高一下学期化学第一单元测试卷

高一下学期化学第一单元测试卷

相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。)

1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )

A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

2．关于原子结构的叙述正确的是( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）

A．57 B．47 C．61 D．293

4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是

A． S B．Mg C． Cl D． Be

5．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）

A.16 B.18 C.20 D.22

6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）

A. X3Y2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3

7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

8. 下列属于同位素的一组是 ( )

A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．1940K、2040Ca D．H、D、T

9．在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）

A．9种 B．10种 C．12种 D．13种

10．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 （ ）

A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠

C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂

11. 下列叙述中正确的是（ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

12、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( )

A.原子序数为 34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4

C.Se 的非金属性比 Br 弱

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

13．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3

C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数： Z＞Ｙ＞X

15．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( )

A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3

16．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

17．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

18．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )

A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价

C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性

19．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )

A．原子半径X

C．离子半径X n-

20．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )

A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX

21. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

22．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是( )

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有①②

C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

23．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

24．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )

A．原子半径：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．元素原子得电子能力：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－

25．根据元素周期律判断，下列递变规律不．正确的是( )

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

第二卷（非选择题 共40分）

二．非选择题（本题包括5个小题，共40分）

26.（14分）表1是元素周期表的一部分

表1部分元素周期表

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA 4 5 6 7 O族

1

2 G H D

3 B C E

4 F A

（1） C的元素符号为 ；

（2） C的 离子的结构示意图 ，

（3）用电子式表示AE 2的形成过程

G元素的最高价氧化物电子式

（4）H元素的单质的电子式 ；H的氢化物的电子式 （5）A－H八种元素中（填化学式）

(a) 原 子 半径最大的元素是 ， 原子半径最小的元素是 。

(b)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是

（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ；

碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是 。

（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。

元素 实验设计 现象 结论

B

金属性：

＞

F

33、（5分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；

（2）W在元素周期表中的位置是 ；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。

34.(5分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；

(3)XW2的电子式为________________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。

35．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。