第十单元酸和碱复习题
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第十单元酸和碱复习题一、酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+ 酸→盐+ 氢气反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。
+ H24 + 2+ H24 + 22 + 3H24 6 + 2注：4 溶液、2溶液：浅绿色3.金属氧化物+ 酸→盐+ 水酸是指、3 、H24 。
2O3 +3H24 注：3+ 的水溶液呈黄色现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色2O3 +6现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色+ 2 注：2+ 的水溶液呈蓝色现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色24现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色4．碱+ 酸→盐+ 水+ 2 + ()2H24 + 22H24 + ()2二、碱的化学性质1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色2. 非金属氧化物+ 碱→盐+ 水2 + 2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2 + 2 2 + 3()2 + 23. 酸+ 碱→盐+ 水+ ；2 + ()2H24 + 2 ；2H24 + ()2课题1 常见的酸和碱21.稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸 B ．可作某些气体的干燥剂C ．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D ．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．③⑤5．下列说法正确的是（ ）A ．酸能与所有的金属反应制得氢气B ．皮肤上沾到的酸可用溶液中和C ．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质D ．()2可用于改良酸性土壤6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的物理、化学性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别 产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质) 。
8.化学反应往往伴随着一些现象发生，但2与溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明2与发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有2的试管倒立在装有饱和溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪了，B现象为鸡蛋进入(或部分进入)瓶中，C现象为气球胀大。
你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为2与溶液中的反应，消耗了2，你认为另一种原因是2溶于水（或与水反应），消耗了2 。
（4）为了进一步证实2与溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀酸，现象为产生气泡；第二组同学滴加含2+或2+的溶液，现象为产生白色沉淀。
他们虽然看到的现象不同,但都可以证实2与溶液已经发生了反应。
9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、42－）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是溶液中H＋使溶解；（2）通过实验Ⅰ可以证明H2O不能溶解；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入盐酸或硫酸钠溶液；（4）实验结果为溶液中的H＋可以使溶解，H2O 、42－不能使溶解。
10.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态．现将溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（）A．试管内的气压减小，沸点升高B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低D．试管内的气压增大，沸点降低课题2 酸和碱会发生什么1．某洗涤剂的为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色2．下图表示的是身边一些物质的近似。
有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性3．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠4．（1）用试纸测定溶液的时，正确的操作是：将试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）小华同学用试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的。
测得洗发剂的略大于7，则洗发剂显碱性；测得护发剂的略小于7，则护发剂显酸性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用洗发剂，后用护发剂。
5.下表是常用物质的主要成分及其溶液的：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分3C2H5()223371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是①，属于碱的是③，属于盐的是④。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述物质涂在皮肤上。
6．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解7.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，值依次为1，5，14。
下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙B．图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙D．图（4）表示甲中滴入乙8．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。
以下判断正确的是（）A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有2+C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有2+ 9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断不正确的是（）A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁10．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关11．经测定，某工厂排放的废水的为3，污染环境。
若将该废水治理成为8时，可向该废水中加入适量的（）A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片12.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：（1）该药物的主要作用是中和胃液中过多的盐酸，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是()3＋3＝3＋3H2O 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：23＋2＝2＋H2O＋2↑13. 如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确；（2）理由是不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色。
（3）写出该中和反应的化学方程式＋＝＋H2O 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好实验方法可能观察到的现象结论取样，滴加紫色石蕊试液②取样，滴加紫色石蕊试液试液变红试液不变红盐酸过量恰好中和14．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：14．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2＋H24＝24＋2H2O。
反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“和H24是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对比试纸的颜色与标准比色卡上为7处的颜色一致（浅黄色）恰好完全反应小芳（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒（1）无气泡生产（1）硫酸已完全反应（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加酚酞（石蕊、4、3等）溶液不变颜色）2（（2）氢氧化钠已完全反应15．用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。
所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：（1）不必进行第七次读数的原因是_第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。
（2）计算氢氧化钠的质量分数。
73.5%（3）所用稀硫酸中H24的质量分数不低于多少？18.32%。
