能力训练-物质的量及物质的聚集状态

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量及物质的聚集状态练习物质的量及其单位（一）能力训练一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17 2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。

则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5gB.47.4gC.47gD.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。

现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D．在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D．试求：(1)C的摩尔质量；(2)20.1 g C的物质的量．答案：9、0.2 ；10、11.1；11、（1）134 g/mol；(2)0.15mol物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一．选择题1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 2、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xｅ、7.5molＦ2，于400℃、2 633kＰａ下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molＦ2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶4 Ｄ．1∶63、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1N AB、2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡC．17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡD．1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶14、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、53g碳酸钠中含N A个CO32－5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29gB. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29gD. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

专题四物质的量、物质的聚集状态与溶液的配制知识点一物质的分类与转化１、物质的分类溶液电泳混合物胶体聚沉：净水丁达尔效应浊液按酸性分物按电离的氢离子数质按酸根的有无氧化性按碱性分碱按电离的氢氧根的数目按溶解性分无机化合物酸性盐盐碱性盐正盐纯净物复式盐酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物单质化石燃料有机化合物食品中的有机物人工合成的有机物等单质纯净物电解质化合物非电解质——课本：交流与讨论、电离方程式Ｐ１６２、几个点：氧化物的反应特点盐的概念氧化还原反应３、物质的转化五种反应类型知识点二物质的量１、几个概念：1)物质的量2)阿伏伽德罗常数3)摩尔质量4)摩尔体积5)摩尔体积（注意：气体、标准状况）6)物质的量浓度２、物质的量的与相关各化学量之间的关系：`n注意：单位摩尔体积的适用条件对于气体来说，标准状况下采用气体的摩尔体积进行计算，非标准状况下采用阿伏伽德罗定律。

３、阿伏伽德罗定律（四同定律）①阿伏伽德罗定律：nRTpV=ρ演化变形：pMRT=②适用条件：任何气体（单一气体或混合气体）其中，Ｒ为阿伏伽德罗常数。

③使用：四同定律，即任意三个相同则第四个一定相同。

举例来说，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

４、物质的量与阿伏伽德罗定律的应用这部分在讲选修部分在做补充课本上的相关物质的量的练习作为部分练习。

知识点三 物质的聚集状态与物质的分散系 １、物质的聚集状态固态、液态、气态２、物质的分散系溶液胶体（胶体的性质与应用） 浊液３、电解质与非电解质电离方程式知识点四 溶液的配制 １、物质的量浓度的计算：溶质的物质的量浓度等于单位体积溶液中所含的溶质的物质的量。

aqBB V n c =练习：P23 质量分数：溶质的质量分数等于单位质量的溶液中所含的溶质的质量。

%100⨯=aqBB m m ω ２、容量瓶的使用规格用于精确配制一定的物质的量浓度的溶液。

３、物质的量浓度溶液配制的仪器与步骤配制：① 计算 ② 称量 ③ 溶解或稀释 ④ 转移和洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 摇匀保存P24 配制100mL0.100mol ∙L -1Na 2CO 3溶液。

物质的量物质的聚集状态(建议用时：20分钟）A级基础达标1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22。

4 LD ［BPA在标准状况下为非气体。

]2．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误!gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol C [1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误!g，C正确；一个“CH3COOK"中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

]3．（2018·全国卷Ⅲ，T8)下列叙述正确的是（）A．24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同B [24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误;1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同（设为m g）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为错误!mol＝错误!mol、错误!mol＝错误!mol,B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 mol CH2===CH2含有6 mol共价键，D项错误。

课时作业2物质的量物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 g·mol－1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.02×1023；F－有10个电子，0.1 mol F－含有1 mol电子，数目等于6.02×1023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.02×1023；1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，n(Na＋)＝2 mol，数目为2×6.02×1023。

答案：D2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。

答案：AC3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×1023C ．3 mol H 2和1 mol N 2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2N AD ．将0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 解析：C 项，因H 2和N 2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H 2和1 mol N 2不会完全反应生成2 mol NH 3，故C 错。

物质的量 物质的聚集状态1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的聚集状态在日常生活中，我们看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如____态、____态和____态。

固体可分为______和________物质。

从微观上考查，物质是原子、分子或离子的聚集体。

在固态、液态、气态物质中，微粒的__________、________________是不同的。

不同聚集状态的物质__________上的差异导致了物质性质的不同，如体积方面，其中 1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是______的，而1 mol 任何气体在温度、压强一定时都具有大致______的体积。

阿伏加德罗定律及推论的应用1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。

2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV导出)相同条件 结论公式 语言叙述T 、p 相同 T 、V 相同T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比求气体的摩尔质量M 的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)； (2)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D ； (3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n ；(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N ；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

归纳总结 阿伏加德罗常数(N A )为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。