九年级科学第一章知识归纳

九年级科学第一章知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合

物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸

里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO

3），氯酸根（ClO

3），高锰酸根

（MnO

4）；

负二价：硫酸根（SO

4），碳酸根（CO

3），亚硫酸根（SO

3），锰酸根

（MnO

4）；

负三价：磷酸根（PO

4）；正一价：铵根（NH

4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl

2 + H

2 ↑ 有气泡产生，锌

粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H

2SO

4 = ZnSO

4 + H

2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl

2 + H

2 ↑ 有气泡产生，铁

逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H

2SO

4 =FeSO

4 + H

2 ↑ 溶液变成浅绿

色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe

2O

3 +6HCl = 2FeCl

3 + 3H

2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe

2O

3 + 3H

2SO

4 = Fe

2(SO

4)

3 + 3H

2O 溶液变

成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl

2 +H

2O 黑色氧化铜逐渐

消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H

2SO

4 = CuSO

4 + H

2O 溶液变成蓝

色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试

液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO

2 = Na

2CO

3 + H

2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO

2 = Na

2SO

3 + H

2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO

3 = Na

2SO

4 + H

2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)

2 + CO

2 = CaCO

3↓ + H

2O 使

澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H

2SO

4 = Na

2SO

4 + 2H

2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H

2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H

2O =Ca(OH)

2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金

属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO

4 + Fe = ZnSO

4 +Fe 铁表面覆盖红色

物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na

2CO

3 + 2HCl = 2NaCl +H

2O +CO

2↑有气泡

产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO

3 + HCl = NaCl +H

2O + CO

2↑有气

泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO

3 + 2HCl = CaCl

2 +H

2O +CO

2↑有气

泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO

3 + HCl = AgCl↓ +HNO

3 有白色沉淀

产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl

2 + H

2SO

4 = BaSO

4↓ + 2HCl 有白色

沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)

2 + Na

2CO

3 = 2N

aOH +

CaCO

3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO

3 + NaCl = AgCl↓ +

NaNO

3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl

2 + Na

2SO

4 = 2NaCl +

BaSO

4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO

3、H

2CO

3有挥发性、浓H

2SO

4有吸水

性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、硝、铵溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO

4不溶，Ag

2SO

4、CaSO

4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO

3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或

有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金

属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气

体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)

2石灰石、大理石—— CaCO

3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na

2CO

3

小苏打—— NaHCO

3 铁锈、赤铁矿——Fe

2O

3

赤铁矿—— Fe

3O

4 金刚石、石墨—— C

干冰——CO

2 冰—— H

2O

天然气（甲烷）——CH

4 酒精（乙醇）—— C

2H

5OH

醋酸（乙酸）——CH

3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe

2O

3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe

3O

4、FeO、MnO

2

白色的固体——KClO

3、P

2O

5、P（白磷）、CuSO

4（无水硫酸铜）、

KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO

4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO

4·5H

2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）

2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）

3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO

4、

AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO

3、

CaCO

3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）

3等不溶性

碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO

4、CuCl

2、Cu（NO

3）

2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO

4、FeCl

2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl

3、Fe

2（SO

4）

3、Fe（NO

3）

3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入

几滴AgNO

3溶液和稀HNO

3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO

42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴

入几滴BaCl

2溶液和稀HNO

3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO

32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀

HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH

4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液

并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管