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第十一章_氧化还原反应讲述

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氧化还原电化学

氧化还原电化学

(3) 离子电极 (―氧化还原”电极)
(4) 金属金属难溶盐电极 (例: 氯化银电极)
AgCl + e
Ag + Cl
Ag, AgCl (s) Cl (c)

原电池 锌锰干电池结构
正极: 石墨 (带铜帽)
负极: 锌 (外壳)
原电池 锌锰干电池放电反应
负极
(氧化反应): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e 正极 (还原反应): MnO2(s) + H+(aq) + e → MnO(OH)(s) 2 MnO(OH)(s) → Mn2O3(s) + H2O(l) 合并，得总的放电反应： Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + H2O(l)
只适用于发生在水溶液中的氧化还原反应。
1. 将氧化还原反应分解为两个半反应，即氧化 和还原半反应。 2. 配平两个半反应。 3. 根据两个半反应得失电子总数相等的原则， 将两个半反应各乘以相应的系数再相加，即 得到配平的方程式。
[例] 稀 H2SO4 溶液中 KMnO4 氧化 H2C2O4， 配平此方程式。 [解] 2 MnO4 + 6 H+ + 5 H2C2O4 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
电极电位的产生“双电层模型”
M 活泼性↑, 或/和 Mn+(aq)浓度小生成左边的“双电层”。 M 活泼性↓, 或/和Mn+ (aq)浓度大生成右边的“双电层”。 教材 p.270 图11-3 Zn/Zn2+
+ + + + + + + + + + + +

chapter11第十一章氧化还原反应

chapter11第十一章氧化还原反应

rG rGm RT ln Q
for
rG n F
r Gm
n F
Q
[ 还原型 [氧化型
] ]
还原型
RT ln nF
[ 氧化型] [ 还原型]
RT nF
ln
[氧化型 ] [还原型 ]
当T 298.15K 时 , 将 R 8.314J mol 1 K1 F 96000C mol 1 代入得
整个反应被氧化的元素氧化数升高总数 与被还原的元素氧化数降低总数相等。
配平步骤
● 写出未配平的基本反应式，在涉及氧化还原过程 的有关原子上方标出氧化值。
● 计算相关原子氧化值上升和下降的数值。 ● 用下降值和上升值分别去除它们的最小公 倍数，
即得氧化剂和还原剂的化学计量数。 ● 平衡还原原子和氧化原子之外的其他原子，多数
标况下： Cr2O72- + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ +7H2O
p (-) Pt | H2( ) | H+(1.0mol ·L-1)‖Cr2O72－(1.0mol ·L-1), Cr3+(1.0mol ·L-1), H+(1.0mol ·L-1) | Pt(+)
3－2 电动势 E 和化学反应 G 的关系
➢1. concentration or partial pressure of oxidation or reduction type.
c氧化型
，c还原型
，或
c氧化型 c还原型
，则
奈斯特（Nernst）方程
Electrode reaction ：氧化型 ＋ n e－
rG n F
rGm n F
沉积 > 溶解

第十一章氧化还原滴定法

第十一章氧化还原滴定法

第⼗⼀章氧化还原滴定法第⼗⼀章氧化还原滴定法第⼀节氧化还原反应⼀、氧化还原反应氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析⽅法，⽤于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进⾏间接测定。

上述的三个化学反应⽅程式中1和3中有元素的化合价发⽣了变化，我们把有这种现象的化学⽅程式的反应称为氧化还原反应。

1. 标志：元素化合价发⽣变化。

2. 定义：发⽣电⼦的转移（电⼦的得失或电⼦对的偏转）的反应，称为氧化还原反应。

3. 规律：升失电⼦总数相等。

练习：判断下列化学反应是否是氧化还原反应1. 2H2O === H2↑+ O2↑2. 2Na+ Cl2 === 2NaCl3. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑⼆、常见的氧化剂和还原剂1.过氧化氢纯净的过氧化氢是⽆⾊粘稠液体，可与⽔以任意⽐例混合，汽⽔溶液称双氧⽔，过氧化氢受热、遇光，接触灰尘易分解⽣成⽔和氧⽓。

2H2O2 === 2H2O+ O2↑因此过氧化氢具消毒杀菌的作⽤。

医学上常⽤质量分数为0.03的过氧化氢⽔容易作为外⽤消毒剂，清晰创⼝。

市售过氧化氢的质量分数为0.3，有较强的氧化性，对⽪肤有很强的刺激作⽤，使⽤时要进⾏稀释。

2.⾼锰酸钾医学上成为P.P，为深紫⾊有光泽的晶体。

易溶于⽔，⽔溶液的颜⾊根据⾼锰酸钾的含量的多少可有暗紫红⾊到鲜红⾊。

⾼锰酸钾是强氧化剂，医学⽣常⽤其稀释液作为外⽤消毒剂。

3.硫代硫酸钠常⽤的是硫代硫酸钠晶体（带有5个结晶⽔）俗称海波。

它是⽆⾊晶体，易溶于⽔，具有还原性。

苏打：Na2CO3⼩苏打：NaHCO3⼤苏打：Na2S2O3·5H2O硫代硫酸钠在照相术中常⽤作定影剂，医学上可⽤于治疗慢性荨⿇疹或作解毒剂。

第⼆节⾼锰酸钾法⼀、原理（⼀）⾼猛酸钾法的原理在强酸性溶液中，以⾼锰酸钾为滴定液，直接或间接测定还原性或氧化性物质含量的氧化还原滴定法。

终点前：过氧化氢郭亮，随着滴定的进⾏，过氧化氢越来越少。

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》讲授课件

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》讲授课件

【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
练习
2. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态， 此元素可能被氧化，也可能被还原
练习
3．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的 是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、OH－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制 铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
练习
以特制铁粉为例分析脱氧剂的作用原理。 4Fe + 3O2 +6H2O = 4Fe(OH)3
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
欢迎光临 谢谢指导
【材料2】
维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自 行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为 抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥 着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋 白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血 病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红 蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转 运和利用。

化学23氧化还原反应课件人教版必修11

化学23氧化还原反应课件人教版必修11
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应 复分解反应
生活中的氧化还原反应
学会比较 学会总结
1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化
合价发生变化（也是判断依据）。
练一练
下列反应属于氧化还原反应的是（ BC ）
得电子，化合价降低，还原反应
氧化还原在反应中相伴而生， 即得失电子必然同时进行，且得 失电子总数必然相等。
小结
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
还原剂
失电子
化合价升高
氧化反应
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价降低
还原反应
还原产物
被氧化 被还原
金属性减弱，单质的还原性减弱，对应阳离子 的氧化性逐渐增强
已知： Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 2KBr 2KCl Br2 Br2 2KI 2KBr I2
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（B ）
A. Br2 Cl2 I2
B. Cl2 Br2 I2
C.。 I2 Cl2 I2 D. Cl2 I2 Br2
反应中是否有元素的化合价发生升降
探究三 从电子转移的角度分析
• 思考： • 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发
生变化？其本质原因是什么？
36页，第三段
化学反应的实质是原子之间的重新组合 元素化合价的升降与电子转移有密切关系
从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后

大学化学基础电化学基础和氧化还原平衡

大学化学基础电化学基础和氧化还原平衡

例
I
时，
E Fe(CN)36/Fe(CN)64
Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对在不同离子强度下的条件电势如下：
I
0.00064 0.0128 0.112
1.6
Eө´ 0.3619 0.3814 0.4094 0.4584
Eө = 0.355 V
实 际 计 算 中 ， 忽 略 离 子 强 度 的 影 响
lgK =
0.059 3(n1+n2) n
n1=n2=1 n1=1,n2=2 n1=n2=2
n=1, n=2, n=2,
lg K ≥ 6， E ≥ 0.35 V lg K ≥ 9， E ≥ 0.27 V lg K ≥ 6， E ≥ 0.18 V
E 越大 K越大
对于下面滴定反Biblioteka ，欲使反应的完全度达99.9％以上，
E至少为多少？
n2Ox1 + n1Red2
n2Red1 + n1Ox2
(99.9%) n1(99.9%) n2
lgK = lg
≈ lg103n1 103n2= 3(n1 + n2 )
(0.1%) n1(0.1%) n2
E =
0.059 n
b 酸效应 [H+]或[OH-] 参加氧化还原反应中,影响氧化还原 态物质的分布情况，并直接出现在能斯特方程中， 影响电势值。 c 生成络合物
氧化态形成的络合物更稳定，使电势降低，还 原性增加，反之则电势升高，氧化性增加。
d 生成沉淀 氧化态生成沉淀，使电势降低，还原性增加 还原态生成沉淀，则电势升高，氧化性增加
不对称电对：氧化态与还原态系数不同 Cr2O72-/Cr3+, I2/I- 等

氧化还原反应演示文稿讲课文档

氧化还原反应演示文稿讲课文档

I -+ S 4 O 6 2 -
拆分为两个半反应
氧 化 过 程 ：S2O 32还 原 过 程 ：I2
S4O 62I-
原子数配平
2S2O32I2
S4O622I-
电荷配平
2S2O32- = S4O62- +2eI2+2e- = 2I-
乘系数 半反应相加
2S2O32+) I2+2e-
I2 + 2S2O32-
原电池电动势(ε)和标准电动势(εӨ)
原电池的电动势(ε)为电流强度为零时，原电池正负电极之间的电势差，是原电池正负
电极之间的最大电势差。 原电池的电动势与各物质的组成有关，当各物质都处于标准状态时，原电池的电动势称为
标准电动势(εӨ)。 原电池的电动势可通过电位差计测得。
(-) Zn(s)|Zn2+ (1mol·L-1)|| Cu2+ (1mol·L-1)|Cu(s)(+) 铜锌原电池在298K时的标准电动势为：+1.10V。
解：
(1) I2 + OH- → IO3- + I-
(2) I2 → IO3I2 → I-
(3) I2 + 12OH-→ 2IO3- + 6H2O +10e
I2 + 2e → 2I-
(4) 6I2 +3I122+O6HO-H=-2=IOIO3-3-++6H3H2O2O+1+05I-I-
现在十五页，总共七十七页。
现在七页，总共七十七页。
9.1.3 氧化还原电对
氧化还原电对 1
还 原 型 （ R e d 1 ） + 氧 化 型 （ O x 2 ） = 氧 化 型 （ O x 1 ） + 还 原 型 （ R e d 2 ）

氧化还原反应课件

氧化还原反应课件

认识氧化还原反应的本质
化台价升降的实质是电子的转移，氧化还原反 应中电子得失总数相等。
结论1： 化合价升降的实质——电子（e-）的转移(得失
或偏移）。 注：得e-（或电子对偏向）——化合价降低
失e- (或电子对偏离) —— 化台价升高 结论2：
电子得失（化合价升降）相等。
氧化还原反应另两对概念
请找出下列反应中的氧化还原反应，并且做出分析 [（1）（3）（4）]
(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2) HCl + NaOH = NaCl + H2O (3) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO3 (4) 2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑ (5) CaO + H2O = Ca(OH)2
双线桥法能具体呈现 出反应前后的得失变 化，单线桥法能更直 观地呈现出反应的本 质，各有优点
回顾总结，以新问题留白
问题1：能用图形表示出氧化还原反应和四大 基本反应类型的关系吗？
问题2：在一个自发的氧化还原反应中，氧化 产物有氧化性吗？比起氧化剂如何？还原产物 有还原性吗？比起还原剂如何？
氧化剂——化合价降低的反应物 还原剂——化合价升高的反应物 氧化产物——化合价升高的产物 还原产物——化台价降低的产物
理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系e－源自失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得e－，化合价降低，被还原
[练一练] 请指出下列反应的氧化剂、还原剂 和氧化产物、还原产物：
(1) 2NH3 + 3CuO △ 3Cu +N2 + 3H2O (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

第十一章_氧化还原反应

第十一章_氧化还原反应

⑵确定有关元素氧化态升高及降低的数值 ；
⑶确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍 数，从而找出氧化剂、还原剂的系数； ⑷产物中多氧或少氧可用H+, 平，并核对其它物质并配平。
2015/9/19 7
OH–,
H2 O配
例：11-1
HClO3
+
P4

HCl
+
H3PO4
(1)写出未配平的反应方程式并初调系数
2015/9/19 5．掌握电解中电极上的反应及电解定律的运用。 1
§ 11-1 氧化还原的基本概念
1—1 原子价和氧化数 1—2 氧化还原反应的特征
1-1
原子价和氧化数
（1）化合价 化合价:是指某元素一个原子与一定数目的一价原子或 一价基团化合或置换的数目。也可以说是某一个原子能结 合几个其它元素的原子的能力。因此，化合价是用整数来 表示的元素原子的性质，而这个整数就是化合物中该原子 的成键数。 （2）氧化数 1970年国际纯化学和应用化学联合会对氧化数定义：
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观察法 配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O
左边比右边少8个H，少4个O，加4个H2O 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O = 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
一、原电池 1、原电池的概念 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 原电极正极发生还原反应，负极发生氧化反应
负极：
Zn － 2e = Zn2+ （氧化态升高-氧化反应）
正极： Cu2+ + 2e = Cu （氧化态降低-还原反应）

氧化还原反应 电化学基础

氧化还原反应 电化学基础

③
①×2+②×5得
4
+ 16H + + 10e = 2Mn 2 + + 8H 2 O 2MnO
+ ) 5SO 2 + 5H O = 5SO 2 + 10H + + 10e 3 2 4
2MnO + 5SO + 6H = 2Mn + 5SO + 3H2O 2KMnO + 5K 2SO3 + 3H2SO4 4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
负极，氧化反应
Zn(s) Zn2+(aq)+2e-
正极，还原反应 2H+(aq)+2e氧化还原反应 H2(g)
Zn(s)+2H+(aq)
Zn2+(aq)+H2(g)
11.2.3 原电池的电动势
( ) Zn Zn 2+ (1.0mol L1 ) ‖ 2+ (1.0mol L1 ) Cu ( + ) Cu
4
2 3
+
2+
2 4
例2：配平
Cl2 (g) + NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO3 (aq)
△
解：Cl 2 + 2e = 2Cl



①
3
Cl 2 + 12OH = 2ClO + 6H2 O + 10e
①×5+②得：
3
②
6Cl2 + 12OH = 10Cl + 2ClO + 6H2 O

氧化还原反应

氧化还原反应

W＝电量×电动势＝Q·E＝nFE
所以 又因为 △G＝-nFE 在标态下 △G0＝-RTlnK＝-2.303RTlgK
所以得： nFE0＝2.303RTlgK
nFE0＝2.303RTlgK
T=298K时: 例8 lgK = ———— = —————
2.303RT 0.0592 nFE0 n(+0 - - 0)
即电极电势大的氧化型和电极电 势小的还原型可以发生反应。
[强氧化型]＋[强还原型]＝[弱还原型]＋[弱氧化型]
判断方法
(1) 根据反应式查表求出氧化剂电 对和还原剂电对的电极电势。
(2) 把氧化还原反应当作原电池，求出电池电动势： E0＝0 (氧化剂电对)－0 (还原剂电对) 如果E0>0，则反应自发进行， 如果E0<0，则反应非自发。 例6 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解 铜板？ 查表 : 0 (Fe3+/Fe2+)＝0.770V 解: 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ 0 (Cu2+/Cu)＝0.337V E0＝0+－0-＝0.770-0.337＝0.433V 所以在标态下溶解反应自发进行。
溶液间的电势差称为电极电势。
二、电极电势差
在原电池中，由于不同电极电势高低不同，因此，电子将从 电势低的电极（负极）流向电势高的电极（正极）而形成电 流。原电池的电极电势差称为原电池的电动势。 表示电极电势相对高低的单位是伏特（V），因此电极电 势差的单位也是伏特（V）。
影响电极电势的因素有电极的本性、温度、介质、离
先配平阳离子和阴离子，后配平氧和氢。
2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O

福州大学无机化学(上11)

福州大学无机化学(上11)

三、影响电极电势的因素
1. 定性地讨论 电极电势产生的原因是电极反应： 电极电势产生的原因是电极反应： 氧化型＋ 氧化型＋ne还原型 氧化型]↑，平衡右移，电极上负电荷↓， 若[氧化型 ，平衡右移，电极上负电荷 ，ϕ↑ 氧化型 还原型]↑，平衡左移，电极上负电荷↑， 若[还原型 ，平衡左移，电极上负电荷 ，ϕ↓ 还原型 即
§11-3 电极电势
一、原电池和电极电势 1. 原电池
（－）： Zn Zn2++2e－ Cu （＋）： Cu2++2e－ 电池反应： ＋ Cu＋Zn2+ 电池反应：Zn＋Cu2+ ＋
2. 电极电势
金属放入它的盐溶液中时， 金属放入它的盐溶液中时，在某种 条件下达到暂时平衡： 条件下达到暂时平衡： M Mn+(aq)+ne－ 产生在金属和它的盐溶液之间的 电势叫做金属的电极电势 电极电势。 电势叫做金属的电极电势。 金属的电极电势与金属本身的活 泼性和金属离子在溶液中的浓度 及温度有关。 及温度有关。
（还原产物） （氧化产物） 还原产物） 氧化产物）
(氧化剂 （还原剂） 氧化剂) 还原剂） 氧化剂
+5 +7 -1 4KClO3 ∆ 3KClO4+KCl
四、氧化还原电对
例：Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu Zn2+/ Zn
(氧化剂 （还原剂） 氧化剂) 还原剂） 氧化剂
氧化还原电对： 氧化还原电对： Cu2+/Cu
第十一章 氧化还原反应
§11-1 基本概念 一、原子价与氧化数
原子价是表示原子能够化合或置换一价原子（ ） 原子价是表示原子能够化合或置换一价原子（H）或一价基团 是表示原子能够化合或置换一价原子 －）的数目 （OH－）的数目。同时它也表示化合物中原子成键的数目，在 －）的数目。同时它也表示化合物中原子成键的数目， 离子型化合物中原子价即为离子的电荷数； 离子型化合物中原子价即为离子的电荷数；在共价型化合物中某 原子的价数即为该原子形成的共价单键数目。 原子的价数即为该原子形成的共价单键数目。

第11章氧化还原反应资料

第11章氧化还原反应资料

电极电势差φ ：
电极电势的产生 （双电层模型）
e
表面电势：
金属
e e
e
电子逃逸金属表面
e
相间电势：
金
金属和其盐溶液
属
间的电势。
金 溶液
属
溶液
Zn Zn2+(aq) + 2e 活泼金属
不活泼金属
电极电势 就是由金属的表面电势和金属与溶液界 面处的相间电势所组成。和还原反应写为两部分。
Cr2O72-
2Cr3+
Fe2+
Fe3+
• 加一定数目的电子及有关物质，使电荷数和原子数
相等。
Cr2O72- + 14H + + 6e = 2Cr3+ + 7H2O Fe2+ = Fe3+ + e • 根据得失电子数相等合并方程式。
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H + = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
当用盐桥将两个电极的溶液连通时，若认为两溶液之 间等电势，则两极板之间的电势差即两电极的电极电 势之差，就是电池的电动势。用 E 表示电动势，则
有 ε= φ+- φ-
若两电极的各物质均处于标准状态，则其电动势
为电池的标准电动势，ε = φ+-φ -
电池中电极电势 φ大的电极为正极，故电池的电动
势 E 的值为正。有时计算的结果 E 为负值，这说明计 算之前对于正负极的判断有误。E > 0 是氧化还原反应 可以自发进行的判据。
（3）离子电极 如 Fe3+/Fe2+ 等体系 将惰性电极插入到同一种元素不同氧化态的两 种离子的溶液中所组成的电极。
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5．掌握电解中电极上的反应及电解定律202的0/1运0/用5 。
1
§ 11-1 氧化还原的基本概念
1—1 原子价和氧化数 1—2 氧化还原反应的特征
1-1 原子价和氧化数
（1）化合价
化合价:是指某元素一个原子与一定数目的一价原子或 一价基团化合或置换的数目。也可以说是某一个原子能结 合几个其它元素的原子的能力。因此，化合价是用整数来 表示的元素原子的性质，而这个整数就是化合物中该原子 的成键数。
共升高28 X3
As2S3 + HNO3 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO （+2）-（+5）=-3 X28
2020/10/5
12
(3) 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数 3As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观察法 配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
P+b4O2++M2nB-r12+HNO3→
+2
0 +7
Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
(-2) ×7=14
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观察法 配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
7PbO2+2MnBr2+14HNO3 =7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O 左边比右边少8个H，少4个O，加4个H2O 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O = 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
返回
2020/10/5
13
2-2.离子-电子法
⑴ 写出相应的离子反应方程式；
⑵ 将反应分成两部分，即氧化半反应和还原半反应；
2020/10/5
11
例11-3 As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO
(1)写出未配平的反应方程式并初调系数 As2S3 + HNO3 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO (2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高
值
（+18）-（-6）=+24 （+10）-（+6）=+4
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-2)=(+2)
P+b4O2++2Mn-B1r2+HNO3→+2Pb(NO3)2+0Br2+HM+n7O4+H2O
(+2)-(+4)=(-2)
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(3) 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数
(+5) [(+5)+(+2)] ×2=14 (+2)
还原型 = 氧化型 + ne 称氧化还原电对
如：Cu = Cu2+ +2e
Cu2+ /Cu
氧化还原反应：10 HClO3 + 3P4 = 10HCl + 12H3PO4
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§11—2 氧化还原反应方程 式的配平
2—1 氧化数法 2—2 离子—电子法
2-1.氧化数法： 原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等 (得失电子数目相等）
(1)写出未配平的反应方程式并初调系数 HClO3 + P4 + H2O → HCl + 4H3PO4
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升 高值
(-1)-(+5)=(-6)
+5 0
-1 +5
HClO3 + P4 + H2O → HCl + 4H3PO4
(+20)-0=(+20)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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在左边加18个H2O 10HClO3+3P4 +18H2O = 10HCl+12H3PO4
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例11-2 配平在硝酸中二氧化铅氧化溴化锰的反应方程式。 (1)写出未配平的反应方程式并初调系数
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值
第十一章 氧化还原反应
本章要求：
1．牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还
原反应式配平的方法；
2．理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势
来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的
方向和计算平衡常数；
3．熟悉应用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电
极电势的改变和对氧化还原反应的影响；
4．掌握各种电势图解的意义及其应用；
⑴ 写出化学反应方程式； ⑵确定有关元素氧化态升高及降低的数值 ； ⑶确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍 数，从而找出氧化剂、还原剂的系数； ⑷产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配 平，并核对其它物质并配平。
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例：11-1 HClO3 + P4 HCl + H3PO4
过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－ 1， KO2氧化数为－0.5，
KO3中氧 化数为－1/3， OF2中O为+2。 ⑶H 一般为+1，PH3； 在NaH中为－ 1。 ⑷离子化合物中，氧化数 = 离子电荷数 ⑸共价化合物中，氧化数 = 形式电荷数 ⑹总电荷数=各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价（相互化合的原子个数比）的区别
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(3)求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数：
(-6) ×10=(-60)
+5 0
-1 +5
10HClO3+3P4+H2O →10HCl+12H3PO4
(+20) ×3=(+60)
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观 察法配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应
（2）氧化数
1970年国际纯化学和应用化学联合会对氧化数定义：
氧化数(又叫氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这
种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原
子而求得。
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确定元素氧化数的规则：
⑴单质中，元素的氧化数为零，H2 、Cl2 、Fe ⑵正常氧化物中，氧的氧化数为－2，
与联系：二者有时相等，有时不等。
例如：CH4
CH3Cl CH2Cl2
CCl4
-4
-2
0
+4
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1-2、氧化还原反应的特征
氧化还原反应: 某些元素氧化态发生改变的反应 氧化过程： 氧化态升高的过程, 还原过程： 氧化态降低的过程,
还原剂 氧化剂
氧化型：高氧化态 氧化剂 还原型：低氧化态 还原剂 中间态：既可作为氧化剂, 又可做为还原剂