电离平衡专题
［知识归纳］
一、弱电解质的电离平衡
意义：在一定条件下弱电解质离子化速率和分子化速率相等时，
则建立了电离平衡
电离过程→电离平衡
动：v电离=v结合≠0的动态平衡
特征 定：条件一定，分子和离子的浓度一定
变：条件改变，平衡破坏，发生移动
①不同的弱电解质电离程度由物质的本性、结构决定，即内因
电离平衡的影响因素 ②温度升高，电离程度增大
③浓度越小，电离程度越大
二、水的电离和溶液的pH
1.水的电离H2OH++OH－
c（H+）=c（OH）－=1×10－7 mol·L－1
纯水常温下的数据 KW=c（H+）·c（OH－）=1×10－14
pH=－lg c（H+）=7
2.溶液的酸碱性——取决于溶液中c（H+）和c（OH－）的相对大小
三、盐类的水解
四、酸碱中和滴定
［例题分析］
题型一：对概念的考查
【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
【例２】可判定某酸为强电解质的现象是（ ）
A.该酸加热至沸腾也不分解 B.该酸可溶解Cu(OH)2
C.该酸可跟石灰石反应放出CO2 D.0.1mol/L酸pH=1
题型二：弱电解质溶液的电离平衡
【例３】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.[OH-]/[NH3.H2O] B.[NH3.H2O]/[OH-] C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
【例４】下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（ ）
A.NaF B.NaHCO3 C.HClO D.HNO3
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电离平衡常数 复习学案
基础知识梳理
1．表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝ 。
2．特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值 。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质 电离，酸性或碱性 。
例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于 电离。
(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c2H＋·cCO2－3cH2CO3( )
(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( )
(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )
(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )
(6)对于0.1 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)、c(OH－)变小( )
(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
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题组一 应用电离常数判断酸性强弱
1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7
1 弱电解质的电离平衡复习学案
【知识要点】
一、强电解质和弱电解质
练习1：下列物质中①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精。____________是电解质，_____________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。
练习2：下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧H2O，________________是强电解质_______________是弱电解质
练习3：写出下列物质电离的方程式
1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________
3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3：___________________
5．NaHSO4:___________________
6．H2O 7．CH3COOH
8．NH3·H2O 9．H2CO3
小结：强弱电解质的区分
强电解质：强酸 、强碱 、盐、金属氧化物
电解质
化合物 弱电解质：弱酸、 弱碱、 H2O
非电解质：有机物（多数）、 非金属氧化物、 NH3
练习4：下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢
对《电离平衡常数》课的反思
崔靖睿
经过上一小节内容的学习，学生了解了化学平衡，对化学平衡常数已经有了一定认识。电离平衡与化学平衡虽然是两个不同概念，但仍有很多相似之处，例如两种平衡常数的定义、计算方式就很类似。因此，电离平衡常数定义及表达式部分的内容可由学生快速自学完成，本节课的重难点在于电离平衡常数的特点及其应用。
新课标要求在中学教学中要注重学生核心素养的提升，注重学生思维模式的培养。在本节课中先由学生自行设计实验验证硼酸、碳酸、醋酸的酸性强弱，并学生之间互评实验方案的优缺点，以此提升科学探究和创新意识的核心素养；学生自学课本得出电离平衡常数的基本概念和表达式，可以提高其阅读能力及对新信息的处理能力；通过典例给出的具体数值，利用电离平衡常数表达式自行计算参与反应物质的浓度，再将具体数值抽象为字母，总结出普适性的认知模型，再趁热打铁进行随堂检测，加深学生对模型的认知，这个过程即为知识建模的过程，由此学生证据推理和模型认知的化学核心素养将会得到有效提高。
本节课的不足之处在于没有能充分调动起学生的积极性，学习任务的布置不直接明确，各教学环节间衔接不够紧密，学生过渡的不顺畅，在开始时不能及时有效的讨论与学习，需要教师不断的启发引导，才慢慢被调动起来进入状态，对课堂效率造成了一定的影响。
2019年11月14日
