广东省潮州市2019-2020学年中考第四次模拟化学试题含解析

广东省潮州市2019-2020学年中考第四次模拟化学试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )

A．222H? O? CO空气由小到大密度(常温常压)

B．220 +S? H2 +4S? SO 硫元素的化合价

C． 生铁 钢低 高 含碳量

D．

0 7 14 胃液食盐溶液氢氧化钾溶液 pH

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误；

B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2S中硫元素的化合价为-2价，应标注在S左侧，选项B错误；

C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；

D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7，食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7，氢氧化钾溶液含有大量的OH-，溶液显碱性，故pH大于7，选项D正确。故选：D。

2．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰

C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵

【答案】D

【解析】

【详解】

A、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；

B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；

C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意； D、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。

故选D。

考点：物质反应或溶解时的吸放热现象

3．实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图，其正确的是（ ）

A．用带火星的木条验满 B．铁丝在氧气中燃烧

C．用向上排空气法收集氧气 D．该装置可控制反应的发生和停止

【答案】B

【解析】

【详解】

A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；

B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水，图中所示操作正确；

C、用向上排空气法收集氧气时，瓶口要盖上玻璃片，图中所示操作错误；

D、二氧化锰是黑色粉末，在此装置中始终与过氧化氢溶液接触，不可一控制反应的发生和停止，图中所示操作错误。

故选B。

4．下列图象不能反映客观事实的是（ ）

A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C．往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液

D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；

B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；

D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。

5．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）

物质 X Y Z Q

反应前质量/g 20 2 1 37

反应后质量/g 15 32 1 未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定的该反应的催化剂

【答案】B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

6．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2

B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质

C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀

D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液

【答案】B

【解析】

【分析】

甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。

【详解】

A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误； B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；

C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；

D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。

故选：B。

7．下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应

B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化

D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%

【答案】A

【解析】

【详解】 A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为22Cu+O2CuOV，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；

B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；

C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；

D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；

故选A。

8．下列实验能达到实验目的是（ ）

A．验证硝酸铵溶解吸热

B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C．制取并收集纯净的CO2 D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；

B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；

D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。

9．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下 发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。

A．该反应的基本反应类型为置换反应

B．该反应中，只有一种物质是还原剂

C．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1

D．反应前后原子种类、数目、质量不变

【答案】C

【解析】

【分析】

该反应的化学方程式为：22C+HOCO+H高温。

【详解】

A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，