2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(3)

高中化学物质的分类填空题 2019.3（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）1、（20分）Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl 2⑦NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO（1）只存在离子键的是：_______________（2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________（3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________Ⅱ:（4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。

如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________（5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：________________________ ______________________________2、（20分）【来源】【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（理）试题现有下列几组物质：①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3 和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2 和 T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3⑨和（1）互为同位素的有_______________________________；（2）互为同素异形体的有___________________________；（3）互为同分异构体的有___________________________；（4）互为同系物的有_______________________________；3、（20分）（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）①12C和14C ②O2和O3③D2、T2 ④乙醇和二甲醚⑤冰和水（1）互为同位素的是_________；（2）互为同素异形体的是_________；（3）互为同分异构体的是_________。

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。

2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3B. 核电荷数为15C. 是金属元素D. L层上有8 个电子【答案】C【解析】。

A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。

3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素B. 每一族只有一列C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了元素周期表的结构。

本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。

4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图:C. HCl 形成过程的电子式:D. CaCl2的电子式:【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2 的电子式为，故D错误；故选B。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

2017学年第二学期9+1高中联盟期中考高一年级化学学科 试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．COB ．MgOC ．H 2SO 4D ．SiO 22．下列仪器中，名称为“冷凝管”的是A ．BC ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．氨水B ．小苏打C ．胆矾D ．甲烷4．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A ．氢氧化铁胶体B ．硫酸溶液C ．食盐水D ．漂白粉5．下列不属于．．．可再生能源的是 A ．汽油B ．氢气C ．木柴D ．沼气6．下列说法不．正确．．的是 A ．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B ．二氧化硅是一种重要的半导体材料C ．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D ．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来 7．下列不．属于．．氧化还原反应的是 A ．FeCl 3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl B ．2HClO光照2HCl ＋O 2↑C ．SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4D ．Fe 2O 3＋3CO ==== △2Fe ＋3CO 28．下列化学用语中，表示正确的是AB ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：O ‥‥∷C ∷O ‥‥D ．二甲醚的结构式：C 2H 6O9．下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用Cu 与FeCl 3溶液的反应制作印刷电路板 B ．燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C ．灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D ．钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质 10．下列说法不．正确．．的是 A ．保存FeCl 2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B ．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C ．蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D ．使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小 11．下列说法中，正确的是A ．重水、超重水都是水的同位素B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D ．14C 是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素 12．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －==== △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+2NH ＋4C ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I -＝Fe 2＋＋I 213．下列实验装置中，设计合理的是第17题图第14题图① ② ③ ④A ．图①用于除去Cl 2中混有的HCl 气体B ．图②用于制取并收集少量SO 2气体C ．图③用于排空气法收集CO 2气体D ．图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱14．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。

高一下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。

5 Na ：23 Mg ：24第1卷 (选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分．共51分)1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式：2H S HFD ．热稳定性：5．下列说法正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 fD ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的化学反应有①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤10是制备硫酸的重要反应之一。

2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.7注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。

每小题3分，共42分）1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。

文中“阿胶”的主要成分是（）A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．油脂2．关于化学用语，下列表示正确的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2N AB．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 N AC．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 N AD．18gD 2O中含有中子数目为10N A4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，下列各组原子均可产生NMR 现象的是（）A．第一周期所有元素的原子B．35Cl、31P和18OC．V A 族所有元素的原子D．19F、12C和27Al高一化学第1页（共7页）高一化学 第2页 （共7页）5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） A ．核电荷数大小：X>R>T B ．离子半径大小：r (L ＋) >r (T 2－)C ．气态氢化物的稳定性：H 2X>H 2TD ．M 的最高价氧化物对应水化物具有两性6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的B ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．氢气燃烧是放热反应，故1molH 2的总能量大于1molH 2O 的总能量D ．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO 2和 H 2OC ．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料D ．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是（ ）9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A ．Zn 电极是负极，发生还原反应 B ．电解质溶液中K +向 Ag 2O 电极移动C ．电子的流向：Zn →导线→Ag 2O →电解质溶液→ZnD ．Ag 2O 电极反应式是Ag 2O ＋2e -+2H +＝2Ag+ H 2O高一化学 第3页 （共7页）10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有4种同分异构体B ．苯和溴水混合发生取代反应C ．和互为同系物D ．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中2a =bB ．t 2时N 的 v 正= v 逆C ．若t 1 =2min ，则t 2=4 minD ．t 3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 13．NH 3 催化还原 N O 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 F e 2O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。

高一下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前，考生需要将自己的姓名、班级、学校等填在密封线内；2．第I卷为选择题，答案涂在机读卡上；3．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．19B．53C．72D．1253．下列物质的用途不正确的是A．纯碱用于制造玻璃B．硫酸钡在医疗上用作“钡餐”C．烧碱用于治疗胃酸过多D．溴化银用于制感光材料4．下列各组中，互为同位素的是A．H2、D2、T2B．金刚石和石墨C．H2O和D2O D．O168O817和O8185．下列化合物中，属于含有非极性键的离子化合物是A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．CaCl26．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是A．HR B．H2R C．RH3D．RH47．在通常情况下，下列各组气体能共存并且均能用浓硫酸干燥的是：A．SO2、H2S、H2B．SO2、H2 、CO2C．Cl2、SO2、HBr D．CO2、HCl、NH3 8．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KCl B．NaBr C．MgI2D．KF9．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A．Ca（ClO）2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Na2SiO3溶液10．下列化学用语正确是A．Cl—的结构示意图：B．OH—的电子式：O HC．NH4+的结构式：N HHHHD．次氯酸的电子式：OH Cl11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1L0.5 mol / L氯化钡溶液中Cl 数目为N AB．通常状况下，11.2L氯气中所含原子数为N AC．1.6gNH2－离子中所含电子数为N AD．2g D2O中所含中子数为N A12．下列关于硅的叙述中，正确的是A．硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位；C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在；D ．硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；13．某主族元素R 原子的质量数为79，已知R 离子含有45个中子和36个电子，下列叙述错误的是A ．R 位于第四周期ⅥA 族B ．R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3RO 4C ．元素R 气态氢化物的化学式为H 2RD ．R 的阴离子具有强还原性 14．下列反应不能生成氧气的是A ．用二氧化锰滴入过氧化氢溶液B ．氟跟水反应C ．过氧化钠跟水反应D ．把钠投入水中 15．下列反应的离子方程式中正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B ．铁投入稀盐酸溶液中：↑+=+++233262H Fe HFeC ．硫化亚铁投入稀硫酸中： S 2－+2H + H 2S↑D ．Na 2SO 3溶液中加入过量的盐酸：O H SO H SO 22232+↑=++-16．已知A n+、B （n+1）+、C n-、D（n+1）-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、 D 的原子半径大小顺序为A ．C ＞D ＞B ＞A B ．A ＞B ＞C ＞D C ．A ＞B ＞D ＞C D ．D ＞C ＞A ＞B 17．下列分子中不是所有原子都满足最外电子层8电子稳定结构的是 A ．PCl 3 B ．BCl 3 C ．CS 2 D ．CCl 418．甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤素离子，往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液依次含有A．Br—、Cl—、I—B．Cl—、I—、Br—C．I—、Br—、Cl—D．Br—、I—、Cl—19．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作正确的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液20．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强21．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。

南阳市2018年春期高中一年级期中质量评估化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48 分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如常改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Al-27 H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同2.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起，上述实验过程中没有发生的离子反应是A.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑5.如图，W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能够一步转化，则常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO 2 SO 3 H 2SO 4B Na Na 2O 2 NaOHNaCl C Fe FeCl 3 Fe(OH)2FeCl 2DAlAlCl 3Na[Al(OH)4) Al 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D 6.与X +两种粒子的叙述正确的是A.一定都由质子、中子和电子组成B.化学性质几乎相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D.核电荷数和核外电子数一定相同7.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的休积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。

高一下学期期末考试化学试题1．已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是( )①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A．原子核内有10个中子的氧原子： B．乙烯的结构简式: C2H4C．乙酸的实验式： C2H4O2 D．CO2的电子式：6、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定7、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应CH2 COOH2④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥8．下列说法正确的是： ( ) A ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．核素指一种原子，而元素是指一类原子D ．4018Ar 、40 19K 、40 20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素9．下列结论错误的是 （ ）①微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>C1－>Br －>I － ④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等 B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X11．下列说法中正确的是 ( )A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．非极性共价键只存在于双原子单质分子里12．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．常温下，在18182g O 中含有N A 个氧原子C ．1 mol 乙烷中含有C 一H 的键数为7×6.02×l023 mol —1 D ．1mo l —OH 所含的电子数目为7N A13．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )。

2017-2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。

第二大题为非选择题。

第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16,一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族C. 镧系元素D. 第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A. A2BB. B2A3C. A3B2D. BA25、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是（）A. 非金属性: A>BB. 原子半径: C>D>A>BC. 元素B和C只能形成一种化合物D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应6、下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关7、下列物质中,化学键类型完全相同的是（）A. CaBr2与HClB. MgCl2与Na2SC. KOH与NaClD. H2O与NaCl8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。