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步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题课时作业

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专题八 水溶液中的离子平衡

一、选择题

1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是

( )

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

2．(2021·天津理综，4)以下表达正确的选项是 ( )

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2－)下降

3．(2021·海南，5)：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0× 10－12，则以下难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的选项是 ( )

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

4．(2021·福建理综，10)以下关于电解质溶液的正确判断是 ( )

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－

5．(2021·海南，6)光谱研究说明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着以下平衡：

SO2＋xH2O SO2·xH2O H＋＋HSO－3＋(x－1)H2O

H＋＋SO2－3

据此，以下判断中正确的选项是 ( )

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍

C．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

6．(2021·山东理综，15)某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是 ( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7．某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L

CH3COOH溶液中逐滴参加0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如下图(忽略温度变化)。以下说法中不正确的选项是( )

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反响完全

D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)均等于K

8．：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。以下说法正确的选项是

( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

二、非选择题

9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反响，又能和硫酸反响的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。

(3)向④中参加少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。

(4)假设将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

10．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克制pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lgc(H＋)c(OH－)。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)假设HA为HCl，则混合溶液的AG＝__________。

(2)假设HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。

(3)假设HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的选项是________。

A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由___________________________________决定。

11．(2021·广东理综，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反响的化学方程式：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋________。

(2)在其他条件一样时，反响H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反响时间(t)的变化如右图，由此图可得出：

①温度对该反响的反响速率和平衡移动的影响是

。

②该反响的ΔH 0(填“<〞、“=〞或“>〞

(3)H3BO3溶液中存在如下反响：

H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)

0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反响于298 K到达平衡时，c平衡(H+×10-5 mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反响的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保存两位有效数字)。

12．〔创新探究〕为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进展了以下探究。请解答以下问题：

(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到______________(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。

(2)在锥形瓶中参加20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后参加2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中参加10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如下图进展操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_____________________________________。

(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，参加到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 (填“有〞或“没有〞)CO23，所以碳酸钠溶液中的OH- 浓度大小与 有关。

(4)请你用简明扼要的语言表达上述实验中碳酸钠溶液显红色，参加氯化钙溶液红色褪去的原因：___________________________________________________________________。

答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B

9．(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO23) (3)增大 (4)小于 c(NH4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L

10．(1)12

(2)碱性 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)BD

(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱

11．(1)6H2

(2)①升高温度，反响速率加快，平衡向正反响方向移动 ②>

×10-10 mol/L(也可不带单位)

12．(1)2.9 100 mL容量瓶

(2)溶液中出现白色沉淀

(3)没有 CO23

(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中参加Ca2+，Ca2+与CO23反响生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO23+H2O HCO3 +OH-向逆反响方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低

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高定价2009年新课程高考化学二轮复习策略

高定价2009年新课程高考化学二轮复习策略

Using the research method of literature, means of observation, behavioral approach, conceptual analysis

and the pattern of information-seeking of local and overseas were analyzed and compared, Basic pattern

strategies of technology information-seeking

2009年新课程高考化学二轮复习策略

松阳一中 陈 宣 友

一 深入研究《考试说明》与原《考试大纲》考试范围及内容的变化,把握复习重点

（一）删减的内容

1.同素异形体、燃烧热、中和热、非电解质的概念

2.配平氧化还原反应方程式

3.不饱和溶液的概念。温度对溶解度的影响及溶解度曲线。有关物质溶解度的简单计算。结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

4.胶体的重要性质和应用。

5.极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。

6.常见非金属元素磷。

7.晶体结构的计算

（二）增加的内容

1.盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.焓变的概念。焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算

4.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。

5.常见金属元素铜。合金的重要应用

6.确定有机化合物结构的某些物理方法。(核磁共振)

7.能列举事实说明有机分子中基团之间存在互相影响

8.了解缩聚反应的特点。

9.了解实验探究的一般过程。

10.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全使用标识。

11.了解层析是一种分离和提纯物质的方法。

二.深入研究新课程试验区高考试题及浙江省测试卷, 把握复习方向

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座四 五

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专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

答案

【例1】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长

(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、OH－、CO2－3，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀

(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1

迁移应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2

(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀 (3)Mg2＋＋2OH－=

==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ (4)过滤 热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)

【例2】 (1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2＋已除尽 (2)4.0×10－20 mol·L－1 (3)抑制Al3＋水解 (4)减少可溶性杂质的析出及Al3＋的水解 (5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O

迁移应用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低

(2) MgCl2 过滤 洗涤

(3)制备干燥的HCl气体

(4) MgCl2(熔融)=====电解Mg ＋Cl2↑

【例3】 (1)c2(SO3)c(O2)·c2(SO2)

SO2＋NaOH===NaHSO3

(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解

(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2、HCl

2018版步步高大二轮专题复习与增分策略化学专题复习：专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语 含解析

2018版步步高大二轮专题复习与增分策略化学专题复习：专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语 含解析

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.了解胶体是一种常见的分散系。5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

1.利用分类思想宏观把握物质类别

2.利用分类思想准确把握氧化物

氧化物 按组成元素 金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、 P2O5按性质 成盐氧化物 酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、 CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O2

3.正误判断，辨析“一定”与“不一定”

(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)

(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)

(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)

(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)

(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)

(8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)

(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4.识记常见混合物的成分与俗名

(1)水煤气：CO、H2

(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4

(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

(4)裂解气：以C2H4为主

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

2019年高考化学步步高选修5第三章章末检测卷(三) 学生版

2019年高考化学步步高选修5第三章章末检测卷(三) 学生版

章末检测卷(三)

(时间：90分钟 满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(本题包括15个小题，每个小题3分，共45分)

1．下列说法错误的是( )

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

2．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种类型反应的是( )

①CH2CHCOOH ②CH2CHCOOCH3

③CH2CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH

A．①③④ B．②④⑤

C．①③⑤ D．①②⑤

3．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是( )

①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液 ③NaOH溶液 ④溴水

A．仅①④ B．仅②③

C．①②③④ D．仅①②④

4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是(

)

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上

B．分子中含氧官能团只有酯基

C．青蒿素的分子式是C15H22O5

D．青蒿素属于烃类有机物 5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水、过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

6．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是( )

A．三种有机物都是芳香烃

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多

D．1 mol对羟基桂皮酸最多可以和1 mol Br2反应

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