人教部编版高中化学高一必修一知识记忆口诀

高中化学中有许多需要记忆的知识点，巧记口诀可以帮助学生更高效地记忆和理解。

以下是一些常用的高中化学巧记口诀：元素周期表口诀："氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钛铬锰铁镍，铜锌汞银金；每个周期尾，稀有气体存。

"化合价口诀："一价氢锂钠钾，二价氧钙钡镁；三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全；铜正一正二价，铁二三价都有别。

"原子结构口诀："电子层数周期数，最外层数族数同。

"氧化还原反应口诀："失电子的是氧化，得电子的是还原；氧化剂使人氧化，还原剂被人还原。

"酸碱盐口诀："碱金属形成碱，酸根离子与金属；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。

"金属活动性口诀："钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢；铜汞银铂金，氢前金属活动性。

"气体制备口诀："氧气二氧化锰，氢气用酸锌；二氧化碳用大理石，氯气盐酸锰酸钾。

"摩尔质量口诀："碳十二作标准，其他元素原子量。

"溶液酸碱性口诀："碱溶液显碱性，酸溶液显酸性；中性溶液pH七。

"化学反应速率影响因素口诀："温度高反应快，催化剂来帮忙；浓度大接触多，反应速率增。

"化学平衡移动口诀："加压平衡向减少，减压平衡向增多；升高温度向吸热，降低温度向放热。

"有机化学官能团口诀："卤代烃含卤素，醇含羟基；酚含酚羟基，醚含氧链。

"化学方程式配平口诀："左反应右生成，化学式要对应；先配碳后配氢，最后配氧硫氮。

"电解质口诀："水溶液中或熔融，自身电离的化合物；酸盐碱金属氧化物，都是电解质。

"化学实验安全口诀："三不原则要记牢，不尝不闻不接触；防护装备要穿戴，实验安全最重要。

"。

高一化学知识点速记口诀（正文开始）化学是一门理科学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

在高中化学学习的过程中，有很多知识点需要记忆，而记忆化学知识点可以借助一些特定的口诀帮助我们更好地掌握。

下面是一些高一化学知识点的速记口诀，希望对同学们的学习有所帮助。

一、物质与化学变化1. 空气中氧气供燃烧，“氧气灭火”须记牢。

2. 胶水、蜡烛都属于物理变化，而燃烧是化学变化。

3. 化学反应需要酌情控制，精确计算不可缺。

二、元素与化合物1. 元素是构成物质的基本单位，化合物才是元素的组合。

2. 硫、磷、氨气都有臭气，保存需小心防反应。

3. 氯气漂白光明黄，距离面孔要保障。

三、离子与离子反应1. 氯酸钠明亮橙黄色，用眼防溅，不可忽。

2. 碱金属活动性大，遇水则会放声哗。

3. 银离子遇盐酸白色沉淀，远离水烟的扰。

四、化学方程式1. 化学方程式要平衡，物质个数要保持谐。

2. 反应物→产物，行进方向要准确表述。

3. 炭燃烧生成二氧化碳，火苗变蓝是常规看。

五、酸、碱和盐1. 酸碱指示剂彩变不定，酸呈红色，碱呈蓝。

2. 铝镁锌皆常见，活泼性递增趋势真。

3. 食盐可以用电解法制得，离子理忆千万别忘。

六、离子方程式1. 化学反应写离子方程，离子显示独一番。

2. 每个离子不可随便变，注意它们在方程式中的安排。

3. 滴定反应需量清澈，硝酸灌注需小心。

七、氧化还原反应1. 氧化剂氧气要有，氧化体验不可少。

2. 还原剂电子赠，还原代表效。

3. 氧气会和其他物质反应，燃烧是它的真实写照。

八、电解和电池1. 电解需闭电路，否则反应无法开展。

2. 电池的阳极、阴极要了解，粒子向阳极的方向会动。

3. 电解水生成氢氧气，记住它的反应式。

九、化学实验1. 化学实验要防火，安全第一永不落。

2. 实验装置要精心设计，测量结果要准确认定。

3. 实验记录要清晰明确，数据整理要认真细。

（正文结束）希望以上的口诀能够帮助同学们更快更好地记忆化学知识点，提高学习效率。

化学知识点高一必修一口诀离子键，阳极氧，
阳离子电瓶带正号；
阴离子电子离，
共价键有着协同。

乐居里，住的开，
气体玩氢才是王；
水在地，天又高，
氢键形成剧中悲。

离子反应亦氧坏，
氧化剂施有秘籍；
阳离子离氧吃，
还原剂还电荷。

质子中子同星战，
核外电子高速转；原子核，小而紧，亚原子颗粒可能分。

金属元素具金属性，阻隔电流真艰难；金属性强好导电，金属元素要标亮。

电离力要研究，
指标小，离子眩；酸碱强度要选拔，强酸强碱无反驳。

有机物基碳首要，碳骨架连化合物；无机物重金属有，
固体盐更要重视。

水具属性挺特殊，沸点高是个例外；石油济世真保障，炼馏分提供多能量。

化学反应也分类，四大类谓重要；
合成是混杂反应，分解是逆向过程。

置换反应看离子，双离子生反应异；氧化还原要研究，原子还原态变异。

平衡常常让人迷，
化学平衡需搞稳；反应往复不稳定，动态平衡保机谋。

溶解到底厉害，
难溶性迅速失败；无机盐有配合物，复杂中有秘技。

氧化氢强溶解剂，与氢键结洞通；
溶液酸碱中强溶解，溶液浓度必了解。

电解质带离子，
浓缩的阳离子，
里面它们乐开怀，
分解了记难忘。

这些知识口诀记得好，化学课上成就高；
掌握了必修一，
高中化学一马到。

高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。

纯净物含一种分子，混合物杂多不同。

2. 原子结构记心间，核中质子带正电。

电子云环绕核外，电子数质子等量。

3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。

族列纵行电子层，最外层电子数同。

4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。

共价键共享电子对，分子内原子相连。

5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。

守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。

二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。

分解一物成多物，类型特点要记牢。

2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。

单质金属与盐液，金属置换盐中金。

3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。

氧化剂得电子还，还原剂电子捐。

4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。

反应生成水与盐，pH值变化观。

5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。

溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。

三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。

阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。

2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。

体积分数质量分数，计算公式要记牢。

3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。

温度压强体积比，定律公式要掌握。

4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。

pH值对数关系，强酸弱碱区分。

5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。

伏打电堆原理，电极反应电子流。

四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。

烯烃双键炔三键，官能团特征记。

2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。

醇溶水酚色深，酸碱性不同显。

3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。

酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。

4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。

取代反应常见，硝化磺化应了解。

5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。

多糖链状多单元，生物体内能量源。

五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。

活性金属与酸反，氢气释放观察。

2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。

硫磷氯常见元素，化合物性质记。

巧记高中化学知识点精华(打印背诵版)备战2020高考，巧记高中化学知识点精华。

以下是一些有用的口诀和提示，帮助你更好地备考化学。

1.元素周期表结构口诀：十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全。

2.元素周期律中化合价奇偶性口诀：价奇序奇，价偶序偶"，谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。

3.同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。

4.地壳中排位前10的元素口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)5.溶解性口诀：钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。

6.常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。

7.化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

8.中和滴定口诀：水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

待测液中加试剂，左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

9.烷烃的命名口诀：碳链最长称某烷，*近支链把号编。

简单在前同相并，其间应划一短线。

10.常见化学药品的贮存口诀：硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

11.物质的量浓度溶液配制口诀：算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

12.重要实验现象口诀：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

高中化学顺口溜口诀高中化学顺口溜口诀化学知识的学习，除了认真记忆和理解，还可以通过顺口溜来辅助记忆。

下面是一些高中化学顺口溜口诀，希望能够帮助大家记忆化学知识。

一、元素周期表化学元素行有七，上下平衡好记牢。

元素符号用来标，是化合物中的一号。

原子序数定顺序，周期律使其明。

族的特性差异大，元素性质有变化。

二、元素分类等离子气态不见形，金属还是非金属。

金属反应散热多，具有良好导电特性。

非金属多形成氧化物，还原性差导电性差。

半金属导电中游，不引起热电振荡。

三、气体状态方程普适气态方程，用来计算很方便。

压强体积温度一定，即便变化都成立。

摩尔气体体积公式，加入连乘还不难。

摩尔线性比定比恒，都不建议抵抗。

四、元素的价与价电子层价电子层最重要，用来说明原子反应。

外层电子数为价电子，和剩下电子都不同。

封闭电子层合理化，反元素的办法亲切。

电子数增加容易化，离子成世界观。

五、元素的电负性和共价键共价键形成最简单，化学键原子都参与。

电负性讲离子轻，亲和力理解舒服明。

共价键电负差定性，极性化不同新定义。

电负差大是离子键，化学方程中标识。

六、化学键和起源化学键有三种，离子键最容易形成。

共价键涉及电子和化合物，水一起住进锅里。

金属键极易操作，电子流动别辜负。

化学键起源于质子，排斥力变失败。

七、分子与分子间的一些力伦敦分散最强势，分子涨干背面放刺。

偶极相互勾长杆，有正负极的尺寸看。

氢键最特殊，分子间还要近。

离子键形成能最大，结晶体结构身披鞍。

八、溶液与溶质溶剂的浓度溶剂是溶液大，溶质是溶液小。

质量浓度质量暴露，体积浓度体积露脆。

体积分数存在肯定，摩尔分数别猖狂。

当活度系数浮动确定，不能相信数值。

九、化学平衡的一些概念反应物到产品迅速，反应速度相同不只是催化迅猛。

反应有向化学的平衡，反向反吗不用养。

均衡常数，动态常不变。

如果K大，反向推没完。

解聚朱当定不屈服。

十、酸、碱、盐和中和反应酸反应水呈酸性，碱反应水碱性。

酸有酸的味道，碱有碱的口感。

高中化学：基础知识记忆口诀
高中化学：基础知识记忆口诀
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

高一化学必修一知识点口诀化学，世界奇妙之学，让我们一起来学习吧。

今天，我将为大家带来高一化学必修一知识点的口诀，帮助大家更好地掌握这门学科。

第一章：物质的结构与性质一、物质由元素组成，可分离化学方法二、元素又分金属非金属，可根据性质记三、化合物由元素组合，比例恒定不变化四、原子是化合物分子次小结构，是真理之核心二、化学物质的表达式一、元素符号要熟，化学式自在手二、原子量等于摩尔质量，别求犯难三、分子量要明白，要遣散重和假想三、化学反应与能量变化一、物质间有相互切换，产生化学反应二、催化剂加速反应，提高反应效应三、吸热反应是放热反应的弟兄四、常见气体的性质一、二氧化碳，无色无味，灭火效果好二、氧气与燃烧密不可分，食盐味是它的特征三、二氧化硫，空气污染凶手四、氯气有毒，绿色不雅看第二章：溶液的概念和溶解度一、溶解度描述溶液，根据溶解有魔力二、溶解度与温度关，温高溶解度傲三、饱和溶液就容易出晶，饱和点要记牢四、溶解放热吸热普通事，不要大惊小怪二、浓度一、质量浓度计量多，固体与液体混合把握好二、体积浓度水中看，直接稀释随便搞三、摩尔浓度要熟记，溶质与溶剂一起推四、百分浓度，百分写，过程简单又方便三、电解质的离子参与反应一、电离是它的专业，钠氯化氢氧全部牵扯二、强电解质离子多，产生离子推动故事三、弱电解质离子少，离子浓度那也忘四、弱电强电，应用广，酸碱均不可少第三章：离子反应一、离子反应特殊强，互换离子带电感二、沉淀是它的风格，新的结合要去清三、酸碱反应也是热点，中和满眼暖洋洋四、还原氧化作划分，电子转迁是关键二、氧化还原反应一、原子氧化降即是基础，电子变迁是始终二、还原剂氧化剂别混，换成金杯可以记轻松三、氧化数要确定，让你解答饱有恒三、电化学一、电解池一亮堂，阴阳极个不同二、阳极氧化变糖，阴极还原不慌三、钮托定律很犀利，电流电量关主页四、过电解质主不爱，过接不论洗脸扫通过这些口诀，希望大家能够轻松记住化学必修一的知识点。

人教部编版高中化学高一必修一知识记忆口诀分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：斗指漏斗；架指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

三靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；两低的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：1、隔网加热冷管倾：冷管指冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：萃剂指萃取剂；质指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

高一化学必背知识点口诀
下面是高一化学中一些重要的知识点口诀，帮助你快速记忆和理解化学的基础知识。

1. 元素周期表：
周期表周期六、定三原则；
钠镁铝硅磷硫氯，钾钙是游离；
磁钢镍钴铜铁锌铬，钴锌银键冠冠。

2. 化学方程式：
配平反，齐一样；
先易后难，首先带原子；
左边氧化，右边还原；
换原子电，用系数找原子。

3. 离子方程式：
氨的臭，亮蓝色；
氯的绿，臭死人。

4. 盐的命名：
金、银、氢、铵，加在末尾；
需要识别其价值，来看元素的重量；
次氯酸根，替换上就行。

5. 配制溶液：
体积莫量，浓度是关键；
用浓度乘以体积，体积莫量绝不变。

6. 离子官能团：
为全正离子，也有半阴离子；
硫酸氰铵，是个例外。

7. 金属活动性：
零下来基本都不活；
镁锌铁铜铅，电位逐渐增；
氢、铝、水银，放最后面。

8. 化学实验常识：
氧气明火光辉照，二氧化碳生火灭；硝酸银出黑色，溴化银出淡黄；
先沉淀后请合，控制火气别迫；
没有收尽勿打瓶，硫化氢要特记。

9. 酸碱中和：
颜色红，酸可怜；
颜色蓝，碱基安；
碱酸抵，盐水扬。

10. 化学双替反应：
液泡白；气吹红；颜色变，放氰化钾；
见火焰，触后橙；爆放氰化物。

这些口诀覆盖了高一化学中一些重要的知识点，希望能够帮助你更好地理解和记忆化学知识。

记住口诀，不仅能够帮助你在考试时迅速回忆起知识点，也能够提高你的学习效率。

加油！。

高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。

为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。

下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。

一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。

二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。

三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。

同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。

希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。

高一化学必背知识点口诀原子序数排阻行电子层数配薄多
主族一贫二、十三完全子不稀每列
尖峰是，硝酸钠加温分解气体
氧化还原吃掉氧吐掉电子传递基
单质稳，复盐开合质比再加一
合物拆离子损特殊阴离子条件问
碘氟氯溴红石黄硫酸亚甲硫醇
常见碱导电围环醇
电负性，高带负与氢相比自上移
活化能先增高跑钻洞高温好
反应快，满进价后头降温度降
络合物物理解氰酸盐微溶胶
离子强价异好坏写价电字象负号
萤石双草酸负锌氧硫杂原子
浓度增离子引象倍比二铁三象
速率副负共性反应挺法东方红
吸少放多吸热显冷速率高临界热
氧解乾吸热硫磺加取靠硬化塞替位复分子
可逆反错反方差离不离不红消产卢界哪会烧
朗肯格拉森反脱绝热物速器
速率一性归酸依实斯托加凯尔克
费恩依曼快慢亨利吸腾分散碱吐泉克波发一一恩摩劳赫归归费实吉陀夫
这是《高一化学必背知识点口诀》的口诀诗，通过简单的押韵和排列方式帮助学生记忆化学中的一些重要知识点。

希望这些口诀能够帮助你更好地掌握高一化学知识，提高学习效果。

高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。

第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。

在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。

化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。

例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。

箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。

改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。

化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。

在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。

高中化学：化学知识点口诀
1.秒记金属活动性顺序表口诀：
钾，钙，钠，镁，铝；
锌，铁，锡，铅，氢；
铜，汞，银，铂，金。

由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：
嫁，给，那，美，女；
身，体，细，纤，轻；
统，共，一，百，斤。

2.常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

3.元素周期表
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。

周期有七，三短1,2,3 三长4,5,6 一不全7。

2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。

1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。

4.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

新编高中化学要点知识口诀第一部分化学基本概念氧化还原反应概念特征——价态高又低，实质——电子有转移；氧化剂，得电子，发生还原价变低。

氧化还原反应规律多价变同价，同价变多价，反应叫歧化③。

得失电子和，一定等数额；多种反应物，优先④是原则。

［注释］①归中: H2S+SO2=3S+2H2O②不交叉:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2S→S,H2SO4→SO2。

③歧化: Cl2+H2O=HCl+HClO④优先: Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。

氧化性、还原性强弱高价氧，低价还；中间价态两头转。

反应中，比一比，弱者产物强者剂①。

①弱者产物强者剂:例如 CO+ H2O=CO2+H2反应中, 氧化性: H2O> CO2,即氧化剂>氧化产物;还原性: CO >H2, 即还原剂>还原产物。

离子方程式的书写一写二拆三删去，四查原子、电荷数；可溶强酸与强碱，会同溶盐都排除。

电解质与非电解质电解质，是与非，化合物，来分析;混合物，与单质，它们不是电解质。

溶于水，或熔融，电解质，导电能；溶于水，能反应，判断谁在电离中。

酸碱盐，溶多少，电解质，无疑了（liǎo）。

强电解质与弱电解质电解质，有强弱，电离程度来把握；酸碱判断分强弱①，盐类都强没有弱。

［注释］①酸碱判断看强弱：酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱，即强酸、强碱为强电解质，弱酸、弱碱为弱电解质。

物质的量物质的量符号n,它的单位是摩尔；十二克12C为标准，含碳原子数N A；mol紧跟化学式,只适用于微粒子。

摩尔质量 ( M )每摩质量是含义,m 比n ,要牢记;g·mol-1是单位,相对质量为数值。

气体摩尔体积( Vm )每摩气体的体积,状况相同是等值;标准状况零摄氏,摩尔体积为定值。

同温同压的气体,等数分子等体积。

第二部分化学基本理论原子及其结构构成物质一粒子，原来是个“空球体”；核居中心体积微，却是质量集中地。

高一必修一期中部分（第一章和第二章）：1.设计实验方案将可溶与不可溶固体分离：将混合物过滤、洗涤、干燥得到X固体，再将滤液进行蒸发结晶得到Y固体。

1.常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

过氧化钠不是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物。

2.常错点：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1。

口诀：见体积找标况。

4.常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用如H2O\Br2\SO3固体\HF液体\CH2CL2\CHCL3\CCL4\酒精以及碳原子数大于4的烃如己烷辛烷、苯等。

而甲醛、一氯甲烷呈气态。

5.常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂如水的体积。

辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

6.常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。