中考化学《计算题的综合》专项训练附详细答案

一、中考初中化学计算题1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。

_____。

(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。

_____。

【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。

3．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。

（2）表中“X”的值为 g 。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g Cu 2（OH ）2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2↑ 18 44 3.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g4．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量；③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z()4242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 1608014298xyz1H 9.6g+=+↓160801429819.6gx y z===x=32g，y=16g，z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g÷；(2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g×100%=14.2% 60.4g+199.2g+160g-19.6g；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g；(2)原混合固体的质量为60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。

5．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。

解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。

甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑56 152 2x y 0.2g561522y0.2x g==x=5.6gy=15.2g5.6g0100010g⨯= 56％（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=15.201000159.825-4.4gg g g⨯-=11.7%答：（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。

6．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g设生铁中铁的质量是xFe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑56 2X 0.2gx＝生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答8．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

称重B 装置，记为 n1 g。

(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B 装置数据计算，则装置C 的作用是__________________________ 。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K 1继续通N 2至冷却到室温 H 2O+CaO=Ca(OH)21232m -m m -m ×100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】 【详解】（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A 中分解所得的水与装置B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m 2-m 3；原来药品的质量为m 2-m 1，故质量分数为：1232m -m m -m ×100% （4）B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果。