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氧气的性质与制取知识梳理
一、氧气的性质
1、物理性质
（1）、色味的（状态）
（2）、与水
（3）、密度空气
二、氧气的制取
（一）工业制取氧气
1、方法：
2、原理：
3、过程：以空气为原料，先加压降温，使原料，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的低，所以先分离出来，剩下的主要是，这个过程是变化。
（二）、实验室制取氧气
1、（1）填写下列装置图的名称
A B
D E F
步骤、注意事项
①检查装置的
②装药品，将药品在试管底部。
③固定装置，试管倾斜，防止，铁夹夹在离
④将集气瓶装水，用毛玻璃片盖住，倒立在水槽中
⑤加热，点燃酒精灯，用加热，先，再
⑥收集，当时开始收集
⑦实验结束时，先，后，防止
⑧取出集气瓶，在桌面上。
其它注意事项
①试管内的导管不能伸入过长。
②固液不加热型装置：长颈漏斗下端管口应，防止气体。
③向上排空气装置：集气瓶内的导管应，为。
长颈漏斗、分液漏斗相同的用途：；分液漏斗的作用：
三、空气中氧气的体积含量测定问题设计
1、本次实验的目的是什么？
2、红磷燃烧的现象？
3、实验过程中有哪些现象？
4、红磷为什么会熄灭？
5、烧杯中的水为什么会倒流？
6、倒流进集气瓶的水约占其体积的多少？为什么？如果装置的气密性不好，对倒流进集气瓶的水的体积
有影响吗？
7、为什么要待冷却时才能打开止水夹？
8、本次实验的的结论是什么？
9、本次实验的注意事项有哪些？。
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
《制取氧气》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有氧化性。
氧气能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
例如，铁丝在空气中只能发生红热现象，而在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
同时，氧气也是生物呼吸所必需的气体，人类和动植物的生命活动都离不开氧气。
二、制取氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）实验装置：包括发生装置和收集装置。
发生装置：由铁架台、酒精灯、试管、棉花、导管等组成。
收集装置：可以选择排水法或向上排空气法收集氧气。
排水法收集氧气时，需要用到水槽和集气瓶。
向上排空气法收集氧气时，需要用到集气瓶和玻璃片。
（3）实验步骤①查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管一端放入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管。
在试管中装入适量的高锰酸钾，并在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
⑤收：收集氧气。
当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
（4）注意事项①用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
②用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经收集满。
③实验结束时，要先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
2、过氧化氢分解制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）和双孔塞组成。
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
在-183℃以下，氧气可以液化。
由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。
2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。
例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。
此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。
二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。
2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。
2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。
2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。
3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。
四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。
一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。
2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。
3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。
五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。
在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。
在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。
因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。
第2讲氧气的性质及制取┃自主梳理┃考点4氧气的性质和用途1．物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态呈淡蓝色。
2．化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
(1)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。
(3)镁在空气(或氧气)中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3．用途：氧气能供给呼吸、支持燃烧。
[注意]氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
[警示]注意区分“现象”与“结论”：在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等叫实验现象；实验结束的最终结果叫实验结果；根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律叫实验结论。
考点5分解过氧化氢制取氧气[注意]①长颈漏斗要伸入液面以下，防止氧气从长颈漏斗逸出，使用长颈漏斗便于加液体药品。
②使用分液漏斗的优点是便于控制反应速率。
考点6加热固体制取氧气[注意]氧气的工业制法——分离液态空气①原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同，将液态空气进行分离，制得氧气。
②氧气的工业制法属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
┃热身反馈┃1．[考点4] 下列说法中正确的是(B)A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体2．[考点6]图2－1是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请据图回答问题。
图2－1(1)试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
(2)什么时候才能收集气体？气泡连续均匀冒出时。
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是防止水倒流，炸裂试管。
3．[考点5]某同学用如图2－2所示的装置和药品，制取并收集氧气。
2017年中考化学氧气的性质和制取知识点总结初中化学知识点总结：氧气的性质知识点总结本节包括氧气物理性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧气与常见物质反应的化学方程式、氧气的用途几个知识点。
知识的特点是容易理解，但氧气的化学性质需要记忆，因此记住这些知识是学好本节的关键。
氧气物理性质的应用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下：反应物条件反应现象反应的文字表达式空气氧气反应后木炭和氧气点燃持续红热剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气 =二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体硫+氧气 =二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼的白光产生大量的白烟磷+氧气 =五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体铁+氧气 =四氧化三铁氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。
常见考法氧气是我们身边最重要的物质，氧气的化学性质是整个教材中的重点内容，因此，本单元的有关知识在中考中占有较大的比例。
对于本单元内容，在考查题型上较为灵活，常见的有选择题、填空题和实验探究题。
误区提醒物质的燃烧现象、氧气的性质用途以及实验室制取氧气的化学方程式等识记知识在各种题型中都时常出现；结合重大失火事件讨论失火的原因一般以简答形式命题。
学会从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法认识氧气的化学性质（活泼性、氧化性）及氧气支持燃烧时所发生的现象，会运用知识解决生活中的问题。
【典型例题】例析：对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体C.木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成解析：石蜡在氧气中燃烧的现象是发白光、放出热量、瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊，而有水和二氧化碳生成是结论；硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体；木炭在氧气中燃烧时，发白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成是正确的，故A、B、C不正确。
九年级氧气制取知识点在化学学科中，氧气是我们非常熟悉的一种重要气体。
它广泛存在于我们的周围，并且对许多生物和化学过程至关重要。
那么，九年级化学学习的一项重要内容就是氧气的制取方法。
本文将介绍九年级氧气制取的知识点，包括物理法制取和化学法制取。
一、物理法制取氧气物理法是指通过物理手段分离和提纯氧气。
在九年级化学学习中，主要的物理法制取氧气方法有两种：液体分馏法和分子筛吸附法。
1. 液体分馏法液体分馏法是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。
在制取氧气时，我们可以通过将空气冷却、压缩、液化，然后对液态空气进行升温，使其中的氧气先于其他组分沸腾。
接着，将气态的氧气进行收集和提纯，最终得到纯净的氧气。
2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是利用分子筛材料对氧气和其他气体分子的吸附差异进行分离的方法。
九年级化学中，我们学习到分子筛是一种多孔材料，能够选择性地吸附某些分子。
通过将空气经过分子筛材料的吸附层，氧气会被吸附住，而其他气体则通过。
然后，通过调整吸附层的温度或减压，可以将吸附的氧气释放出来，从而制取纯净的氧气。
二、化学法制取氧气化学法是指利用化学反应来制取氧气的方法。
九年级化学学习中，我们主要学习到两种化学法制取氧气的方法：过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。
1. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的化合物，在催化剂（如二氧化锰）的催化下分解为水和氧气。
这种方法可以在实验室中进行，但是需要注意安全，因为过氧化氢具有腐蚀性和易燃性。
2. 高锰酸钾分解法高锰酸钾分解法是利用高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下分解产生氧气的方法。
在这个反应中，高锰酸钾从紫色逐渐转变为淡紫色，并且在反应过程中释放出氧气。
这种方法相对简单，可以在实验室中进行，但同样需要注意酸性溶液的使用和安全性。
总结：九年级化学学习中，氧气的制取是一个重要的知识点。
通过物理法和化学法，我们可以制取纯净的氧气。
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。
若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。
选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
考点二 氧气及制取聚焦考点☆温习理解考点1：氧气的性质和用途一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，密度比空气的大。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
二、氧气的化学性质（比较活泼）1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C + O 2 CO 2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O 2 SO 2注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。
化学方程式：4P + 5O 2 2P2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体点燃点燃点燃4、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁。
化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
三、缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀，食物的腐烂、动植物的呼吸、农家肥的腐熟等等。
【温馨提示】1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
四、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点2 氧气的制取1、氧气的工业制法（分离液态空气法）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于——是物理变化2、氧气的实验室制法（是化学变化）3、催化剂：（1)、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
(2)、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种实验突破【加热法制取氧气温馨提示】：a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
名师点睛☆典例分类类型一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【例1】【2016年天津市】下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光【答案】B【点睛】本题考查氧气与物质发生反应的现象，在做这类题时要注意实验现象是看到的生成气体、产生沉淀、颜色改变、发光、及感受到的吸放热现象，不能简单叙述成生成物.类型二、氧气性质【例2】【2016年内蒙古呼和浩特市】下列变化与空气中氧气有关的是（）A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿【答案】D【解析】A．生石灰在空气中变质，是生石灰与水反应生成碳酸氢钙； B．浓硫酸在空气中变稀，是吸收空气中的水分；C．烧碱在空气中潮解，是吸收空气中的水分； D．铜制品在空气中变成铜绿，是与空气中的水分、二氧化碳、氧气反应生成的；故答案选择D【点睛】本题考查氧气的性质，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，物质在空气中生锈、变质等情况的发生，大多与空气中氧气的氧化性有关.类型三、氧气的制取【例3】【2016年广西省玉林市、防城港市】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是催化剂 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气【答案】C【点睛】本题考查氧气的实验室制取的实验操作，排水集气法收集氧气时，加热前要在集气瓶中装满水，已收集较纯的氧气，排空气法收集氧气时，导管要伸入到集气瓶底部，因为气压的问题，停止加热时要先移导管后熄灭酒精灯。
类型四、实验室制取氧气装置【例4】【2016年湖北省鄂州市】根据图示回答下列问题。
（1）仪器①的名称是；（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为：；（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是。
【答案】（1）锥形瓶；（2）2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑或2KClO 32MnO D = 2KCl + 3O 2 ↑；（3）CF; 【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2） 实验室用固体加热型装置制取氧气的化学方程式为：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑或2KClO 32MnO D= 2KCl + 3O 2 ↑；（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置为C 和收集装置是为F 。
类型五、催化剂及催化作用【例5】【2016年湖南省株洲市】（6分）华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
（1）华雪同学首先选择装置A 和E 用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①装置A 和E 的导管口之间要用 连接。
（填实验用品）②不用D 装置收集氧气的原因是 。
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO 2不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。
（2）华雪同学然后选择装置B 和C 用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a 的名称： 。
②实验证明MnO 2、CuSO 4溶液、FeCl 3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。
已知FeCl 3在水中可解离处Fe 3+和Cl ﹣，请设计实验证明：FeCl 3溶液中对H 2O 2的分解真正起催化作用的是FeCl 3溶液中的Fe 3+： 。
【答案】（1）①橡胶管②氧气的密度比空气的大③MnO 4﹣（2）①锥形瓶②向盛有5mL5%的H 2O 2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl ﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；盛有5mL5%的H 2O 2溶液的试管中加入少量的FeCl 3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl 3溶液中对H 2O 2的分解真正起催化作用的是FeCl 3溶液中的Fe 3+。
【点睛】本题考查实验室制取氧气时二氧化锰的作用，及其装置的组装要求，要熟记催化剂的概念，即在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要根据题中的叙述看是否符合这个特点.课时作业☆能力提升一、选择题1、【2016年四川省资阳市】下列关于氧气实验的说法正确的是（）A．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生 B．电解水实验产生氧气的电极为负极C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质【答案】D2、【2016年四川省宜宾市】下列叙述正确的是A．纯净物只含一种元素 B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变【答案】D【解析】A选项是错误的叙述，只含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物；B选项是错误的叙述，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于氧化反应；C选项是错误的叙述，如果是溶解度随温度的升高而减小的物质，升高温度饱和溶液还是饱和溶液；D选项根据催化剂的定义可知，是正确的叙述；故答案选择D3、【2016年湖北省黄冈市】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂【答案】A【解析】A选项是错误的叙述，氧气具有助燃性没有可燃性；B选项金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石，是正确的叙述；C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，是正确的叙述；D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂，是正确的叙述；故答案选择A4、【2016年湖南省常德市】一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（）A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物【答案】D5、【2016年湖南省湘潭市】下列实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。
故选A。
6、【2016年内蒙古呼和浩特市】下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物则加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【解析】A选项金属镁的减小的质量应该大于氧气的质量；B选项是正确的表示，因为催化剂反应前后质量不变，继续起催化作用；C选项是错误的叙述，溶液的质量应该减小；D选项是错误的叙述，金属铝生成的氢气多；故答案选择B7、【2016年湖北省黄石市】下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂必定加快反应速率B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加【答案】C8、【2016年湖南省邵阳市】在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
