高考化学压轴题
尊敬的考生：
以下是我们为您准备的高考化学压轴题，请仔细阅读并思考后作答。
问题一：
某实验室研究人员认为，使用不同的催化剂对反应速率具有不同的影响。请解释催化剂是如何促进化学反应的？
问题二：
燃煤发电厂产生大量的二氧化硫气体，这对环境造成了严重的污染。请说明如何利用化学方法减少二氧化硫的排放量。
问题三：
有一提纯的硝酸银晶体，当它暴露在光线下时，逐渐变成灰色。请解释该现象并提出一个可能的原因。
问题四：
在空气中，铝与氧气发生反应，生成二氧化铝。根据这个反应，写出铝的化学方程式，并且说明它属于哪一类反应类型。
问题五：
pH值反映了溶液的酸碱性质，请解释什么是pH值，并简要说明如何根据pH值判断溶液是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液。
问题六：
与有机物相比，无机物的燃烧通常不会产生大量的黑烟。请解释这个现象并给出一个可能的原因。
请注意，答题时请尽量简明扼要，用自己的话作答。我们希望您能理解问题的本质，并且对化学知识有深入的理解。祝您考试顺利！
高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案(总25页)
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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象
Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ =
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2019年高考化学压轴题高分技巧
高考化学压轴题高分技巧
一、 理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力， 更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根 据对近年高考理综第H卷化学命题情况分析，其存在如下特 占：
八、、•
1. 高考化学压轴题高分技巧：一般有 4道大题，其中包括1 道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1 道有机推断题。
2. 试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如 元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子 检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题 之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是 增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷 程度。
3. 重视实验探究与分析能力的考查。第口卷大题或多或少地 融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂 选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考 查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的 分析，题型新颖。
二、 理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转 化关系学习必备 欢迎下载
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为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框 图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、 离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离 子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整 形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含
短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突
破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条 件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论 ；(2)对无明显突破口的
元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围， 并充分考虑各元素的相互关系予以推断 ；(3)有时限定条件
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：
2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？
【解析】：（1）当组成固定时，质量分数与总量无关
我们假定有9gFeO，则有20g Fe2O3，9gFeO中，m（Fe）=9*56/（56+16）=7g；20gFe2O3中，m（Fe）=20*56*2/（56*2+16*3）=14g；因此总m（Fe）为21g即29g催化剂中含Fe21g，因此铁的质量分数为0.72
（2）要制得活性最高的催化剂，则FeO与Fe2O3的质量之比要为9∶20
设反应后FeO质量为x，则Fe2O3的质量为20x/9,
根据方程式，要制得x的FeO，需消耗Fe2O3（56*2+16*3）x/（2*（56+16））=10x/9
则Fe2O3的总质量应为20x/9+10x/9=10x/3=480g，因此，x=144g
然后再根据化学方程式计算出应加入碳144/（4*（56+16））*12=6（g）
【总结】一、当混合物组成固定时，元素或物质的质量分数不随混合物的总量而改变，因此，为便于计算，我们可以直接具体设为多少克，而不用设未知数；
二、此题的易错点是容易直接通过质量比求算生成的氧化亚铁的质量，从而计算应加入碳的量。注意：480g氧化铁在被铁还原后氧化铁和氧化亚铁的总质量并不是480g，而应该小于480g。
第 1 页 共 6 页 考前终极猜押试题-化学（1）
说明： 1．全卷共6页。满分100分，考试用时80分钟。
2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。
3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。
5．相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Ba:137
一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于物质的性质或变化叙述正确的是
A、冰川融化——物理变化 B、盐酸遇石蕊试液变红——物理性质
C、活性炭净水——化学性质 D、工业上分离液态空气制取氧气——化学变化
2、某品牌洗发水的包装瓶上印了标志，有关该包装瓶说法错误的是：
A、瓶子是合成材料制成 B、瓶子为可回收材料
C、瓶子的材料具有热塑性 D、瓶子的材料具有热固性
3、分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类别三者一致的是
A、苛性钠 Na2CO3 盐 B、醋酸 C2H5OH 酸
C、生石灰 Ca(OH)2 碱 D、水银 Hg 单质
4、能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A、Zn、Ag、CuSO4溶液 B、Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C、Cu、Ag、ZnSO4溶液 D、Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
