高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
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⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆
[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤
题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)
(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)
(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)
(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)
(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)
突破陷阱
抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱
⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)
(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)
(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)
突破陷阱
排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱
给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
题组三物质的组成与结构
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2N A个氧原⼦(×)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电⼦数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原⼦数⽬相同(√)
(4)m g CO与N2的混合⽓体中所含分⼦数⽬为m
28N A(√)
(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数⽬为0.3N A(√)
(6)30 g甲醛中含共⽤电⼦对总数为4N A(√)
突破陷阱
记“组成”,突破“结构”判断陷阱
1.记特殊物质中所含微粒的数⽬,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2.记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、⼄烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3.记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
题组四电解质溶液中粒⼦数⽬的判断
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数⽬为0.3N A(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离⼦数⽬之和均为2N A(×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中,阳离⼦的数⽬之和为0.2N A(×)
(4)25 ℃时,pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数⽬为0.2N A(×)
突破陷阱
审“要求”,突破“离⼦数⽬”判断陷阱
⼀审是否有弱离⼦的⽔解；
⼆审是否指明了溶液的体积；
三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH＝1的H2SO4溶液,c(H＋)＝0.1 mol·L－1,与电解质的组成⽆关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液,c(OH－)＝0.1 mol·L－1,与电解质的组成有关。
题组五阿伏加德罗常数的应⽤与“隐含反应”
5.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2 mol SO2和1 mol O2在⼀定条件下充分反应后,混合物的分⼦数为2N A(×)
(2)标准状况下,22.4 L NO2⽓体中所含分⼦数⽬为N A(×)
(3)100 g 17%的氨⽔,溶液中含有的NH3分⼦数为N A(×)
(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于⽔,转移的电⼦数⽬为0.1N A(×)
突破陷阱
记“隐含反应”,突破“粒⼦组成、电⼦转移”判断陷阱
在“N A”应⽤中,常涉及以下可逆反应:
2SO3
1.2SO2＋O2催化剂
△
2NO2N2O4
2NH3
N2＋3H2⾼温、⾼压
催化剂
2.Cl2＋H2O HCl＋HClO
3.NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－
题组六氧化还原反应中电⼦转移数⽬的判断
6.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电⼦数⼀定为0.3N A(×)
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电⼦数⽬为0.2N A(×)
(3)1 mol Na与⾜量O2反应,⽣成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电⼦数为N A(√)
(4)1 mol Na2O2与⾜量CO2充分反应转移的电⼦数为2N A(×)
(5)向FeI2溶液中通⼊适量Cl2,当有1 mol Fe2＋被氧化时,共转移的电⼦的数⽬为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电⼦数⼀定为2N A(×)
突破陷阱
“分类”⽐较,突破“电⼦转移”判断陷阱
1.同⼀种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如:
(1)Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,⽽Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,⼜作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,⼜作还原剂,⽽Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
2.量不同,所表现的化合价不同。如:
Fe和HNO3反应,Fe不⾜,⽣成Fe3＋,Fe过量,⽣成Fe2＋。
3.氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如:
Cu和Cl2反应⽣成CuCl2,⽽Cu和S反应⽣成Cu2S。
4.注意氧化还原的顺序。如:
向FeI2溶液中通⼊Cl2,⾸先氧化I－,再氧化Fe2＋。所以上述题(5)中转移的电⼦数⽬⼤于N A。题组七2016、2015新课标卷“N A”应⽤⾼考试题汇编
7.(2016·全国卷Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A.14 g⼄烯和丙烯混合⽓体中的氢原⼦数为2N A
B.1 mol N2与4 mol H2反应⽣成的NH3分⼦数为2N A
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电⼦转移数为2N A
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
答案 A
【解析】A项,⼄烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g⼄烯和丙烯混合⽓体中相当于含有1 mol CH2,则其氢原⼦数为2N A,正确；B项,合成氨的反应是可逆反应,则1 mol N2与4 mol H2反应⽣成的NH3分⼦数⼩于2N A,错误；C项,铁和过量硝酸反应⽣成硝酸铁,故1 mol Fe溶于过量硝酸,电⼦转移数为3N A,错误；D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,则其含有的共价键数不是0.4N A,错误。
8.(2015·全国卷Ⅰ,8)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质⼦数均为10N A
B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离⼦数为2N A
C.过氧化钠与⽔反应时,⽣成0.1 mol氧⽓转移的电⼦数为0.2N A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分⼦数为2N A
答案 C
【解析】A项,D2O和H2O的质⼦数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1,所以18 g D2O和H2O的物质的量不同,质⼦数不同,错误；B项,n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H＋数⽬⼩于2N A,错误；C项,发⽣的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,转移电⼦数为2e－,所以⽣成0.1 mol氧⽓转移的电⼦数为0.2N A,正确；D项,发⽣反应:2NO＋O2===2NO2,⽣成2 mol NO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分⼦数⼩于2N A,错误。
(⼆)理解公式推论,破解阿伏加德罗定律应⽤
9.同温同压下,x g甲⽓体和y g⼄⽓体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()
A.x∶y等于甲与⼄的相对分⼦质量之⽐
B.x∶y等于甲与⼄的分⼦个数之⽐
C.x∶y等于同温同压下甲与⼄的密度之⽐
D.y∶x等于同温同体积下,等质量的甲与⼄的压强之⽐
答案 B
【解析】A项,由同温同压下,同体积的任何⽓体具有相同的分⼦数,则x g甲⽓体和y g⼄⽓
体的物质的量相等,即x
M甲＝
y
M⼄
,推出x∶y＝M甲∶M⼄,故正确；B项,甲与⼄的分⼦个数之⽐为
1∶1,⽽x与y不⼀定相等,故不正确；C项,同温同压下,密度之⽐等于摩尔质量之⽐,即为质量
⽐,故正确；D项,等质量的甲、⼄的压强之⽐为p甲∶p⼄＝n1∶n2＝m
M甲∶
mM⼄
＝M⼄∶M甲＝y∶x,
故正确。
10.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、⼄两种⽓体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度⼤于⼄的密度。则下列说法正确的是()
A.物质的量:甲＞⼄
B.⽓体体积:甲＞⼄
C.摩尔体积:甲＞⼄
D.相对分⼦质量:甲＞⼄
答案 D
【解析】同温同压下,⽓体摩尔体积相等,根据ρ＝M
V m知,相同条件下,⽓体密度与其摩尔质量成正⽐,甲的密度⼤于⼄的密度,说明甲的摩尔质量⼤于⼄。
A项,根据n＝m
M知,相同质量时其物质的量与摩尔质量成反⽐,甲的摩尔质量⼤于⼄,则甲的物质的量⼩于⼄,故A错误；
B项,根据V＝m
M V m知,相同温度、压强、质量时,⽓体体积与摩尔质量成反⽐,摩尔质量甲＞⼄,则⽓体体积甲＜⼄,故B错误；
C项,同温同压下,⽓体摩尔体积相等,故C错误；
D项,根据以上分析知,摩尔质量甲＞⼄,摩尔质量在数值上等于其相对分⼦质量,所以相对分⼦质量甲＞⼄,故D正确。
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定⼀同,两同见⽐例”,可⽤V＝n×V m及m＝V×ρ等公式推导出:
(1)同温同压时:①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时:V1∶V2＝M2∶M1。
(2)同温同体积时:①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时:p1∶p2＝M2∶M1。
(3)同温同压同体积时:M1∶M2＝m1∶m2。
配制⼀定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中⼀个重要的定量实验。复习时,要熟记实验仪器,掌握操作步骤,注意仪器使⽤,正确分析误差,理解基本公式,明确⾼考题型,做到有的放⽮。
1.七种仪器需记牢
