水的电离与溶液的酸碱性及pH

水的电离与溶液的酸碱性及PH值练习题
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是()
A．NaCl B．NaOH
C．盐酸D．葡萄糖
2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()
A．加入少量酒精
B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降温至1℃
D．把水加热至沸腾
3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为() A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1
C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定
4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()
A．等于7 B．大于7
C．小于7 D．无法确定
5．下列说法正确的是()
A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－
B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－
D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液
6．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A．9∶1 B．10∶1
C．11∶1 D．12∶1
7．下列说法正确的是()
A．c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性
C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1
D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液
8．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液
B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
9．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．1.0×10－12mol·L－1D．5.0×10－13mol·L－1
10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11．在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol/L
D．两者都促进了水的电离
12．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，该溶液可能是() A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液
13．K W仅仅是温度的函数。

下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是()
A．温度越高，K W越大
B．温度越低，K W越大
C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中不正确的是()
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是()
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
二、非选择题
16．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

17．已知某温度下，水的离子积常数K W＝1.0×10－12，请回答下列问题：
(1)此温度________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________________________________________________________________________ ______________________________________。

(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。

A．通入适量SO2气体
B．加入适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60℃
D．加入一小块Na
(3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。

18．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________。

若温度不变，
滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。

19．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。

(2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。

20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

21．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V a:V b=____________（填数字）。

（2）若a+b=13，则V a:V b=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则V a:V b=_____________（填表达式），且V a_________ V b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

答案
BC D B C A C D D D A A AD A D B 16（1）c>b=a 。

（2）b>a=c。

（3）c>a>b 。

b>c=a 。

17(1)＞水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)AB(3)10－6mol/L
18 2×10－7mol/L8×10－9mol/L8×10－9mol/L
19 (1)10－15(2)10－13mol/L
20(1)1.0×10－4mol/L(2)1×10－7
(3)增大(4)106
21（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。