长江大学无机及分析化学期末考试试卷

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。

请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。

一、判断题。

（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。

（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。

（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。

（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。

（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。

（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。

（√）7.非极性分子中有极性键。

（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。

（×）9.液体的蒸气压与温度无关。

（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。

二、选择题。

（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。

请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。

无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。

答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。

答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。

因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。

因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。

三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。

答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。

根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。

四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。

实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。

2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。

3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。

4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。

通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。

答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水。

一、单项选择题（每题2分，共40分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。

第 1页，共 4页无机及分析化学试卷B 卷适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定 为（ ）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）A.1001002211++>T T T T k k k k B.1001002211++<T T T T k k k kC.1001002211++=T T T T k k k k D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. Δr G θm < 0 B. Δr G m < 0 C. Δr H m < 0 D. Δr S m > 09.下列等式正确的是 （ ）A. Δr G θ＝－RT lnK θB. ΔG ＝nF EC. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石)D. S m,298θ(H 2,g)=010.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数） （ ）A. θa2θa1K K ⋅B. 10.0θa1⋅KC.10.0)/(θa1θw ⋅K K D.θ210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （ ） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三级 D. 10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于 （ ）A. 4θsp27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S =13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（ ）A. 2、10、16、2、5、8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、5、8、2、10、16D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A.2/H Hθϕ+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （ ）A. [Cu(en)2]2+B. [Fe(CN)6]3-C. [HgI 4]2-D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，院系： 专业班级： 姓名： 学号：装 订 线第 2页，共 4页0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（ ）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％ 20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．正确的是（ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A 、B 、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是 （ ）A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、 B24. Na 3PO 4的K b1θ等于 （ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）1、1O Cr F e/K mL g 005585.0722-⋅=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）2．系统误差是不可测的。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。

22 244 3 2023-2023 学年第 1 学期无机及分析化学 A一、单项选择题〔每题 2 分，共 40 分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分〕：题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案111213141516171819201. 某反响在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进展的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0Δ r S m ＜ 0(D) Δ r H m ＜ 0Δ r S m ＞ 02. 电池反响：H (g ，100kPa) + 2AgCl(s) −−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EpH 20.358 - 0.220 2 ⨯ 0.0590.358 - 0.220(B)0.059(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ4. 对于反响I 2 + 2ClO —= 2IO —+ Cl ，下面说法中不正确的选项是 (A) 此反响为氧化复原反响 (B) I 得到电子，ClO - 失去电子3(C) I 是复原剂，ClO - 是氧化剂3(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0 5. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反响愈灵敏 6. 以下溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl(B) H 2PO － 和 HPO 2－3 2444 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl7. 能消退测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2g 以上 (C) 用标准试样进展比照试验(D) 认真细心地做试验8. 海水平均含 1.08×103μg/g Na +和 270 μg/g SO 2-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na + 和 SO 2-浓度(mol/L)为 A r (Na)=23.0, M r (SO 2-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-39. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

《无机及分析化学》期末考试您的姓名： [填空题] *_________________________________1．决定核外电子运动状态的量子数是（） [单选题] *A．n，l(正确答案)B．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms2．下列各组量子数中(n，l，m)中，不合理的是（） [单选题] *A．3，2，2B．3，1，-1C．3，2，0D．3，3，0(正确答案)3．有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（） [单选题] * A．5BB．6CC．7N(正确答案)D．8O4．若将某原子的核外电子排布式写成：1s22s22px22py1，则违背了（） [单选题] * A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(正确答案)D．最大重叠原理5．下列元素的电负性大小顺序正确的是（） [单选题] *A．C < N < O < F < SiB．Si < C < N < O < F(正确答案)C．C < Si < N < O < FD．Si < C < O < N < F6．下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．BeCl2C．SO2D．CH47．下列物质中，分子间仅存在色散力的是（） [单选题] *A．NH3B．HBrC．H2OD．CH4(正确答案)8．理想气体状态方程用于真实气体的条件是（） [单选题] * A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压(正确答案)9．混合气体中，某组分的分压是指（） [单选题] *A．相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力B．该组分气体在273.15 K时所产生的压力C．同一容器中，该组分气体在 273.15 K时所产生的压力D．相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力(正确答案)10．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2 和He等气体，其中分压最小的是（） [单选题] *A．N2B．O2(正确答案)C． H2D．He11．稀溶液的依数性的本质是（） [单选题] *A．溶液的凝固点降低B．溶液的沸点升高C．溶液的蒸气压下降(正确答案)D．溶液的渗透压12．下列那种溶液为生理等渗溶液（） [单选题] *A．100 g•L-1 的葡萄糖溶液B．80 g•L-1的葡萄糖溶液C．0.9%的食盐水(正确答案)D．9%的食盐水13．下列说法正确的是（） [单选题] *A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点(正确答案)C．滴定速度越快越好D．滴定速度越慢越好14．根据化学反应的类型可将滴定分析法分成哪些类（） [单选题] *A．酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法(正确答案)B．返滴定、回滴定、剩余滴定C．返滴定、直接滴定、置换滴定、间接滴定D．直接滴定、间接滴定15．下列不属于滴定分析对化学反应的要求的是（） [单选题] *A．反应完成程度达99.9%以上B．反应速度快C．有适当的方法确定滴定终点D．化学反应可以发生副反应(正确答案)16．关于基准物质的描述不正确的是（） [单选题] *A．纯度必须达99.9%以上B．性质稳定C．应有比较大摩尔质量D．除结晶水外，组成恒定(正确答案)17．在HAc中加入下列物质可以使其解离度降低，而pH升高的是（） [单选题] * A．HClB．NH4ClC．H2OD．NaAc(正确答案)18．NaOH滴定HAc时，应选择下列何种指示剂（） [单选题] *A. 酚酞(正确答案)B. 甲基橙C. 甲基红D. 溴酚蓝19．欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对（） [单选题] * A．HCN-NaCN(Ka = 6.2×10-10)B．HAc-NaAc(Ka = 1.75×10-5)(正确答案)C．NH3-NH4Cl(Kb = 1.75×10-5)D．KH2PO4 - Na2HPO4( = 6.2×10-8)20．0.1 mol•L‾1 HAc溶液的pH为（） [单选题] *A．2.88(正确答案)B． 8.73C．5.27D． 11.1221．消除或减小随机误差常用的方法是（） [单选题] *A．空白实验B．对照实验C．标准实验D．多次平行测定(正确答案)22．做对照试验的目的是（） [单选题] *A．提高实验的精密度B．使标准偏差变小C．检查系统误差是否存在(正确答案)D．清除随机误差23．下列分子偶极矩为零的是（） [单选题] *A. H2OB. NH3C. COD. CO2(正确答案)24. 放热反应2NO(g)+O2(g)=2N O2 (g)达平衡后，若采取下述方法，不能使平衡向产物方向移动的是（） [单选题] *A . 增加压力B. 增加O2的分压C.升高温度(正确答案)D.加入催化剂25.体系吸收60kj热能，并对环境做了40kj的功，则体系的内能变化值为（） [单选题] *A . 20kj(正确答案)B. 100kjC. -100kjD. -20kj26. 下列与胶体分散系的特征不相符的是（） [单选题] *A . 相对稳定体系B. 有丁达尔现象C. 胶粒能透过半透膜(正确答案)D. 能电泳和电渗27.标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A . 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C. 碳酸钙D. 无水碳酸钠28.标定高锰酸钾滴定液时常用的基准物质是（） [单选题] *A . 重铬酸钾B. 邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠(正确答案)D. 硫代硫酸钠29. EDTA 与金属离子多是以( )的计量关系配合（） [单选题] *A . 1：5B. 1：6C. 1：2D. 1：1(正确答案)30. 质量分数为0.37,密度为1.2g/ml的浓盐酸的物质的量浓度为（） [单选题] *A . 10mol/LB. 12mol/L(正确答案)C. 16mol/LD. 20mol/L31．s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在两个双球面上运动 [判断题] *对错(正确答案)32．电子云图中黑点越密之处，表示那里的电子越多 [判断题] *错(正确答案)33．杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型 [判断题] *对(正确答案)错34．构成非极性分子的共价键不一定就是非极性共价键 [判断题] *对(正确答案)错35．所有的含氢化合物分子之间都存在着氢键 [判断题] *对错(正确答案)36. 所谓化学计量点和滴定终点是一回事 [判断题] *对错(正确答案)37. 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题] *对(正确答案)错38. 电子天平使用前不用校准 [判断题] *对错(正确答案)39. 物质的量的基本单位是“mol”，摩尔质量的基本单位是“g•mol-1” [判断题] *对(正确答案)40. 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字 [判断题] *对错(正确答案)41．试样的采集与制备必须根据物料的性质、均匀程度、数量大小等来确定采样方法和采样量 [判断题] *对(正确答案)错42．固体取样量为0.01~0.1g的分析方法称为超微量 [判断题] *对错(正确答案)43．pH=10.21的有效数字是四位 [判断题] *对错(正确答案)44．系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的，因此，随机误差不可减免 [判断题] *对错(正确答案)45．试剂不纯所引起的误差属于系统误差 [判断题] *对(正确答案)错46．用已知含量的标准品代替待测试样，按相同的测定方法、条件和步骤进行，称为对照试验 [判断题] *对(正确答案)错47．进行多次平行测定是减小系统误差的有效方法 [判断题] *对错(正确答案)48．精密度好的一组数据，准确度一定高 [判断题] *对错(正确答案)49．在乘除法运算中，计算结果有效数字位数的保留，应以各数据中有效数字位数最少的数据为准，即以相对误差最大的数据为准 [判断题] *对(正确答案)错50. 室温下，H2O是液态的，H2S是气态的。

课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：C考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1.33同时混将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm合在 2.0dm3密闭容器中 , 假定混合前后温度不变 ,则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa(D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3l=1m= +1m s=+1/2B n=4l=5m=-1m s=+1/2C n=3l=3m=+1sm =-1/2D n=4l=2m=+3s m =-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A O2B SO2C HFD H2O5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、(A)蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉布斯自由能6.反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为 v kc H2 c I2，则该反应一定为（）A 、一级B、二级C、三级D、不能确定7.合成氨反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3 (g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）θ< 0B 、 r G m < 0 A 、 r G mC 、 r H m < 0D 、 r S m > 09.下列等式正确的是（）θθ B 、ΔG＝nF ε A 、 r G ＝－ RTlnKC 、 f H m 0(CO 2,g)= c H m 0(C 金刚石 )D 、 S m,2980(H 2 ,g)=010. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝ 10 的 NH 3－ NH 4+缓冲溶液 c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为 [pK b (NH 3)=4.75]（）0.250.75－0.25－ 0.75A 、10B 、 10C 、10D 、1034 在水中的溶解度为 Smol ·L -1，则其 K sp 等于（）12. Ag POA 、S 4 K spB 、 S2713. Na 3PO 4 的 K b1 等于（A 、 K W /K a1(H 3PO 4)C 、 K W /K a3(H 3PO 4)14.下列物理量不为零的是（3 K sp K sp KspC 、 S4 D 、 S33 274）B 、K W /K a2(H 3PO 4) D 、K a3(H 3PO 4) / K W）A 、 H / H 2B 、 H θC 、 Hθ D 、 Hθ + ,aq)mmmc2ff15. 透射比与吸光度的关系是 ( )1 A (B) 1 A (C) lg T = A (D) Tlg 1 (A) lg A T T二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 －＝ CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数 K j ＝ K SP SP、CuI(s)+SCN(CuI)/ K (CuSCN ) 2、已知水的电离是吸热反应， 由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水的 pH 值3、当 pH>12 时， EDTA 的 Y 4－ 的分布系数等于 1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6] 的命名为六氰合铁 (Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时， lgK MY ˊ＝ lgK MY －lg αY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量 158.03 g）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1 >V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3三填空题（每空 1 分，共 15 分）1. 反应 N2O4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N2O4是无色， NO 2分压可利用光吸收来测定。

无机及分析化学期末考试试题无机及分析化学期末考试试题无机及分析化学期末考试试题（本科）一、选择题（30分）1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56K。

已知Kf=1.86 K?mol-1?kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（）。

A. 1776 kPaB. 388 kPaC. 776 kPaD. 194 kPa2．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，，2，0，-，2，1，，1，0，-3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（）。

，Δ，Δ，，Δ，Δ4．不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mmol?L-1）分别为：NaCl 51.0；HCl 30.8；ZnCl20.68；AlCl3 0.093，其中聚沉能力最大的电解质是（）。

A. NaClB. HClC. ZnCl2D. AlCl35．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。

A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小6．下列各数中，有效数字位数是四位的是（）。

A. =0.0905 mol?L-1B. pH=12.34C. w（CaO）=21.31%D. 50007．下列二元酸的浓度c（H2A）都是0.2021mol?L－1，用0.1000 mol?L－1NaOH 滴定时，能准确分两步滴定的有（）。

A. H2C2O4（）B. H2CrO4（）C. H2CO3（）D. 邻苯二甲酸（）8．某基态原子最外层的ψ4,0,0轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的位置是（）。

A. s区，IA族B. ds区，IB族C. d区，ⅢB族D. d区，Ⅷ族9．已知0.1 mol?L－1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1 mol?L－1共轭碱NaB 溶液的pH为（）。

A. 11.0B. 9.0C. 8.5D. 9.510．对于反应2A+3B→2D，下列所示的速率表达式正确的是（）。

无机及分析化学期末测试题一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）（）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

（）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。

（）3、.若用0.10 mol·L-1的HCl滴定NaOH，则T NaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。

（）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。

（）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。

（）6、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

（）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。

（）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则电极电势变小。

（）9、已知电池Pt∣H2∣HX(0.1mol·L-1 )‖H+∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸HX的pH=2.85 KaΘ =1.96⨯10-5（）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

二、选择题（每题2分，共30分）1.下列叙述不正确的是（）。

A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。

B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。

C. pH = 7.00的有效数字是1位。

D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液2、具有最大摩尔熵的物质是A.Hg(l)B.Hg(g)C.HgO(s)D.Hg(NH2)2(s)3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-34.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。

装 订 线德州科技职业学无机及分析化学 课程期末考试试题题号 一 二 三 四 总分 阅卷人 复核人得分 阅卷人 复核人一、名词解释（每题2分，共10分）1、化学键2、系统分析3、化学反应速率4、王水5、滴定分析法得分 阅卷人 复核人二、填空题（每空1分，共30分）1、分析化学可分为________分析和________分析。

2、原子核外电子的运动状态可以从___ _____、____ ____、________和_______ 四个方面来描述。

3、标准溶液的配制方法有________和________两种。

4、水分子之间存在质子的传递作用，称为___ ___。

5、根据系统误差的性质和产生原因可分为________、________和________三种。

6、最轻的金属是_____，最重的金属是_____，最硬的金属是_____。

7、硅酸有________、________和________三种形式，通常所指的是________。

8、高锰酸钾溶液呈现_________，所吸收的光的颜色为_________。

9、光子的能量与___ _ 成正比，与___ _ 成反比。

10、常用的碱性条件指示剂是_____ ，变色情况为___ __ 。

11、常见的缓冲溶液有_____ ___、__ _____和__ ______等。

12、与冷的浓硫酸接触会发生钝化的金属有_____ 和_____ 。

得分 阅卷人 复核人三、问答题（共38分）1、常见的溶液浓度表示方法有哪些？（6分）2、下列离子可以用什么方法进行鉴别？（10分）（1）Cl —、Br —、I —（2）Fe 3+ 、Cr 3+、Ag +学 院 班 级 考 号 姓 名装 订 线3、核外电子排布的规则有哪些？（6分）4、影响化学平衡的因素有哪些？（6分）5、如何稀释浓硫酸？若浓硫酸灼伤皮肤应该如何处理？（5分）6、磷酸有几种形式的盐？各种形式的盐溶解性如何？（5分） 得分 阅卷人 复核人四、计算题（共22分）1、AgNO 3和Fe(NO 3)2两种溶液会发生下列反应：Fe 2+ + Ag + ⇄ Fe 3+ + Ag ，在25°C 时，将AgNO 3和Fe(NO 3)2溶液混合，开始时溶液中Ag + 和Fe 2+ 浓度各为0.100mol/dm 3，达到平衡时Ag +的转化率为 19.4%。