离子键 教案

1 高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时

离子键

乌市二十三中学 雷娟

[教学目标]：

1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。

2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

[教学过程]：

引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

——化学键。

释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。

演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。

分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。

一、 离子键

（一） 离子键

1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。

提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？

学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素

2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素

阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子

2 学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。

（二）离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物。

2、物质种类包括 强碱

活泼金属与氧形成的化合物

绝大多数盐。

学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。

3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。

4、表示方法：电子式

电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃 ”或“×”表示原子最外层电子的式子。

提问：为什么仅标出最外层电子？

学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。

教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。

芯衣州星海市涌泉学校离子键

【教学目的】

1、认识化学键和离子键

2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。

3、学会用电子式表示离子键

【教学重点】离子键的形成

【教学难点】用电子式表示离子键

【教学过程】

一、化学键：

1、定义：把物质中直接相邻的原子或者者离子之间存在的强烈的互相作用。

2、说明：〔1〕物质中：指分子内部或者者晶体内

〔2〕直接相邻：指直接的作用

〔3〕原子或者者离子，而不能是分子之间。

〔4〕强烈的互相作用，作用力强。

〔5〕形成稳定构造，体系的能量降低。

3、分类：离子键、一一共价键、金属键。

二、离子键

1、离子化合物：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。 2、离子键

〔1〕定义：使阴、阳离子结合的互相作用叫做离子键。

[考虑1]〔1〕成键粒子：

〔2〕成键性质：

〔3〕成键原因：

〔4〕成键元素：

[氯化钠的形成]

[小结]离子键的成键条件

[考虑]以下哪些物质中存在离子键？

Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl

说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

〔3〕电子式：式子，叫电子式。

〔1〕原子电子式：

〔2〕离子电子式：

〔3〕离子化合物的电子式

说明2:

1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0

2、阴离子和复杂离子的电子式要标[]及“电荷数〞 3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

练习1：

钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

原子电子式

简单离子的电子式

练习2、写出以下离子化合物的电子式

①CaO②K2S③MgCl2

〔4〕用电子式表示化合物的形成过程

【小结】

【课后练习】

1、以下说法正确的选项是〔〕

〔A〕阴、阳离子间的的互相吸引作用叫离子键

〔B〕化学键只存在于分子内，原子之间

〔C〕一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用

【教学内容】

离子键 共价键

【教学目标】

1．理解化学键的概念，并了解其主要类型。

2．理解离子键的本质和形成离子键的条件，能用电子式表示离子、离子化合物的形成过程。

3．能用原子结构的知识解释离子半径和相应的原子半径大小的原因。

4．理解共价键的实质和形成条件，能用电子式或结构表示简单分子及简单共价分子的形成过程。

5．了解非极性键和极性键的概念，初步了解键的极性产生的原因。

6．了解键能、键长、键角的概念，并能理解键长的长短，键能的大小和分子稳定性的关系。

7．从化合物的形成过程来理解化学键的概念，并懂得通过分析、比较、抽象、概括，掌握知识结构的方法。

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

离子键

化学键

极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1、离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1. 了解离子键的定义，能够区分离子键与共价键。

2. 掌握离子键的形成过程，了解离子化合物中阴阳离子的相互作用。

3. 掌握离子化合物的命名方法，能够正确书写常见离子化合物的化学式。

4. 了解离子键的强度与离子半径、电荷数等因素的关系，能够分析离子化合物的性质。

5. 掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律，能够判断离子化合物在水中的溶解性。

（二）过程与方法

1. 能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。

2. 能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。

3. 能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。

4. 能够通过小组合作、交流讨论等形式，提高合作能力和表达能力。

（三）情感态度与价值观

1. 增强学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的积极性。

2. 培养学生的观察能力、实验能力及科学思维，形成严谨的科学态度。

3. 培养学生善于合作、勇于探索的精神，提高解决问题的能力。

4. 增强学生对离子化合物在生活、生产中的应用的认识，提高社会责任感。

教学设计：

1. 导入：通过复习共价键的概念，引出离子键的学习，激发学生的学习兴趣。

2. 新课：讲解离子键的定义、形成过程及特点，举例说明常见离子化合物的命名及书写方法。

3. 实验：指导学生进行离子化合物溶解性实验，观察实验现象，总结溶解性规律。

4. 讲解：分析离子键的强度与离子半径、电荷数等因素的关系，引导学生运用所学知识解决实际问题。

5. 练习：布置相关练习题，巩固所学知识，提高学生解决问题的能力。

6. 小组讨论：组织学生进行小组合作，讨论离子化合物在实际生活中的应用，培养学生的合作能力和表达能力。

7. 总结：对本章节内容进行总结，强调离子键的重要性，激发学生进一步学习的欲望。

二、学情分析

在高一化学教学过程中，学生对化学键的概念已有一定的了解，但离子键作为化学键的一个重要类别，其深度和广度对学生而言仍具有一定的挑战性。学生在学习离子键时，可能存在以下问题：对离子键的形成过程理解不够深入，容易与共价键混淆；对离子化合物的命名及化学式书写掌握不够熟练；对离子键的性质与应用理解不够全面。因此，在教学过程中，应注重以下方面：