最小粒子；D，分子不一定比原子的质量大，如氢分子（H2）比铁原子（Fe）的质量小。

3.下列物质加入盐酸中，溶液的pH值不会明显改变的是【】A.ZnB.Na2CO3C.AgNO3D.NaOH答案：【C】分析：本题主要考查酸的化学性质。

反应后，pH值无明显变化，主要是因为反应前后溶液的酸碱度基本相同，即H+个数无明显变化。

A：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，H+个数明显减少，pH值增大；B：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，H+个数减少，pH值增大；C：AgNO3+HCl===AgC l↓+HNO3，虽然消耗了HCl，但同时又生成了HNO3，H+个数并未改变，pH值不变；D：NaOH+HCl===NaCl+H2O，H+个数明显减少，pH增大。

（二）填空题1.质量相等，溶质质量分数也相同的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。

答案：红分析：本题主要考查中和反应的三种情况（恰好完全反应、酸过量、碱过量？）以及指示剂在这三种情况中的变色问题。

先根据化学方程式计算酸、碱反应的质量比，再依题意进行判断：NaOH+HCl====NaCl+H2O40 36.5由化学方程式可知：每40份质量的NaOH和36.5分质量的HCl恰好完全反应。

依题意，将等质量的NaOH和HCl混合，HCl 有剩余，反应后溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红。

2.用托盘天平称量固体药品时，某学生误将药品与砝码对调位置，加入托盘内，读出的数值为5.5g （其中0.5g 是游码读数），则固体药品的实际质量应该是 。

答案：4.5g分析：药品与砝码放置正确时，为左物右码， 即砝码质量+游码读数=药品质量。

药品与砝码对调后，为砝码质量=药品质量+游码读数，所以，药品质量=即：药品质量=5g －0.5g=4.5g 。

3.现有铁、稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液，氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合能发生化学反应的个数为 个。

答案：5分析：此题主要考查化学反应的规律和反应条件。

应先写出化学式，用前一种物质对后面几种物质，依次根据反应规律和条件进行判定能否反应，将能反应得编出序号，不能反应的打“×”，以免遗漏。

Fe 与H 2SO4、CuCl 2能发生置换反应；H 2SO 4与Fe 2O 3、NaOH 能发生复分解反应；Fe 2O 3与后面三种物质不反应；CuCl 2与NaOH 能发生复分解反应；NaOH 与KCl 不反应，故共发生5个化学反应。

（三）简答题1.有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，怎样将它们一一鉴别出来。

答案：取三种溶液少许放入试管中，分别向试管里滴入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀硫酸，无现象的为原溶液为稀硝酸和稀盐酸。

再取无现象的两种溶液少许放入试管中，分别滴入AgNO 3溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀盐酸，无现象的原溶液为稀硝酸。

分析：此题考查C l －、SO 42－的鉴别方法。

检验C l －用AgNO 3溶液，HCl+AgNO 3===Ag Cl↓+HNO 3；检验SO 42－用BaCl 2溶液，H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl ，AgCl 和BaSO 4都是不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

当把HCl 、H 2SO 4鉴别出来后，剩下的一瓶便是稀HNO 3。

但应注意，当HCl 和H 2SO 4两种溶液需要区别时，检验试剂只能先用BaCl 2溶液，不能先用AgNO 3溶液，原因是当AgNO 3滴入到H 2SO 4中，会产生Ag 2SO 4，它是微溶于水的白色物质，2AgNO 3+H 2SO 4===Ag 2SO 4↓+2HNO 3，如果浓度大了，与BaSO 4一样都是白色沉淀，区别不出那一种是稀盐酸，那一种是稀硫酸。

做鉴别题时应特别注意，要通过现象得出结论，而不是先结论再现象，如：向稀盐酸中滴入AgNO 3溶液，会出现白色沉淀，这样就错了。

2.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO 42－。

甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解； 乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀。

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

甲同学的方案： ； 以同学的方案： 。

答案：甲同学的方案不严密，如果溶液中无SO42－，而含Ag +也会有此现象；乙同学的方案严密，可有效排除Ag +或CO 32－干扰，保证溶液只有在有SO42－存在时才会出现此现象。