化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。

化学方程式的配平与化学计算在化学中，方程式是一种用来描述化学反应的表示方式。

一个化学方程式由反应物和生成物组成，反应物写在左边，生成物写在右边，通过化学符号和数字来表示物质的种类和数目。

然而，有些方程式可能不平衡，即化学方程式中反应物和生成物的物质种类和数目不平衡。

为了保持质量守恒和电荷平衡，我们需要对方程式进行配平。

本文将介绍化学方程式的配平方法以及相关的化学计算。

一、化学方程式的配平方法1. 个别原子数目配平法：通过改变系数，使化学方程式中每个元素的原子数目相等。

例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，氢和氧的原子数目分别是2个和2个，可以通过增加系数来配平方程式，得到2H2 + O2 → 2H2O。

2. 氧化还原法：适用于含有氧化还原反应的方程式。

首先确定反应物和生成物中的氧原子数目和氢原子数目，然后将氢氧离子配平。

接下来配平氧原子数目，并根据反应的电荷平衡来配平其他元素。

最后，检查每个原子的数目是否相等。

3. 代数法：通过代数方程式的求解来配平方程式。

首先，设定变量表示未知系数，然后列出代数方程式，通过求解方程组来得到系数的值。

二、化学计算在化学中，我们常常需要进行一些数值计算，以确定反应的各种性质。

1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的单位量，即一个摩尔的质量。

通过计算一个物质的摩尔质量，可以确定其中包含的摩尔数。

计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的量。

例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol。

2. 反应物摩尔数计算：通过已知物质的质量和摩尔质量，可以计算出物质的摩尔数。

计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。

例如，100g的氧气的摩尔数为100 g / 32 g/mol = 3.125 mol。

3. 反应物的物质的量比例计算：根据化学方程式中物质的系数，可以确定不同反应物之间的物质的量比例。

例如，对于方程式2H2 + O2→ 2H2O，氢气与氧气的物质的量比例为2:1。

一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初三化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9）C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、CO B、CH4C、CH3OH D 、C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、NOB、NO2C、N2OD、N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C 、R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变B、化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式配平方法简介配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O3二、奇数配偶法：（找出两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2 + O2——Fe2O3 + SO22、C + Fe2O3— Fe + CO23、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O三、观察法：（观察顺序：从复杂化学式入手，推导其它）1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O2、CO + Fe2O3——Fe + CO23、 C + Fe2O3——Fe + CO24、CO + Fe3O4——Fe + CO2四、分数配平法：（此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应）。

具体步骤：1）先配平化合物中各元素的原子；2）用分数配平单质元素的原子；3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2→CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：去分母，乘2。

得配平的化学方程式2C2H2+ 5O2＝ 4CO2+ 2H2O五、质量守恒定律的应用：（进行有关的计算、推测一些物质的组成、解释一些实验事实、求物质的化学式）1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：1从化学式比较复杂的一种生成物或反应物推求出有关各反应物或生成物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数.（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数.例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe 3O 4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子.因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3.4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2不难看出,在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平,然后注明反应条件. 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、 Cu 2OH 2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2OH 2CO 33、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数.例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2+ NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2+ 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2+3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2= N2+ 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + O2点燃 CO2+ H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2↑3、CH4 + O2点燃CO2+ H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1,然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数可用分数表示,最后化简. 例3、配平下列化学方程式：CuFeS 2＋O 2高温CuO ＋Fe 2O 3＋SO 2分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS 2,先在前配1,依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2,再依氧元素守恒在氧气前配13/4,最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS 2＋13O 2高温4CuO ＋2Fe 2O 3＋8SO 2四、奇偶法:1 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.2该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.3根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2高温 Fe 2O 3 + SO 2分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平. 4FeS 2 + 11 O 高温2 Fe 2O 3 + 8SO 2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 2、 H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法:(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3)根据出现次数较多或配平未考虑到的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值(4)将各计量数化成最简整数比.例4、配平下列化学方程式:CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O根据Cr 守恒, Cr 2SO 43 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配6x+2y-4x/2即x+y.1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2SO 43 + xCH 3CHO +x+y H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 1根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y 2 将1代入2解得x=3/21CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2SO 43 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2SO 43 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:1、CuFeS 2 + O 2 高温 CuO + Fe 2O 3 + SO 22、NH 3 + O 2 高温高压催化剂 NO + H 2O3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ +H 2O一、奇数配偶法：找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O二、最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数. 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO 4 —— Al 2SO 43 + H 27、 P + O 2 点燃 P 2O 58、 C + O 2 点燃 CO9、 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 10、 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 11、Mg + O 2 点燃 MgO 12、 H 2O 2MnO2H 2O + O 2↑13、 H 2O 通电 H 2↑ + O 2↑ 8 H 2 + O 2 点燃 H 2O 三、观察法：1观察顺序：从复杂入手,推导其它具体观察顺序——O 、C 、Fe 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy —— Fe + CO 27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 AlOH3+ HCl ——AlCl3 + H2O2含有原子团的：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH3四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、 CX HY+ O2—— CO2+ H2O五、配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑ （4） Al 2O 3 + H 2SO 4Al 2SO 43 + H 2O（5） Fe 2SO 43 + NaOH — Na 2SO 4 + FeOH 3 （6） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （7） C + CO 2 高温CO（8） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O9 CO + Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2六、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 ==3CuNO 32+2X ↑+4 H 2O,求X 的化学式为 .2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式为 .3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式为 .4、a C 3H 6 + bO 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系. 六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨N 2H 4作燃料,以四氧化二氮N 2O 4作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精C 2H 5OH 在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸CH 3COOH 和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3、工业上常用接触法制硫酸H 2SO 4,所使用的原料是硫铁矿主要含FeS.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 , 在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .4、壁画颜料中的铅白Pb2OH2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅PbS,影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NH4ClO4的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物常温下是液态,因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气Cl2,一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式： .有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：1审清题意,设未知量2正确写出有关的化学方程式3求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边4列出比例式5求出未知量6简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项：1化学方程式必须书写正确2同一题目中不同未知量不能用同一字母表示3各相关物质的相对分子质量必须计算准确4各相关量必须写在对应物质化学式的下面5代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的不包括未参加反应的质量3.常用换算计算式：1气体密度g/L2物质纯度4.常用方法：1守恒法2关系式法3差量法4极值法5讨论法6特殊值法练习：一选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是：32：102 ：24：43 ：3：2 ：96：2042.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为：9 ：9 ：9 ：94.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 B.465、在2A＋3B＝C＋4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是1．电解54g水,可得到氢气A．6g B．3g C．1.5g D．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气.甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多 B．甲、乙一样多C．乙的多 D．无法确定5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是A．8－an B．a－8nC．a＋8n D．a—16n8．氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是A．8g B．12g C．11g D．无法确定9．在A＋B＝C＋D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全.得到固体物质c g,则生成氧气的质量为A．a－cg B．c－bgC．a＋b－cg D．a－b－cg二计算题：1、电解54g水,计算可得到氢气多少克同时生成氧气多少克2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶每瓶250mL氧气,需要称取氯酸钾多少克标准状况下,氧气的密度为1.43g/L4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物：提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题求：1生成多少克氧气2有多少克氯酸钾分解315.4克物质中含有哪些物质各多少克5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.1第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； 2通过计算求出第二次实验生成SO2多少克3在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：求：120g此样品中Cu的质量2样品中CuO的质量分数3用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少2.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少3.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少4．制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷消耗多少克氧气4分5．医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水同时可得到多少千克的氢气6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升标准状况下氧气的密度为1.429克／升7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克,试回答：7分1生成多少克氧气2充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算：1制得O2多少克24.58g固体中含有哪些物质各多少克8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾10．煤是重要的化工原料.用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因.某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨一套化学方式试的试卷一化学方程式的基础知识：2化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 P + O2 点燃 P2O52 C + O2点燃 CO3 Al + O2点燃 Al2O34Fe + O2点燃 Fe3O45 Mg + O2点燃 MgO 6 H2O2MnO2 H2O + O2↑7 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 8 H2+ O2点燃 H2O3观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（9）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（10）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（11）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（12） Al2O3 + H2SO4 Al2SO43 + H2O（13）Fe2SO43+NaOH — Na2SO4 + FeOH3（14）FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O（15） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （16） C + CO 2 高温CO（17） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O10 CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2二 练习1 在X + 2O 2===CO2 + 2H 2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42某纯净物X 在空气中完全燃烧,反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O3在4Cu + 10HNO 3 = 4CuNO 33 + X + 5H 2O 反应方程式中,X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3,则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳,氢,氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质W 在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO 2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变.C 化学反应前后,原子的数目不变.D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾KClO3在二氧化锰MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为____________________________________ __.11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.该反应的化学方程式为____________________________________________.12汽车尾气含有CO,SO2与NO等物质是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体.写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ _.13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生的两条化学方程式：①,② .14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：___ _______ ____ ___ ____答案：一化学方程式的基础知识：4化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 4P + 5O2 点燃2P2O522C + O2点燃2CO3 4Al + 3O2点燃2 Al2O343Fe + 2O2点燃 Fe3O45 2Mg + O2点燃2 MgO 6 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑72 H2O通电2H2↑+ O2↑ 8 2 H2+ O2点燃2H2O5观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2↑(5)2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O(6)Al2SO43 +6NaOH 3Na2SO4 + 2AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2SO43 + 3H2O（5）Fe2SO43+6NaOH 3Na2SO4 + 2FeOH3（6）2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O（7）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（8） C + CO2高温2CO（9）4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O10 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二练习1—5 BCCAC 6—8 BBA。

初三化学方程式配平练习(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大)P + O2 点燃P2O5 C + O2点燃COAl + O2点燃Al2O3 Fe + O2点燃Fe3O4Mg + O2点燃MgO H2O2MnO2 H2O + O2↑H2O 通电H2↑+ O2↑H2+ O2点燃H2O2、观察法（先金属后原子团）CuSO4 +NaOH Na2SO4 + Cu(OH）2Mg + HCl MgCl2+ H2↑Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 Al2（SO4）3+ H2↑Fe（OH)3 + H2SO4Fe2（SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH Na2SO4 + Al(OH)33、配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO4）3 + CuZn + HCl - ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2（SO4）3 + H2OFe2（SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH）3Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2OC + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2OCO + Fe2O3高温Fe + CO24、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H45、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2==2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3）3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为（）A NOB NO2C N2OD N2O37、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2B A2B2C AB3D A2B38、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素9、某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3。

1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C →Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3+ 13NO2+ CO2+ 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3+ 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大 )：(1) P + O 2点燃P 2O 5 (2) C+ O 2点燃CO(3)Al+ 点燃Al 2O 3(4)Fe+ O 2点燃O 2Fe 3O 4点燃MnO2(5) Mg + O 2 MgO(6) H 2O 2 H 2O + O 2↑(7)H O通电O ↑(8)H + O 点燃OH ↑+2 2H22221 观察法：先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 (2) Mg+HCl— MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4Fe 2 (SO 4)3 + H 2O (4) Al+ H SO—Al (SO ) + H ↑2424 32(5) Fe(OH) 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O (6) Al 2(SO 4)3 + NaOH —Na 2SO 4 + Al(OH) 33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （2） Al +CuSO 4 —Al 2(SO 4)3 + Cu （3） Zn+ HCl—ZnCl2 +H ↑2（4） Al 2O 3+ H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + H 2O（5） Fe 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH) 3 （6） Fe(OH)3+H 2SOFe (SO )3 + H O424 2点燃CO 2 + H 2O（7） CH 4 + O 2（8） C+高温COCO 2（9） NH 3催化剂NO + H 2O+ O 2高温(10) CO + Fe 2O 3Fe + CO 2二练习1 在 X + 2O2 ===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：（）A COB CH4 C CH3OH D C H422 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：（）AC 2H 4 B C 2H 4O C C 2H6 D C2H 6O3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO ) + X + 5H2O 反应方程式中， X 的化学式为：（）3 3A NOB NO2 C N O D N O32 24 物质 X 和 B2能发生下列反应： 2X + B 2 = 2 AB 3，则 X 的化学式是：（）A AB2 B A B C AB3D A2B32 25 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：（）A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 物质 W 在氧气中燃烧后，生成了 4.4 克 CO 2 和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克，则 W 中所含有的元素是：（）A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有 C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ： 1B 2 ：1C 2 ： 32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）9 A化学反应前后，分子的数目不变C化学反应前后，原子的数目不变。

初中化学方程式的配平五大方法及练习一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。

所以从氧元素开始配。

第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。

第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。

Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃 Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3 点燃以下雷同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

以下雷同。

三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。

2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O 2 点燃 P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3)Al + O 2 点燃 Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃 MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2O2 观察法：先金属后原子团 (1) CuSO 4 +NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (6) Al 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+ H 2O （5） Fe 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O （7） CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2O （8） C + CO 2 高温 CO （9） NH 3 + O 2 催化剂NO + H 2O (10) CO + Fe 2O 3 高温Fe + CO 2 二 练习1 在X+ 2O 2===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A CO B CH 4 C CH 3OH DC 2H 4 2 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 DC 2H 6O 3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2O DN 2O 3 4 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；(2）配上适当的化学计量数(一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；(6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法配平思路：第一步：入手点-—找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO配平思路:第一步：入手点-—找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2"；第二步:逐一推求其它化学式系数.练一练: 22222O O H O H MnO+−−→− FeS 2+ O 2—-Fe 2O 3+ SO 2配平思路:观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式 第一步：入手点—-从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3（ PO 4)2 + H 2 KMnO 4 -— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2适用条件:如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1,再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7,OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。

配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O HNO 3——NO 2↑+H 2O+O 2↑ FeS 2+ O 2——SO 2+Fe 2O 3适用条件：较为复杂其他方法较难配平时适用（设两个系数x 和y ）Cu+HNO 3--Cu(NO 3）2+NO+H 2O NH 3+O 2 ——NO+H 2O FeSO 4+ HNO 3 -—Fe 2（SO 4）3+ Fe(NO 3）3+ NO ↑+ H 2O练习一、最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2 -—Mn + Al2O35、N2+ H2-—NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H27、C + O2CO 8、H2O H2↑+ O2↑二、观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 -- Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O7、H2 + WO3—- W + H2O 8、Fe + H2O-—H2+ Fe3O49、Al（OH）3+ HCl —-AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:1、FeS2 + O2 -—Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2--CO2+ H2O3、C + Fe2O3—- Fe + CO24、MnO2 + HCl-—MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四、归一法：1、C2H2 + O2—-CO2 + H2O2、C6H6 + O2 -—CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2二练习1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu（NO3）3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33、物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3。