湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 15 页 湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共20题；共40分)

1.

（2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A . H2O

B . NaOH

C . NH3·H2O

D . CH3COOH

2. （2分） (2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）

选项 ① ② ③中现象 结论 装置图

A 浓硝酸 Cu 淀粉-KI溶液变蓝 NO2为氧化性气体

B 稀硫酸 Na2SO3 品红溶液褪色 Na2SO3未变质

C 浓盐酸 MnO2 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2＞Br2

D 浓氨水 NaOH 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3为碱性气体

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）

A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应

B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b 第 2 页 共 15 页 C .

燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

D .

燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

4.

（2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

C .

自发进行的反应一定迅速

D . 凡是熵增加的过程都是自发过程

5. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）

A . 乙醇的分子式 C2H5OH

B . 苯分子的实验式为CH

C . 次氯酸的电子式

H∶

D . 乙烯的结构简式 CH2CH2

6. （2分） 光导纤维的主要成分是（ ）

A . Cu

B . SiO2

C . Al2O3

D . FeS

7. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA

B . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

C . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 第 3 页 共 15 页 D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA

8.

（2分） (2016高一下·三门峡期中)

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ）

A . 原子半径：A＞B＞C＞D

B . 原子序数：b＞a＞c＞d

C . 离子半径：D＞C＞B＞A

D . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

9. （2分） 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸

B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液

D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

10. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）

A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B . 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－

C . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+

D . 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-

11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）

A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 第 4 页 共 15 页 B .

从母液中可以提取Na2SO4

C .

反应2中，H2O2做氧化剂

D .

采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

12. （2分） 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）

A . 使平衡常数K增大

B .

使平衡向正反应方向移动

C . 使SO3的浓度增大

D . 使正反应速率大于逆反应速率

13. （2分） 已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心．若其中2个NH3分子被Cl﹣取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有（ ）

A . 2 种

B . 4种

C . 6种

D . 1种

14. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ， 则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 第 5 页 共 15 页 C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

15. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

16. （2分） 电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ）

A . 离子交换膜b为阳离子交换膜

B . 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C . 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D . 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

17. （2分） (2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 第 6 页 共 15 页 D .

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

18. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大

19. （2分） (2018高二上·中山期末) 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL

① 0.10 2.0 0.010 4.0 25

② 0.20 2.0 0.010 4.0 25

③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50

下列说法不正确的是（ ）

A . 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B . 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C . 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

20. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol 第 7 页 共 15 页 C .

乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D .

将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半

二、

推断题 (共2题；共9分)

21. （5分） (2019·湖南模拟) 根据所学的知识填空。

（1） 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2 ， 要加快产生H2的速率，可采用的方法是________（任写一种）。

（2） FeCl2溶液滴入KSCN溶液，出现红色，向变色的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，直至褪色。原因是Fe3+被铁粉还原生成了Fe2+ ， 写出该反应的离子方程式：________ 。

（3） 洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭生活中常备的两种清洁剂，但两种液体不能混合使用，两者混合会产生有毒气体Cl2 ， 其发生的化学反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。当有1mol的HCl参加反应时生成的氯气在标准状况下的体积为________L。

22. （4分） 香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．

Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．

（1） 苏合香醇的结构简式为________，它不能发生的有机反应类型有________．

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应

（2） Y分子中最多有________个原子共平面．

（3） Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．