人教版高中化学选修1第4章第1节改善大气质量(共22张PPT)

高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第1页共14页知识改变命运学习成就未来第一章原子结构与性质

考纲解读与教学目标

本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子

结构；②原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质

和规律，是高考中的重点。

【教学目标】

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【教学重难点】

原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用。

第1课时原子结构与性质——基础知识梳理

基础知识梳理

一、原子结构

1．能层与能级

2.构造原理

随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s______2p3s____________

______4p5s____________6s……即ns<______f<______d<______p.不同能级中的电子排布顺序一般为：能层KLMN

能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

各能级最多容纳的电子数

各能层最多容纳的电子数

高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第2页共14页知识改变命运学习成就未来3．核外电子排布遵循的三个原理

(1)能量最低原理

原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。如32Ge的电子排布式为

____________________。

(2)泡利不相容原理

1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态不同的电子。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________，而且自旋方向________。

1 【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 第4章 第1节 第2课时 改善大气质量课后知能检测 新人教版选修1

1．下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是( )

A．提高森林覆盖率 B．大量使用化石燃料

C．响应“地球一小时”活动 D．开发新能源

【解析】 提高森林覆盖率有利于CO2的吸收；“地球一小时”活动实为节约能源，倡导节能的活动；新能源的开发可代替部分化石燃料，减少CO2的排放，这些都是应该提倡的。

【答案】 B

2．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指( )

A．不用铅桶装的汽油

B．不含四乙基铅的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油

D．不含氧化铅的汽油

【解析】 含铅汽油是加有四乙基铅的汽油。无铅汽油是指不含四乙基铅，含有甲基叔丁基醚的汽油。

【答案】 B

3．现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染的是( )

A．烹饪时产生的油烟

B．二氧化碳含量过高造成的温室效应

C．石材释放出的放射性有害气体

D．劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质

【解析】 无论是烹饪时的油烟、石材的放射性气体，还是黏合剂释放出的甲醛等气体，都属于室内空气污染物。而B选项中的温室效应是二氧化碳缓慢的积累造成的自然界的变化。

【答案】 B

4．室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是( )

A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物 2 B．室内CO含量过多易造成低氧血症

C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害

D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂

【解析】 保持室内空气清新无污染，应从根本上杜绝污染源。

【答案】 D

5．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )

高三第一轮复习教案——选修3 连山区世纪高级中学 于宝忠

第13页 知知识识改改变变命命运运 学学习习成成就就未未来来 第二章 分子结构与性质

本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。

【教学目标】

1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

【教学重难点】

σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。

第1课时 分子结构与性质——基础知识梳理

一、共价键

1．共价键的形成、本质及类型

(1)形成

根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。我们将________称为共价键。

(2)形成条件

电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。

(3)本质

高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。

(4)类型

①σ键

原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

1 第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第一课时

[基础达标]

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）

A．CH3CH2OH B．NaHSO4

C．CH3COOH D．H2SO4

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）

A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4

4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）

A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4

5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

6．对下列化学反应进行分类：

⑪硫在氧气里燃烧

⑫红磷在氧气里燃烧

⑬铁丝在氧气里燃烧

⑭铝箔在氧气燃烧

⑮甲烷在氧气里燃烧

7．从不同的角度对下列盐进行分类：

K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑪Fe、S、C、P ，