当前位置：文档之家 › 宋天佑版无机化学第章氧化还原反应ppt课件

宋天佑版无机化学第章氧化还原反应ppt课件

  • 格式：ppt
  • 大小：2.25 MB
  • 文档页数：79

下载文档原格式

  / 79

合集下载

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

氧化还原反应 大学无机化学ppt课件

氧化还原反应 大学无机化学ppt课件
这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池。 上述原电池叫做铜锌原电池。
❖ 原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度
原电池
给出电子的电极为负极 （发生氧化反应 ） 接受电子的电极为正极 （发生还原反应 ）
4、若干关键元素在化合物中的氧化数有定值。
a. 氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的
氢化物（NaH，CaH2 ，LiAlH4等中）其氧化数为-1。 (ZrH1.98则有不同的含义)
b. 氧在化合物中氧化数一般为-2。例外的有：H2O2，
Na2O2中O为-1；OF2中O为+2；KO2（超氧化钾）中O 为-1/2；O3-中氧为-1/3。
立了如下的平衡：H2 (100 kPa)
2H+ (1.0 mol kg-1)
产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势
测定方法 规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他
标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小

从金属活泼性的角度来说, Eθ (Zn2+/Zn) = -0.763 V 意味着什么?
(3) 取出盐桥，检流计指针回至零点; 放入盐桥，指针又发 生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。
上述装置中所进行的总反应是: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一 处进行还原剂的氧化，另一处进行氧化剂的还原。电子不是 直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电 子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学 能到电能的转化。

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

无机化学吉林大学宋天佑ppt课件下载

无机化学吉林大学宋天佑ppt课件下载
wB = mB/m液 (无单位)
(4) 质 ( 重 ) 量 百 分 浓 度 (weight percent): 每100份重的溶液中所 含溶质的质量份数.
wt% = mB/m液 100% (无单位)
32
(5) 摩尔分数(mole fraction): 溶 质的物质的量与溶液的总物质的 量之比（用符号xB表示）。
去，这一过程为凝聚。当蒸发速度与凝聚
速度达到相等时，即达到了动态平衡，此 时蒸气所具有的压强就是饱和蒸气压 (vapour pressure)。
36
哪一个是平衡状态？ 哪一个不是，将往哪个方向移动？
蒸发
溶剂(l)
蒸气(g)
凝聚
37
饱和蒸气压：一定温度下，一纯 溶剂置于密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到动态平衡时，蒸气所具 有的压强(p*)。
蒸发
溶剂(l)
蒸气(g)
凝聚
蒸气压 < p*, 平衡，液体汽化；
蒸气压 > p*, 平衡，气体液化。
38
• 饱和蒸气压与溶剂的本性有关。同一溶 剂的蒸气压又随温度的升高而增大。 表1 水的蒸气压
t/℃ p*/kPa t/℃ p*/kPa t/℃ P*/kPa
10.0 1.228 60.0 19.92 110.0 143.3 20.0 2.338 70.0 31.16 120.0 198.6 30.0 4.243 80.0 47.34 130.0 270.2 40.0 7.376 90.0 70.10 140.0 361.5 50.0 12.33 100.0 101.325 150.0 476.2
Note: Because volume is temperature dependent, molarity can change with temperature.

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

+2 0 高温 0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 化合价降低，失氧元素，发生还原反应
+3
+2 高温 0
+4
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价升高，得氧元素，发生氧化反应
2. 从化合价的角度认识氧化还原反应
请标出下列反应中元素化合价的变化情况
失去氧，发生还原反应，化合价降低 失去氧，发生还原反应，化合价降低
小组讨论 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
元素化合价的变化
根本原因
电子的转移（电子的 得失或共用电子对的 偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
能力提升
• 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
失去电子，化合价升高

《无机化学》第3版 宋天佑 第10章 氧化还原反应

《无机化学》第3版 宋天佑 第10章 氧化还原反应
标准电极电势用 E ⊖ 表示。 E ⊖（Zn2+ / Zn） = － 0.76 V
Cu 片插入 CuSO4 的溶液中， 构成铜—铜离子电极。
达成平衡时，一般认为是 Cu2+ 沉积在铜片上，即发生过程（2）
Mz+ + z e —— M （2）
Mz+ + z e —— M （2）
所以铜片的电势高于 Cu2+ 溶液的电势，故铜电极的电极 电势 E 为正值。
3. 电池符号
原电池可以用电池符号表示。 上面的丹尼尔 Cu－ Zn 电池可表示如下
（–）Zn Zn2+（1mol•dm－3）‖Cu2+（1mol•dm－3）Cu（+）
（–）Zn Zn2+（1mol•dm－3）‖Cu2+（1mol•dm－3）Cu（+）
左边负极
右边正极
Cu，Zn 表示极板材料
（–）Zn Zn2+（1mol•dm－3）‖Cu2+（1mol•dm－3）Cu（+）
离子的浓度，气体的分压 要在（ ）内标明。
（–）Zn Zn2+（1mol•dm－3）‖Cu2+（1mol•dm－3）Cu（+）
“ ” 代表界面，这里是固体和 溶液之间的界面。
（–）Zn Zn2+（1mol•dm－3）‖Cu2+（1mol•dm－3）Cu（+）
“‖” 代表盐桥
10. 1. 3 电极电势和电动势
E池⊖ = E+⊖－ E－⊖ = 0.34 V －（－ 0.76 V） = 1.10 V
所以，其电池反应可以自发进行 Zn + Cu2+ —— Cu + Zn2+

氧化还原反应ppt课件


失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应

《氧化还原反应》PPT

栏目导航
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
(1)对于有氧元素参加的反应
2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
-.
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/

《氧化还原反应》课件PPT

②城镇商业呈现繁荣景象：A棉花、茶叶、甘蔗、染料等农副产品进入市场成为商品。B区域间长途贩运贸易发展较快；C货币的作用 越来越大。D出现地域性的商人群体，叫做“商帮”，其中，实力最强的是徽商和晋商（乾隆年间开始兴办票号经营存款、汇兑，为官 府代理钱粮。）。
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： 1、背景:中世纪晚期，西欧商品经济空前繁荣，需要拓展市场，推销产品，寻找原料。新航路开辟后，欧洲人开始了早期殖民掠夺。
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2e-
0
Mg
+
0
Cl2
＝
+2 -1
MgCl2
得到2e-
注意：失电子数＝得电子数
练习：
用“双线桥”法标出电子转移的情 况，并指出氧化剂及还原剂。
1.2Al + 3H2SO4
2CuO+C 高温 2Cu+CO2
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反应,叫氧 化还原反应.
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应
进行分类：

说课宋天佑《无机化学》.ppt


.精品课件.
12
从式 R = pV
和
nT
R = 8.314 J•mol－1•K－1
看出 pV 乘积的物理学单位为 焦耳 （J）
.精品课件.
13
p
Pa N•m－2
V
m3
所以 pV 的单位为 N•m－2•m3
= N•m
=J
从物理学单位上看 pV 是一种功。
.精品课件.
14
pV R = nT 若压力 p 的单位为 Pa 体积 V 的单位为 dm3 温度 T 的单位为 K 物质的量 n 的单位为 mol
.精品课件.
17
1. 1. 2 混合气体的分压定律
由两种或两种以上的气体混合在 一起，组成的体系，称为混合气体。
.精品课件.
18
组成混合气体的每种气体，都 称为该混合气体的组分气体。
显然，空气是混合气体，其中 的 O2，N2，CO2 等，均为空气这 种混合气体的组分气体。
.精品课件.
19
第 i 种组分气体的物质的量 用 ni 表示，混合气体的物质的量 用 n 表示，
显然有 n = ni i
.精品课件.
20
第 i 种组分气体的摩尔分数用
xi 表示，则
xi =
ni n
例如，由 4 mol N2 和 1 mol O2 组成的混合气体， 则其中
.精品课件.
21
x（N2）=
n（N2） n
=
4 5
x（OБайду номын сангаас）=
n（O2） n
=
1 5
显然有
xi = 1
i
.精品课件.
22
O2
N2 + O2
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
13
(3) “氧化还原”电极Fe3++е-=Fe2+ Pt│Fe3+,Fe2+ (4)金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极
金属表面涂上该金属的难溶盐(或氧化物)，然后将它浸 在与该盐具有相同阴离子的溶液中。
AgCl+е-=Ag+Cl- 电极符号: Ag│AgCl(s)│Cl-
甘汞电极: 在金属Hg的表面覆盖一层氯化亚 汞（Hg2Cl2），然后注入氯化钾溶液，电极 反应： Hg2Cl2+2е-=2Hg(l)+2Cl电极符号：
3将)‖下Cu列2反+(c应)│设C计u(成+原) 电池并以原电池符号表示
2Fe2+(1.0mol·dm-3)+Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol·dm3)+2Cl- (2.0mol·dm-3)
正极:Cl2+2е-→2Cl- 负极:Fe2+ →Fe3++е电池符号: (-)Pt│Fe2+(1.0mol·dm-3),Fe3+(0.10mol·dm-3)‖Cl(2.0mol·dm-3)│Cl2(100kPa),Pt(+)
Hg│Hg2Cl2(s)│Cl-
14
•原电池的表示方法：
两种不同的电极组合起来即构成原电池。每个电极叫半 电池。原电池也可用简易的电池符号表示出来。
Cu-Zn原电池:(-)Zn│ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)│Cu(+)
(-)Pt│H2（1.013×10-5 Pa)│H+(1mol·dm-
（氧化还原电对）用符号E(Mn+/M)表示 如： E(Zn2+/Zn)， E(Cu2+/Cu) 如果均处于标准状态下，则用Eθ(Mn+/M)表 示。
10
2. 电池的电动势
不同的电极产生的电势不同，将两个不同 的电极组成原电池时，原电池两极间就必然 存在电势差，从而产生电流,整个原电池的最 大电势差即原电池的电动势。
8
两种倾向在一定条件下达到暂时的平衡
M Mn+(ag)+-nе
在某一给定浓度的溶液中，若失电子倾向 ＞得电子倾向，到达平衡时金属棒上带负电， 靠近金属棒的溶液带正电。如(a)所示。
反之若得电子倾向＞失电子倾向，则到达 平衡时金属棒上带正电，靠近金属棒的溶液 带负电。如(b)所示。
9
这时在金属和盐溶液之间就产生了电位差， 这种产生在金属和它的盐溶液之间的电位差 叫做金属的电极电势。
6
活泼金属M
Mn+ 稀
溶解＞沉积 (a)
(a)金属M表面构成晶格 的金属离子Mn+受到极性 水分子的吸引，有在金属 M上留下电子而自身以水 合离子Mn+(aq)的形式进 入溶液的倾向。金属越活 泼，溶液越稀，这种倾向 越大。
7
不活泼金属M
(b) Mn+浓 沉积＞溶解
(b) 盐 溶 液 中 的 Mn+(aq)又有一种从 金属M表面获得电 子而沉积在金属表 面上的倾向，而使 金属带正电。金属 越不活泼，溶液越 浓，这种倾向越大。
一个氧化还原反应是由两个或两个以上的氧化还 原电对共同作用的结果。
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 一个电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭 还原型的还原能力越弱；如还原型的还原能力越强， 则其共轭氧化型的氧化能力越弱。
4
如 MnO4-/Mn2+ 和SO42-/SO32- 在酸性介 质中 MnO4-+8H+ +5е- →Mn2++4H2O SO42-+2H+ +2е- →SO32-+H2O
电极反应： 2
2 H + + 2 е -
Eθ (H+/H2)=0.00 V
•标准状态：组成电极的溶液中离子、分子浓度为 1mol·dm-3，气体分压为100kPa，液体或固体为 纯净物。标准电极电势符号Eθ 。
12属离子电极 金属置于含有同一金属离子的盐溶液中构成 Zn2+/Zn 电极符号：Zn(s)│Zn2+ Cu2+/Cu 电极符号：Cu(s)│Cu2+ “│”表示两相界面 Cu,Zn本身是导体，可做电极 (2)气体-离子电极 2H++2е-=H2 电极反应中无导体，需借助于惰性电极 （铂或石墨）来完成电对电子的转移。 电极符号：Pt│H2(g)│H+
第10章 氧化还原反应
§10-1 基本概念 §10-2 电池反应的热力学 §10-3 电极电势的应用 §10-4 化学电源 §10-5 元素电势图的应用
1
§10-1 基本概念
10.1.1 原电池：化学能转变为电能的装置
关键词：半电池、盐桥、电极类型、电池符号
Anode
阳极
cathode
阴极
规定
电子流出的极为负 极（-）
电对通式：氧化型/还原型 Cu2+/Cu ;Zn2+/Zn ;H+/H2 ; O2/OH说明: ⑴电对不需配平
⑵氧化型或还原型物质必须是能稳定存在的。 MnO4-/MnO2(√) MnO4-/Mn4+(×)
3
一个氧化还原电对 对应一个半反应 Cu2+/Cu Cu2++2е- →Cu Zn2+/Zn Zn2++2е- →Zn
电子流入的极为正 极（+）
Anion:anionic ion 阴离子
cation:cationic ion 阳离子
2
电极反应 负极（Zn)：Zn=Zn2+ + 2е- , 氧化反应 正极（Cu): Cu2++2е- = Cu ，还原反应
电池反应： Cu2++Zn=Zn2++Cu
在氧化还原半反应中（Cu2++2е-→Cu），同一元素的 不同氧化态物质可构成氧化还原电对。电对中高氧化态物 质称氧化型，低氧化态物质称还原型。
2MnO4-+6H+ +5SO32-= 2Mn2++5SO42- +3H2O
5
10.1.2 电极电势和电动势
1.电极电势的产生 在铜-锌原电池中，把两个电极用导线连起来就
有电流产生，这说明在原电池两电极间存在电势 差，或者说原电池的两极各存在一个电势─电极 电势。
金属晶体中有金属离子和自由电子，当把金属 M放入其盐溶液中时，在金属与其盐溶液的接触 界面上会发生两个不同的过程。
EMF= E(+)- E(-) 如果处于标准状态，则电池的标准电动势：
EθMF= Eθ (+)- Eθ (-) 电动势>0意味着该原电池可以自发地发电
11
3. 标准氢电极和标准电极电势
电极电势的绝对值无法测得,通常选一标准电极
─标准氢电极
a(H+)=1mol·k g-1
H P(H2)=100kPa