初中九年级(初三)化学 溶质的质量分数-练习题(一)

第1页 共9页 溶质的质量分数 学以致用（一）

1．现有2019NH4Cl饱和溶液2019，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）

A．保持温度不变，蒸发掉20g水

B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体

C．保持温度不变，取出20g溶液

D．保持温度不变，加入20g水

2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4

（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ）

A．1.8mL

B．5.6mL

C．7.8mL

D．10.2mL

3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）

A．等于35％

B．小于35％

C．大于35％

D．无法确定

第2页 共9页 4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）

A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入6gNaNO3晶体

C．把溶剂蒸发掉30g

D．加入20％的NaNO3溶液30g

5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）

A．13％

B．12％

C．11％

D．16％

6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯

第3页 共9页 D．a、b都属于易溶物质

7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）

A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g

B．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

C．a比b溶液中溶质的质量分数大

D．a、b两种溶液的质量相等

8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g

R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．10％

B．13.4％

C．15％

D．15.5％

9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）

A．15g KNO3溶于85g水中

B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3

C．150g水中溶解30g KNO3

D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液

第4页 共9页 10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）

11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A．31.5％

B．33.3％

C．25％

D．46％

12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．22％

B．4.4％

C．3.0％

D．0.6％

13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）

第5页 共9页 A．25％

B．30％

C．32％

D．40％

14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为 。

15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）

方案一

方案二

方案三

16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：

密度（g／cm3） 1.14 1.30 1.50 1.73

1.84

溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98%

（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。

第6页 共9页 （2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液 mL。

17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是 ；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。

18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。

20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。

2．B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。

3．C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。

4．C 提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。

5．C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。

第7页 共9页 6．A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。

7．CD 提示：Na2O+H2O==2NaOH。

8．B 提示：20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。

9．D 提示：。

10．C 提示：由不饱和→饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。

11．A 提示：t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，，或。

12．B 提示：t℃时M饱和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。

13．C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。

14．4∶3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。

15．方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。

方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。

方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。

16．（1）18；（2）100。

17．35.9g；25.4% 提示：。

18．解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成%100%100%mmammm（溶质）（溶质）（溶质）（溶剂）（溶液）23%100%5023a46%100%10046a36%100%26.5%10036a%100%100SaS

第8页 共9页 CaCl2的质量为z

，，

答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。

19．解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z

，，

反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g 32222100731114413.2CaCOHClCaClHOCOxyzg

100731114413.2xyzg30xg21.9yg33.3zg21.9100%10.95%200gg30100%93.8%32gg33.3%100%15.4%(3020013.2)g32222100731114415CaCOHClCaClHOCOgxyz

100731114415xyz10.95xg16.65yg6.6zg

第9页 共9页 盐酸的质量为66.6g+6.6g－15g=58.2g

（2）设t℃时CaCl2的溶解度为S

，

答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。

20．解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y

，

答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。 10.95100%18.8%58.2gg100%25%100SS33.3Sg242422280981421009.8%NaOHHSONaSOHOxgy

80981421009.8%xy8xg14.2yg8100%80%10gg(108)14.2100%14.7%10100gggg